2023-2024學(xué)年云南省祥華教育集團(tuán)高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1云南省祥華教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題(時(shí)間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cu-64一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共計(jì)50分)1.當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不完全正確的是（）A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy等C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等【答案】A【解析】【詳析】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；C．溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的，C正確；D．各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會(huì)造成白色污染，D正確；故選A。2.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）A.氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑 B.堿石灰：干燥劑C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D.過氧化鈉：供氧劑【答案】A【解析】【詳析】A．氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A性質(zhì)與用途的關(guān)系不正確，符合題意；B．堿石灰吸水性強(qiáng)，可作干燥劑，選項(xiàng)B性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；C．小蘇打易溶于水，呈弱堿性，加熱后會(huì)生成氣體二氧化碳，用于發(fā)酵面包、餅干等等，選項(xiàng)C性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；D．過氧化鈉和水或二氧化碳能生成氧氣，可用作供氧劑，選項(xiàng)D性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；答案選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.Cl2為非電解質(zhì)B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，而過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，即為0.1NA個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選：C。4.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：、、B.同素異形體：石墨、、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀D.電解質(zhì)：、氨水、【答案】B【解析】【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．石墨、、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；C．H2的化合價(jià)易由0價(jià)升高到+1價(jià)，常作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氨水為氨氣溶于水的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.在中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的木炭與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳析】A．鋁片和稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B．與的反應(yīng)中無化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，CO的燃燒放熱，故C錯(cuò)誤；D．灼熱的木炭與反應(yīng)生成CO和H2，有化合價(jià)的升降，屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD正極AgCFeCu負(fù)極FeFeZnFe電解質(zhì)溶液【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．A中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．B中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．D中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C.鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅【答案】C【解析】【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。8.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí)，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲(chǔ)氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大【答案】C【解析】【詳析】A．電解熔融氯化鈉制取金屬時(shí)，鈉離子化合價(jià)降低得到電子，被還原，氯離子化合價(jià)升高失去電子，被氧化，故A正確；B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都有碳，都屬于鐵的合金，故B正確；C．合金具有在吸氫化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出大量熱，而在放氫時(shí)吸收大量熱，因此新型儲(chǔ)氫合金吸氫是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅(jiān)固，故D正確。綜上所述，答案為C。9.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+【答案】B【解析】【詳析】A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。10.莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機(jī)化合物，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是（）A.莽草酸的分子式為B.a對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的名稱為羧基C.a、c對(duì)應(yīng)官能團(tuán)均可與NaOH溶液反應(yīng)D.b對(duì)應(yīng)官能團(tuán)可以與溴水、酸性溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知莽草酸的分子式為，A正確；B．a(chǎn)對(duì)應(yīng)官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基，B正確；C．c點(diǎn)官能團(tuán)是醇羥基，不能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．b對(duì)應(yīng)官能團(tuán)是碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選：C。11.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗(yàn)鈉與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中，加入稀鹽酸C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3【答案】C【解析】【詳析】A．氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能用堿石灰除去除去氯氣中的水蒸氣，故A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)NaOH，可用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉，故B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)立即生成二氧化碳?xì)怏w，故C項(xiàng)可達(dá)到目的；D．新制氯水中含有H+，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，不能說明新制氯水中含有HClO，故D項(xiàng)不能達(dá)到目；綜上所述，答案為C。12.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：B.溶解：C.將濃鹽酸與混合加熱：D過氧化鈉投入水中：【答案】A【解析】【詳析】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素。據(jù)此解答?！驹斘觥緼、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子比較最小，故原子半徑r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性Z（O）＞Y（N），元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、化合物H2O2含有共價(jià)鍵，而Na2O2含有共價(jià)鍵、離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.某實(shí)驗(yàn)需1溶液90，配制該溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B.在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】【詳析】A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯(cuò)誤；B．在燒杯中完全溶解后，要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍蔻佗荩蔇正確；故選：D。15.某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B.②中可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成C.為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成【答案】D【解析】【詳析】A.①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，即與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進(jìn)行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應(yīng)液密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，D錯(cuò)誤；答案選D。16.將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體2.24LNO2和NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.22mol【答案】D【解析】【詳析】銅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO和NO2，根據(jù)銅原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物質(zhì)的量總共為：，根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；故選：D。