2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分專題8第1單元弱電解質(zhì)的電離平衡教案蘇教版

PAGE1-弱電解質(zhì)的電離平衡考綱定位核心素養(yǎng)1.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。2．能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。3．了解水的電離、離子積常數(shù)。1.平衡思想——相識弱電解質(zhì)的電離有肯定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際問題。2．科學(xué)探究——能發(fā)覺和提出有關(guān)弱電解質(zhì)的推斷問題；能從問題和假設(shè)動身，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進(jìn)行試驗探究。3．模型認(rèn)知——利用“三段式”模型進(jìn)行電離常數(shù)的有關(guān)計算，揭示電離平衡的定量規(guī)律?？键c一|弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的概念肯定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征①起先時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)>v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。2．影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——確定因素。(2)外因①溫度：溫度上升，電離平衡正向移動，電離程度增大。②濃度：稀釋溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離程度減小。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡正向移動，電離程度增大。[深度歸納]外界條件對電離平衡影響的四個不肯定(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不肯定全部的離子濃度都減小。因為溫度不變，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不肯定減小，如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，依據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消退，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不肯定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不肯定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。3．水的電離(1)水的電離(2)水的離子積提示：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個溶液中H＋、OH－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、c(OH－)。4．c(H＋)與c(OH－)的反比關(guān)系圖象(1)A、B線表示的溫度A<B(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)a、b、c三點表示溶液的性質(zhì)分別為中性、酸性、堿性。提示：(1)曲線上的隨意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同；(2)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，變更酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化肯定變更溫度。5．外界條件對水的電離平衡的影響體系變更條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)外加酸逆不變減小減小增大酸堿堿逆不變減小增大減小外加可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗])正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)，該式中c(H＋)、c(OH－)肯定是水電離出的。()(2)向水中加入酸式鹽，溶液呈酸性，是因為促進(jìn)了水的電離。()(3)25℃時，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H＋)與c(OH－)的乘積變大。()答案：(1)×(2)×(3)×考法1電離平衡及其影響因素1．肯定溫度下，將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實力變更如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<bC．若用潮濕的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<bC[A項，由導(dǎo)電實力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項，用潮濕的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏??；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。]2．常溫下將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水稀釋，下列各量如何變更？(填“變大”“變小”或“不變”)(1)c(H＋)______、c(OH－)______、c(F－)______、c(HF)______。(2)eq\f(cH＋,cHF)________、eq\f(cOH－,cF－)________、eq\f(cF－,cHF)________。(3)eq\f(cF－·cH＋,cHF)______、eq\f(cHF·cOH－,cF－)______。答案：(1)變小變大變小變小(2)變大變大變大(3)不變不變eq\a\vs4\al([思維建模]加水稀釋，粒子濃度比值變更的分析模板)推斷某粒子濃度比值時，可采納粒子物質(zhì)的量之比推斷，或換算出與常數(shù)表達(dá)式有關(guān)的濃度關(guān)系，進(jìn)而推斷。如HF電離：eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(n（H＋）,n（HF）)或eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）·c（F－）)＝eq\f(K,c（F－）)?？挤?水的電離和Kw的應(yīng)用3．(2024·韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c(H＋)減小D[A項，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，溫度高于25℃；B、C項，NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D項，加H2O稀釋，c(H＋)減小，H＋對H2O電離的抑制減小，c(H＋)H2eq\a\vs4\al([思維建模]cH＋H2O或cOH－H2O的計算模板)(1)酸溶液：c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝c（OH－）。(2)堿溶液：c（OH－）H2O＝c（H＋）H2O＝c（H＋）。(3)水解呈酸性的鹽溶液：c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝c（H＋）。(4)水解呈堿性的鹽溶液：c（OH－）H2O＝c（H＋）H2O＝c（OH－）?？键c二|電離常數(shù)與電離度1．電離常數(shù)(1)電離常數(shù)表達(dá)式①一元弱酸HA的電離常數(shù)：依據(jù)HAH＋＋A－，可表示為Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)。②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：依據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝eq\f(cOH－·cB＋,cBOH)。③H2CO3的第一步電離常數(shù)為Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)，其次步電離常數(shù)為Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))。