2025年高中化學高考考前沖刺-考前13天《新型化學電源與電解池》測試含答案解析

考前13天新型化學電源與電解池考情分析+高考預測+應試必備+真題回眸+名校預測+名師押題年份試卷考點2024安徽卷原電池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024河北卷原電池的判斷、電解池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024湖北卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024甲卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2024遼寧卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024山東卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024新課標卷原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2024浙江卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、電解池的計算2024江蘇卷原電池的判斷、電極方程式的書寫、原電池的計算2024北京卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2024廣東卷電極方程式的書寫、電解池的計算2024甘肅卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024湖南卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024浙江卷金屬腐蝕與防腐2024重慶卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2024海南卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024貴州卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2024廣西卷電解池電極方程式的書寫、原電池的計算2024福建卷電解池工作原理、原電池電極方程式、電解池的計算2023甲卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023新課標卷原電池的判斷、原電池工作原理、電解池電極方程式的書寫2023乙卷原電池工作原理、電極方程式的書寫、電解池工作原理2023湖北卷電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023海南卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2023廣東卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、原電池的計算2023湖北卷電解池的判斷、電極方程式的書寫、離子交換膜、電解池補水的速率2023浙江卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2023遼寧卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2023山東卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2022廣東卷電解池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2022海南卷電解池的判斷、電解池工作原理、電極方程式的書寫2022湖北卷電解池的工作原理、電極方程式的書寫、電解池的計算2022湖南卷原電池的判斷、原電池工作原理、電極方程式的書寫2022浙江卷電解池的判斷、電解池的工作原理、電極方程式的書寫2025年高考電化學的考查會緊密聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際和科技前沿，創(chuàng)設新穎的情境，注重考查考生對電化學基本概念、原理的理解和應用能力，以及獲取信息、分析問題和解決問題的能力。同時，也會加強對不同知識間相互滲透與融合的考查，如將電化學與氧化還原反應、離子反應、化學平衡等知識相結(jié)合。通常以復雜、陌生、新穎的研究對象作為知識的載體，考查化學電源正、負極及電極反應式，電池充、放電原理及離子移動方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，根據(jù)原電池的總反應式或電極反應式，進行有關電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、反應物或生成物的量、電池效率等方面的計算。電解池主要考查陰、陽極及電極反應式的正誤的判斷，離子的移動方向，溶液pH的變化，電解產(chǎn)物的判斷及電解的應用與計算等。根據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電化學裝置的工作原理，進行有關離子遷移量、物質(zhì)的量濃度變化等方面的計算和分析。以實際生活中的金屬防護措施為背景，如鋼鐵的涂漆、鍍鋅、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法等，考查考生對金屬防護原理的理解和應用。1．“三步”突破原電池電極反應式的書寫第一步：分析氧化還原反應根據(jù)氧化還原反應，分析元素化合價的升降，確定正、負極反應物質(zhì)及得失電子數(shù)目。第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境分析電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子參加反應的情況，確定電極反應，寫出電極反應式。第三步：合并正、負電極反應調(diào)整兩極反應式中得失電子數(shù)目相等并疊加，消去電子，得出總反應式。2．二次電池思維模型3．析氫腐蝕和吸氧腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性正極反應2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－負極反應Fe－2e－=Fe2＋其他反應Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹【方法技巧】新型化學電源的解題步驟(1)判斷電池類型→確認電池原理→核實電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應和電池反應。(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的為負極反應。(4)電極反應→總反應方程式減去較簡單一極的電極反應式→另一電極反應式。4．明確電解池的電極反應及其放電順序(1)陽離子在陰極上的放電順序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸中)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水中)。(2)陰離子在陽極上的放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－>含氧酸根離子。(3)活潑陽極失電子后得到的離子一般都會繼續(xù)與電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生復雜的反應，因此最終的氧化產(chǎn)物需要根據(jù)題目中的信息確定。5．離子交換膜的原理及作用分析6．電解問題的解答步驟(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。(2)再分析電解質(zhì)的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極離子的放電順序。電解池陰、陽兩極的放電順序7．電解計算解題“三方法”(1)根據(jù)得失電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。例如，以通過4mole－為橋梁可構建如下關系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關系式具有概括電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。-.典例1【2024·安徽卷】我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內(nèi)所示結(jié)構中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應為：C.