17.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)。【詳析】A.c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確。C.d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等，故C錯(cuò)誤；D.在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。故選B。18.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.用溶液檢驗(yàn)食醋中是否含有淀粉B.鑒定中羧基：加入石蕊溶液C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】【詳析】A．檢驗(yàn)淀粉要用碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．羧基能使石蕊顯紅色，所以可以用石蕊鑒定中的羧基，B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，不含碳碳雙鍵，C正確；D．己烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可進(jìn)行鑒別，D正確；故選A。19.我們?cè)谡n堂上學(xué)習(xí)和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是（）A.蘋果中含有蘋果酸，圖1中鐵片是負(fù)極B.圖2中由于空氣中的在Cu片表面得電子，導(dǎo)致濾紙片中的朝銅片移動(dòng)C.圖3酸性鋅錳干電池中鋅筒做負(fù)極被不斷消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)D.圖4電池電流從鎂電極流向鋁電極【答案】B【解析】【詳析】A．圖1蘋果中的蘋果酸是電解質(zhì)，該裝置為原電池，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，A正確；B．圖2裝置夠成原電池，其中電解質(zhì)為飽和食鹽水，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，銅片作正極，正極為氧氣得電子，氯離子移向負(fù)極，即朝著鐵片移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖3的酸性鋅錳干電池中鋅筒做負(fù)極，失去電子被消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)，C正確；D．圖4電池中，鋁在氫氧化鈉溶液中的活潑性強(qiáng)于鎂，故鋁作負(fù)極，鎂作正極，電流從鎂電極流向鋁電極，D正確；故選B。20.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷正確的是（）A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D.若混合氣體的密度保持不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳析】A．C的濃度為，生成C的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知：，所以，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)三段式計(jì)算：，據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，C正確：D．因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而反應(yīng)容器的體積是固定的，則混合氣體的密度在反應(yīng)過程中是不變的，D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題(本大題共4小題，共計(jì)50分21.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。（2）②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：_______；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.最高正化合價(jià)為+6B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知X為第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系：_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅣA族（2）①.O=C=O②.H2CO3（3）①.②.3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-（4）BD（5）b-a=10【解析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；（1）地殼中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2CO3，故答案為：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期與④為硫同主族的元素，處于VIA族，故W最高化合價(jià)為+6，故A正確；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，故W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合，W的非金屬性比氧、硫弱，W單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯(cuò)誤，

故答案為：BD；（5）X為第四周期第IIA族元素，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則b比a大10，Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為：b-a=10，故答案為：b-a=10。22.Ⅰ、已知乙醇()能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。和在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車___________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理___________。Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：。（3）該反應(yīng)中的還原劑是___________。（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________→___________。（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。【答案】（1）（2）①.能②.該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色（3）（4）①.②.（5）【解析】（1）硫酸鉻在溶液中完全電離出鉻離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；（2）由題意可知，重鉻酸鉀在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應(yīng)中溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，所以該反應(yīng)能用來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，故答案為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色；（3）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，故答案為：；（4）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，被還原為，故答案為：；；（5）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，則表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故答案為：?3.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發(fā)生如圖的變化(其中A烴是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志)。(1)乳酸乙酯的分子式為_____________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為_________。(3)③的化學(xué)方程式是_____。(4)F和D反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型為___________。(5)1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的質(zhì)量為_____________g?！敬鸢浮?1)C5H10O3(2)CH3COOH羥基、羧基(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)CH3COOH++H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(5)46【解析】E乳酸乙酯在酸性條件下水解生成F乳酸和B，則B為CH3CH2OH；烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，A與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2；B催化氧化生成C為CH3CHO，C催化氧化生成D為CH3COOH，D與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，據(jù)此分析解答。【詳析】(1)根據(jù)乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C5H10O3；(2)D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；F為，其官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(3)反應(yīng)③為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(4)F，D為CH3COOH，二者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(5)乳酸中羧基和羥基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，且羧基、羥基與Na反應(yīng)的比例關(guān)系均為1:1，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為。24.I、依據(jù)圖中氛元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式___________。（2）回答下列關(guān)于的問題：①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是___________(填字母)。A．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中B．將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中C．將氯化銨固體加熱分解D．加熱濃氨水E．將濃氨水滴入堿石灰固體中②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一種正鹽，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，此反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氮的固定。Ⅱ、圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（3）圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為___________，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（4）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)基本操作是___________?！