(2)電離常數(shù)意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。(3)電離常數(shù)的特點②多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，其理由是前一步電離出的H＋抑制下一步的電離，故其酸性主要確定于第一步電離。2．電離度(α)(1)表達(dá)式α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%或α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,溶液中原有弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%(2)影響因素溫度的影響上升溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減??；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗])1．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)弱酸加水稀釋，平衡右移，電離常數(shù)增大。()(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)肯定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大。()(3)升溫，弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)均增大。()(4)弱酸的濃度越大，酸性越強，電離度和電離常數(shù)均越大。()(5)弱酸加水稀釋，電離度增大。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．25℃0.01mol·L－1的HA溶液的pH為5，則HA的電離度為________，電離常數(shù)為________。答案：0.1%1×10－8考法1電離常數(shù)及應(yīng)用1．(2024·宿州模擬)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中肯定能視察到有氣泡產(chǎn)生B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中肯定能視察到有氣泡產(chǎn)生C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者D[由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCOeq\o\al(－,3)。則A項中生成HCOeq\o\al(－,3)，B項中CH3COOH少量，也只生成HCOeq\o\al(－,3)，C項中碳酸pH小，D項中，CH3COO－水解程度小于COeq\o\al(2－,3)的水解程度，醋酸鈉溶液pH較小。]2．下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15(1)25℃時，CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－的電離程度(即酸性)由強到弱的依次為_____________________________________。(2)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)將少量CO2通入足量的Na2S溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。(4)將H2S通入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。解析：依據(jù)電離常數(shù)越大，電離程度越大，相應(yīng)的粒子酸性越強，可知酸性為CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－。依據(jù)“強酸制弱酸”原理，可以寫出有關(guān)離子方程式。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－(2)2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)CO2＋2S2－＋H2O=2HS－＋COeq\o\al(2－,3)(4)H2S＋COeq\o\al(2－,3)=HS－＋HCOeq\o\al(－,3)考法2電離度與電離常數(shù)的有關(guān)計算3．pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))隨著溶液pH的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ代表HC2Oeq\o\al(－,4)的濃度隨著pH增大先變小后變大B．草酸的電離常數(shù)Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3C．pH＝4時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)D．eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH2C2O4,c2HC2O\o\al(－,4))＝10－3A[曲線Ⅰ代表HC2Oeq\o\al(－,4)的濃度隨著pH增大先變大后變小，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))越大，HC2Oeq\o\al(－,4)的濃度越小，A錯誤；當(dāng)pH＝1.3時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，草酸的電離常數(shù)Ka1＝eq\f(cHC2O\o\al(－,4)cH＋,cH2C2O4)＝c(H＋)＝1×10－1.3，當(dāng)pH＝4.3時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，同理Ka2＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝1×10－4.3，B正確；pH＝4時，作垂線交三條曲線，得三個點，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))<pC(C2Oeq\o\al(2－,4))<pC(H2C2O4)，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，C正確；eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH2C2O4,c2HC2O\o\al(－,4))＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH2C2O4·cH＋,c2HC2O\o\al(－,4)cH＋)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝eq\f(1×10－4.3,1×10－1.3)＝10－3，D正確。]4．25℃，0.01mol·L－1的HA酸液的電離常數(shù)為1×10－8，則溶液的c(H＋)約為________，電離度為________。解析：eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈eq\f(c2H＋,0.01)＝1×10－8，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，α＝eq\f(10－5,0.01)×100%＝0.1%。答案：1×10－5mol·L－10.1%5．(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽視水的電離及H2CO3的其次級電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。(2)25℃時，將amol·L－1的CH3COONa溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則CH3COOH的電離常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。(3)25℃時，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5]。(4)25℃時，將amol·L－1CH3COOH溶液與0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液中2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，則CH3COOH的Ka解析：(1)由H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)得K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(10－5.60×10－5.60,1.5×10－5)≈4.2×10－7。