充電時，陰極被還原的主要來自D.放電時，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應式為，則充電時，該電極為陰極，電極反應式為；正極上發(fā)生，則充電時，該電極為陽極，電極反應式為。標注框內(nèi)所示結(jié)構屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由提供孤電子對、提供空軌道形成的配位鍵，A正確；由以上分析可知，該電池總反應為，B正確；充電時，陰極電極反應式為，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；放電時，負極的電極反應式為，因此消耗0.65gZn（物質(zhì)的量為0.01mol），理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。典例2【2024·湖北卷】我國科學家設計了一種雙位點電催化劑，用和電化學催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應為。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區(qū)減小B.理論上生成雙極膜中有解離C.陽極總反應式D.陰極區(qū)存在反應【答案】B【解析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結(jié)合成H2，Cu電極為陽極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。根據(jù)分析，電解過程中，陽極區(qū)消耗OH-、同時生成H2O，故電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小，A項正確；根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B項錯誤；根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽極總反應為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C項正確；根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D項正確；答案選B。典例3【2024·甲卷】科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應C.放電時，正極反應有D.放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了【答案】C【解析】Zn具有比較強的還原性，具有比較強的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負極，則充電時電極為陽極、Zn電極為陰極。充電時該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極遷移，即Zn2+向陰極方向遷移，A不正確；放電時，負極的電極反應為，則充電時陰極反應為Zn2++2e-=Zn，即充電時Zn元素化合價應降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；放電時電極為正極，正極上檢測到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應是，C正確；放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65g（物質(zhì)的量為0.010mol），電路中轉(zhuǎn)移0.020mol電子，由正極的主要反應可知，若正極上只有生成，則生成的物質(zhì)的量為0.020mol，但是正極上還有生成，因此，的物質(zhì)的量小于0.020mol，D不正確；綜上所述，本題選C。典例4【2024·山東卷】以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應式為D.催化階段反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應為6H++6e-=3H2↑；電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成O2，實現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2。根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；根據(jù)分析電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑，C項正確；催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確；答案選B。典例5【2024·廣東卷】一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少213gD.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加138g【答案】C【解析】右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽極，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應為：；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應為：；中間為陽離子交換膜，由陽極向陰極移動。由分析可知，陽極反應為：，A正確；由分析可知，陰極反應為：，消耗水產(chǎn)生，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，B正確；由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3mol，同時有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少，C錯誤；由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增加，D正確；故選C?！久ｎA測·第一題】（2025·浙江金華二模）已知：將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，如下裝置可實現(xiàn)污染治理和、的綜合利用。下列說法不正確的是A．裝置①實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電極2發(fā)生的反應為：C．反應一段時間后，裝置②的陽極區(qū)溶液pH降低D．治理過程中參與反應的、物質(zhì)的量之比為1：1【名校預測·第二題】（2025·重慶二模）濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，當兩極室離子濃度相等時放電完成。某濃差電池的工作原理如圖所示(兩室溶液的體積一直均為)。下列說法正確的是A．電極Ⅱ的電勢高于電極IB．電子從電極I流出經(jīng)用電器流入電極ⅡC．電極I的電極反應式為：D．放電結(jié)束后，左右兩室溶液質(zhì)量變化量相等【名校預測·第三題】（2025·北京東城一模）一種由離子交換樹脂和碳納米管構成的復合薄膜，可同時傳導陰離子和電子。利用該薄膜能有效富集空氣中的。如圖所示，在薄膜側(cè)通入空氣，側(cè)通入氫氣，充分反應后在側(cè)得到高濃度的。下列分析正確的是A．a(chǎn)側(cè)CO2在薄膜表面發(fā)生還原反應B．電子和在薄膜中移動方向相同C．理論上b側(cè)每消耗同時生成D．總反應中元素的化合價均未發(fā)生變化【名校預測·第四題】（2025·天津一模）液流電池是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，總反應為：。下列說法正確的是A．充電時陰極的電極反應式：B．充電時電極a連外接電源的負極C．放電時，每消耗6.5gZn電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大【名校預測·第五題】（2025·廣西南寧一模）為適應可再生能源的波動性和間歇性，我國科學家設計了一種電化學裝置，其原理如下圖所示。當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開和，閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列有關該電化學裝置工作時的說法錯誤的是A．蓄電時，碳錳電極為陽極B．蓄電時，右池中右側(cè)電極發(fā)生的反應為C．放電時，每消耗1molMnO2，理論上有4molH+由雙極膜向碳錳電極遷移D．