敬鸢浮浚?）3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O（2）①.ADE②.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O③.不是（3）①.CuFeS2②.Cu2S（4）1：2（5）取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，否則未變質(zhì)【解析】I、由圖可知，X為五氧化二氮；Ⅱ、由圖可知，X為硫化氫、Y為硫、Z為二氧化硫、M為硫酸、N為金屬硫化物。（1）由分析可知，X為五氧化二氮，五氧化二氮的水化物為硝酸，足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）①A．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，氫氧化鈉固體溶解時(shí)放出熱量，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制氨氣溶解，放出的熱量有利于氨氣逸出，則將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中可以快速制備氨氣，故符合題意；B．氨氣極易溶于水，將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯化銨稀溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，沒有氨氣逸出，則將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中不適合制備氨氣，故不符合題意；C．加熱氯化銨固體時(shí)分解得到氨氣和氯化氫，遇冷時(shí)氯化氫與氨氣反應(yīng)重新生成氯化銨，則加熱氯化銨固體不可以制備氨氣，故不符合題意；D．一水合氨不穩(wěn)定，遇熱易分解生成氨氣和水，則加熱濃氨水可以快速制備氨氣，故符合題意；E．將濃氨水滴入堿石灰固體中，堿石灰中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制氨氣溶解，放出的熱量有利于氨氣逸出，則將濃氨水滴入堿石灰固體中可以快速制備氨氣，故符合題意；選ADE；（3）由分析可知，N為金屬硫化物，化合物中硫元素的化合價(jià)為—2價(jià)，則對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)為CuFeS2；銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，故答案為：CuFeS2；Cu2S；（4）二氧化硫與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫中的硫元素化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，硫化氫中硫元素化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否已變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根，具體操作為取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，否則未變質(zhì)，故答案為：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

云南省祥華教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題(時(shí)間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cu-64一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共計(jì)50分)1.當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不完全正確的是（）A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy等C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等【答案】A【解析】【詳析】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；C．溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的，C正確；D．各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會(huì)造成白色污染，D正確；故選A。2.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）A.氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑 B.堿石灰：干燥劑C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D.過氧化鈉：供氧劑【答案】A【解析】【詳析】A．氫氧化鈉腐蝕性很強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A性質(zhì)與用途的關(guān)系不正確，符合題意；B．堿石灰吸水性強(qiáng)，可作干燥劑，選項(xiàng)B性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；C．小蘇打易溶于水，呈弱堿性，加熱后會(huì)生成氣體二氧化碳，用于發(fā)酵面包、餅干等等，選項(xiàng)C性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；D．過氧化鈉和水或二氧化碳能生成氧氣，可用作供氧劑，選項(xiàng)D性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；答案選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.Cl2為非電解質(zhì)B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，而過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，即為0.1NA個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選：C。4.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：、、B.同素異形體：石墨、、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀D.電解質(zhì)：、氨水、【答案】B【解析】【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．石墨、、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；C．H2的化合價(jià)易由0價(jià)升高到+1價(jià)，常作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氨水為氨氣溶于水的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.在中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的木炭與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳析】A．鋁片和稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B．與的反應(yīng)中無化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，CO的燃燒放熱，故C錯(cuò)誤；D．灼熱的木炭與反應(yīng)生成CO和H2，有化合價(jià)的升降，屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD正極AgCFeCu負(fù)極FeFeZnFe電解質(zhì)溶液【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．A中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．B中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．D中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C.鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅【答案】C【解析】【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。8.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí)，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲(chǔ)氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大【答案】C【解析】【詳析】A．電解熔融氯化鈉制取金屬時(shí)，鈉離子化合價(jià)降低得到電子，被還原，氯離子化合價(jià)升高失去電子，被氧化，故A正確；B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都有碳，都屬于鐵的合金，故B正確；C．合金具有在吸氫化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出大量熱，而在放氫時(shí)吸收大量熱，因此新型儲(chǔ)氫合金吸氫是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅(jiān)固，故D正確。綜上所述，答案為C。9.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+【答案】B【解析】【詳析】A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。10.莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機(jī)化合物，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是（）A.莽草酸的分子式為B.a對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的名稱為羧基C.a、c對(duì)應(yīng)官能團(tuán)均可與NaOH溶液反應(yīng)D.b對(duì)應(yīng)官能團(tuán)可以與溴水、酸性溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知莽草酸的分子式為，A正確；B．a(chǎn)對(duì)應(yīng)官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基，B正確；C．c點(diǎn)官能團(tuán)是醇羥基，不能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．b對(duì)應(yīng)官能團(tuán)是碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選：C。11.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗(yàn)鈉與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中，加入稀鹽酸C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3【答案】C【解析】【詳析】A．氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能用堿石灰除去除去氯氣中的水蒸氣，故A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)NaOH，可用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉，故B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)立即生成二氧化碳?xì)怏w，故C項(xiàng)可達(dá)到目的；D．