IGCSE化學2024-202年模擬試卷探索物質(zhì)性質(zhì)與化學反應新知

IGCSE化學2024-202年模擬試卷探索物質(zhì)性質(zhì)與化學反應新知一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.氧氣（O2）B.氫氣（H2）C.氮氣（N2）D.鈉（Na）2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2KClO3→2KCl+3O2D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液4.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氧化鈣（CaO）D.乙酸（CH3COOH）5.下列反應中，屬于分解反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O2二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確的答案。6.碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量為______。7.在下列溶液中，若要配制0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱取______g的NaOH固體。8.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是______。9.在下列反應中，生成物中水作為還原劑的是______。10.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是______。三、簡答題要求：根據(jù)題目要求，簡要回答問題。11.簡述置換反應的定義及其特點。12.簡述溶液的pH值與酸堿性的關系。13.簡述分解反應的定義及其特點。14.簡述有機物的概念及其與無機物的區(qū)別。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，計算下列各題，并將答案填寫在橫線上。15.計算下列化學反應中生成物的摩爾數(shù)。反應方程式：2H2+O2→2H2O已知：反應前有4.0g的氫氣和3.2g的氧氣，求生成水的摩爾數(shù)。16.計算下列溶液的pH值。已知：0.1mol/L的HCl溶液的pH值為______。17.計算下列化合物中，含有多少個氧原子。已知：CaCO3的相對分子質(zhì)量為100.1。五、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟，完成下列實驗，并將觀察結果填寫在橫線上。18.實驗目的：探究金屬活動性順序。實驗步驟：（1）取少量鋅粒放入試管中，加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（2）取少量鐵片放入試管中，加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（3）將鋅粒放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（4）將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。實驗觀察結果：（1）______（2）______（3）______（4）______19.實驗目的：探究酸堿中和反應。實驗步驟：（1）取少量NaOH溶液于試管中，加入酚酞指示劑，觀察顏色變化。（2）逐滴加入稀鹽酸至溶液顏色變?yōu)闊o色，記錄所用稀鹽酸的體積。（3）計算反應中NaOH和HCl的摩爾數(shù)。實驗觀察結果：（1）______（2）______（3）______六、論述題要求：根據(jù)題目要求，論述下列問題，并簡要說明理由。20.論述下列化學反應中，哪些是氧化還原反應，并說明理由。反應方程式：2H2+O2→2H2O反應方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：鈉（Na）是金屬元素，其余選項為非金屬元素。2.C解析：分解反應是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，C選項中KClO3分解成KCl和O2，不屬于置換反應。3.A解析：pH值越小，溶液越酸。HCl是強酸，其溶液pH值最小。4.C解析：有機物是指含碳的化合物，氧化鈣（CaO）是無機物。5.C解析：分解反應是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，CaCO3分解成CaO和CO2。二、填空題6.100.1解析：碳酸鈣的化學式為CaCO3，其相對分子質(zhì)量為40.08（Ca）+12.01（C）+3×16.00（O）=100.1。7.4.0g解析：0.1mol/L的NaOH溶液，1L溶液中含有0.1mol的NaOH，其質(zhì)量為0.1mol×40.00g/mol=4.0g。8.氮氣（N2）解析：氮氣（N2）是由兩個氮原子組成的非金屬單質(zhì)。9.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：在上述反應中，水（H2O）不是生成物，因此不涉及水作為還原劑。10.二氧化硫（SO2）解析：二氧化硫（SO2）是一種酸性氧化物，它能夠與水反應生成亞硫酸（H2SO3）。三、簡答題11.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。其特點是反應物和生成物都包含單質(zhì)和化合物。12.溶液的pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。pH值等于7時，溶液為中性。13.分解反應是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。其特點是反應物只有一種，生成物有兩種或兩種以上。14.有機物是指含碳的化合物，通常還含有氫、氧、氮等元素。與無機物相比，有機物的結構復雜，性質(zhì)多樣。四、計算題15.生成水的摩爾數(shù)為1mol。解析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2.02g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32.00g/mol。氫氣和氧氣的摩爾比為1:1，因此4.0g氫氣和3.2g氧氣恰好完全反應，生成2.0g水，水的摩爾質(zhì)量為18.02g/mol，所以生成水的摩爾數(shù)為2.0g/18.02g/mol=0.111mol。16.0.1mol/L的HCl溶液的pH值為1。解析：pH=-log[H+]，對于0.1mol/L的HCl溶液，[H+]=0.1mol/L，因此pH=-log(0.1)=1。17.CaCO3中含有3個氧原子。解析：CaCO3的化學式表明每個分子含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子。五、實驗題18.實驗觀察結果：（1）鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍色。（2）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變綠色。（3）鋅粒表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色變淺。（4）鐵片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色變淺。解析：這些現(xiàn)象表明鋅比銅活潑，鐵比銅和鋅都活潑。19.實驗觀察結果：（1）溶液變紅。（2）滴加稀鹽酸至溶液顏色變?yōu)闊o色，所用稀鹽酸體積為20.0mL。（3）NaOH和HCl的摩爾數(shù)相等，均為0.002mol。解析：酚酞指示劑在堿性溶液中呈紅色，在酸性溶液中無色。中和反應中，NaOH和HCl的摩爾比為1:1，因此所用稀鹽酸的摩爾數(shù)等于NaOH的摩爾數(shù)