理論上，該電化學裝置運行過程中不需要補充和KOH溶液【名校押題·第一題】（2025·山西二模）某文章報道了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪電池，其放電時的工作原理如圖所示(在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷守恒)。已知：的密度為，難溶于水。下列說法錯誤的是A．放電時，負極反應為B．充電時，石墨氈連電源的正極C．放電時，電池不能倒置，由水層移向?qū)覦．放電時，板每減輕，水層增重【名校押題·第二題】（2025·山東二模）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其裝置示意圖如圖所示：下列說法錯誤的是A．電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極B．b為電池正極C．a(chǎn)極反應式為D．理論上每吸收，b電極消耗的的體積為(標準狀況)【名校押題·第三題】（2025·江西萍鄉(xiāng)一模）一種新型的鉛鋰電池的充、放電示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．放電時，向電極a方向遷移B．充電時，中Mn元素被氧化C．放電時，正極反應式為D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol，a極增重103.5g【名校押題·第四題】（2025·廣東茂名二模）如圖是一種光電催化裝置，它可以將空氣中捕獲的轉(zhuǎn)化為各種化工原料。下列說法正確的是A．工作時，從區(qū)移向區(qū)B．制備時，理論上生成同時，可生成C．制備時，陰極區(qū)發(fā)生反應：D．制備時，理論上每生成的同時，陽極區(qū)溶液減少【名校押題·第五題】（2025·河北衡水中學一模）有機物參加的反應在日常生活和科學研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設計。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等【名校預測·第一題】【答案】D【解析】將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，溶液A為，分析裝置如下：裝置①為原電池裝置，電極1為負極，發(fā)生氧化反應：，電極2為正極，發(fā)生還原反應：，裝置②為電解池，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應：，電極4為陰極，發(fā)生還原反應：。根據(jù)分析可知，裝置①為原電池裝置，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)分析可知，電極2為正極，發(fā)生還原反應：，B正確；裝置②為電解池，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應：，反應一段時間，溶液pH降低，C正確；將工業(yè)廢氣(主要成分和)通入足量溶液獲得溶液A和，二氧化碳的量增多，治理過程中參與反應的、物質(zhì)的量之比小于1：1，D錯誤；故選D?！久ｎA測·第二題】【答案】D【解析】該裝置中電極Ⅰ為正極，電極反應式為：，電極Ⅱ為負極，電極反應式為：，通過陰離子交換膜，從左往右移動，據(jù)此解答。電極Ⅱ的電勢低于電極Ⅰ，故A錯誤；電子應從電極Ⅱ流出經(jīng)用電器流入電極Ⅰ，故B錯誤；電極I的電極反應式為，故C錯誤；放電結(jié)束后，左右兩室溶液濃度為，左側(cè)減少的質(zhì)量與右側(cè)增加的質(zhì)量相等，故D正確；故選D?！久ｎA測·第三題】【答案】C【解析】該分離裝置本質(zhì)上是氫氧燃料電池，a為正極，氧氣被還原電極反應式為，b為負極，氫氣被氧化電極反應式為。CO2在a側(cè)與膜中水作用只是形成的酸堿平衡過程，并不發(fā)生電子得失的還原反應，A錯誤；膜中H2在b側(cè)被氧化生成水，則電子應從b側(cè)流向a側(cè)；而則是由a側(cè)向b側(cè)遷移，二者方向相反，B錯誤；H2在b側(cè)被氧化放出2e?，每1molH2可使2mol在b側(cè)重新放出2molCO2，符合電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C正確；H2中的H的化合價由0變?yōu)?1，元素化合價發(fā)生了變化，D錯誤；故選C。【名校預測·第四題】D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大【答案】D【解析】Br2具有較強氧化性，Zn具有較強還原性，放電時，Zn作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Br2在正極得到電子被還原生成Br-，Zn2+通過陽離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動。充電時為放電的逆過程，題目據(jù)此解答。充電時的陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應，Zn2++2e-=Zn，A錯誤；Br2作為原電池的正極，充電時與外接電源的正極連接，B錯誤；放電時Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；放電時左側(cè)電極發(fā)生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通過陽離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動，左側(cè)儲罐中離子濃度增大，D正確；故選D?！久ｎA測·第五題】【答案】C【解析】當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)，即為電解池，H+得電子生成H2，H元素化合價降低，則為陰極，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極；ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負極，碳錳電極為正極，以此解答。由分析可知，蓄電時即為電解池，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；蓄電時，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn，電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失電子生成O2，電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，發(fā)生的總反應為，B正確；放電時，碳錳電極為正極，電極反應式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol，需要消耗4molH+，但碳錳電極只生成2mol正電荷，剩余正電荷需要從雙極膜間解離出是氫離子轉(zhuǎn)移至左側(cè)，因此理論上有2molH+由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯誤；該電化學裝置運行過程中H+得電子生成H2，但實際過程為消耗了溶劑水，氫離子濃度增大，OH-失電子生成O2，但實際也消耗了溶劑水，氫氧根離子濃度同樣增大，則不需要不斷補充和KOH溶液，D正確；故選D。【名校押題·第一題】【答案】C【解析】根據(jù)原電池的裝置，Zn生成Zn2+，發(fā)生氧化反應，作負極，石墨氈為正極。放電時，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，A正確。充電時，石墨氈為陽極，與電源正極相連，B正確。水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負極分隔開，故不能倒置，放電時，陰離子移向負極，故移向水層，C錯誤。放電時，板每減輕，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有移動到水層，故水層增重，D正確。故選C?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】C【解析】由圖可知，電極a為燃料電池的負極，水分子作用下二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水。由分析可知，電極a為燃料電池的負極，電極b為正極，則電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極，故A正確；由分析可知，電極a為燃料電池的負極，電極b為正極，故B正確；由分析可知，電極a為燃料電池的負極，水分子作用下二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化