新制氯水中含有H+，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，不能說明新制氯水中含有HClO，故D項(xiàng)不能達(dá)到目；綜上所述，答案為C。12.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：B.溶解：C.將濃鹽酸與混合加熱：D過氧化鈉投入水中：【答案】A【解析】【詳析】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素。據(jù)此解答?！驹斘觥緼、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子比較最小，故原子半徑r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性Z（O）＞Y（N），元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、化合物H2O2含有共價(jià)鍵，而Na2O2含有共價(jià)鍵、離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.某實(shí)驗(yàn)需1溶液90，配制該溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B.在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】【詳析】A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯(cuò)誤；B．在燒杯中完全溶解后，要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍蔻佗?，故D正確；故選：D。15.某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng)）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B.②中可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成C.為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成【答案】D【解析】【詳析】A.①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，即與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進(jìn)行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應(yīng)液密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，D錯(cuò)誤；答案選D。16.將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體2.24LNO2和NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.22mol【答案】D【解析】【詳析】銅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO和NO2，根據(jù)銅原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物質(zhì)的量總共為：，根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；故選：D。17.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)。【詳析】A.c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確。C.d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等，故C錯(cuò)誤；D.在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。故選B。18.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.用溶液檢驗(yàn)食醋中是否含有淀粉B.鑒定中羧基：加入石蕊溶液C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】【詳析】A．檢驗(yàn)淀粉要用碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．羧基能使石蕊顯紅色，所以可以用石蕊鑒定中的羧基，B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，不含碳碳雙鍵，C正確；D．己烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可進(jìn)行鑒別，D正確；故選A。19.我們?cè)谡n堂上學(xué)習(xí)和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是（）A.蘋果中含有蘋果酸，圖1中鐵片是負(fù)極B.圖2中由于空氣中的在Cu片表面得電子，導(dǎo)致濾紙片中的朝銅片移動(dòng)C.圖3酸性鋅錳干電池中鋅筒做負(fù)極被不斷消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)D.圖4電池電流從鎂電極流向鋁電極【答案】B【解析】【詳析】A．圖1蘋果中的蘋果酸是電解質(zhì)，該裝置為原電池，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，A正確；B．圖2裝置夠成原電池，其中電解質(zhì)為飽和食鹽水，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，銅片作正極，正極為氧氣得電子，氯離子移向負(fù)極，即朝著鐵片移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖3的酸性鋅錳干電池中鋅筒做負(fù)極，失去電子被消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)，C正確；D．圖4電池中，鋁在氫氧化鈉溶液中的活潑性強(qiáng)于鎂，故鋁作負(fù)極，鎂作正極，電流從鎂電極流向鋁電極，D正確；故選B。20.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷正確的是（）A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D.若混合氣體的密度保持不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳析】A．C的濃度為，生成C的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知：，所以，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)三段式計(jì)算：，據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，C正確：D．因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而反應(yīng)容器的體積是固定的，則混合氣體的密度在反應(yīng)過程中是不變的，D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題(本大題共4小題，共計(jì)50分21.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。（2）②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：_______；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.最高正化合價(jià)為+6B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知X為第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系：_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅣA族（2）①.O=C=O②.H2CO3（3）①.②.3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-（4）BD（5）b-a=10【解析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；（1）地殼中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2CO3，故答案為：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期與④為硫同主族的元素，處于VIA族，故W最高化合價(jià)為+6，故A正確；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，故W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合，W的非金屬性比氧、硫弱，W單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯(cuò)誤，

故答案為：BD；（5）X為第四周期第IIA族元素，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則b比a大10，Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為：b-a=10，故答案為：b-a=10。22.Ⅰ、已知乙醇()能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。和在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車___________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理___________。Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：。（3）該反應(yīng)中的還原劑是___________。（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________→___________。（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.能②.該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色（3）（4）①.②.（5）【解析】（1）硫酸鉻在溶液中完全電離出鉻離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；（2）由題意可知，重鉻酸鉀在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應(yīng)中溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，所以該反應(yīng)能用來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，故答案為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色；（3）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，故答案為：；（4）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，被還原為，故答案為：；；（5）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，則表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故答案為：?3.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發(fā)生如圖的變化(其中A烴是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志)。(1)乳酸乙酯的分子式為_____________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為_________。(3)③的化學(xué)方程式是_____。