(2)依據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)因溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝(eq\f(a,2)－eq\f(0.01,2))mol·L－1c(CH3COOH)＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(a,2)－\f(a,2)－\f(0.01,2)))＝eq\f(0.01,2)mol·L－1Ka＝eq\f(\f(a,2)－\f(0.01,2)×10－7,\f(0.01,2))＝(a－0.01)×10－5。(3)依據(jù)溶液呈中性可知c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝amol設(shè)加入氨水的濃度為cmol·L－1，混合溶液的體積為VL由Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(\f(a,V)mol·L－1×10－7mol·L－1,\f(bc,V)mol·L－1)＝2×10－5mol·L－1，得c＝eq\f(a,200b)mol·L－1。(4)依據(jù)電荷守恒知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)故c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝2×eq\f(0.01,2)mol·L－1。依據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)－\f(2×0.01,2)))mol·L－1＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)－0.01))mol·L－1。所以，Ka＝eq\f(10－7×\f(2×0.01,2),\f(a,2)－0.01)＝eq\f(10－9,\f(a,2)－0.01)。答案：(1)4.2×10－7(2)(a－0.01)×10－5(3)eq\f(a,200b)(4)eq\f(10－9,\f(a,2)－0.01)eq\a\vs4\al([思維建模]特定條件下的Ka或Kb的有關(guān)計算模型)25℃時，amol·L－1弱酸鹽NaA溶液與bmol·L－1的強酸HB溶液等體積混合，溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)Ka(1)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（B－）?c（A－）＝c（Na＋）－c（B－）＝eq\f(a－b,2)。(2)物料守恒c（HA）＋c（A－）＝eq\f(a,2)?c（HA）＝eq\f(a,2)－eq\f(a－b,2)。(3)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq\f(10－7×\f(a－b,2),\f(a,2)－\f(a－b,2))。專項突破(二十)強酸(堿)與弱酸(堿)的推斷與性質(zhì)比較1．弱電解質(zhì)的推斷方法方法一：依據(jù)弱酸的定義推斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：依據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡推斷，條件變更，平衡發(fā)生移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋100倍后，1<pH<3。方法三：依據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解推斷，如推斷CH3COOH為弱酸可用以下現(xiàn)象推斷：(1)向肯定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞試劑，溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取肯定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH>7。方法四：依據(jù)等體積、等pH的酸中和堿的量推斷。如消耗的堿越多，酸越弱。2．一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的一般性質(zhì)比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)pH中和堿的實力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的實力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。[綜合體驗]1．下列事實肯定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧C[②假如鹽酸(強酸)的濃度很小燈泡也很暗；④假如是強酸，pH＝1；⑤假如是強酸，加水稀釋至100L后溶液的pH＝3，實際pH＝2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，是弱酸；⑥依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，說明電離平衡移動；⑧不論是強酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，而c(OH－)增大。]2．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列推斷中正確的是()A．若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為a2＝a1＝a3B．等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1＝b2<b3C．分別用以上三種酸溶液中和肯定量的NaOH溶液生成正鹽，若須要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1＝V2＝V3D．分別與Zn反應(yīng)，起先時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2>v1>v3D[HCl、H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，由三種酸溶液中的濃度知，它們的大小關(guān)系為a2＝2a1，a1大于a3，A項錯誤；等濃度等體積的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液分別與過量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為b1＝b2＝b3，B項錯誤；分別用三種酸溶液中和肯定量的NaOH溶液生成正鹽，若須要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則其大小關(guān)系為V1＝V3＝2V2，C項錯誤；硫酸中c(H＋)為0.2mol·L－1，鹽酸中c(H＋)為0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分別與Zn反應(yīng)，起先時生成H2v2>v1>v3，D項正確。]3．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)依據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸接著電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡濃度,mol·L－1)c－0.010.010.01eq\a\vs4\al(混合后濃度,mol·L－1)eq\f(c－0.01,2)0.01eq\f(0.01,2)由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡的確未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，用NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于專項突破(二十一)強、弱電解質(zhì)的相關(guān)圖象1．一元弱酸和一元強酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖象試驗操作圖象同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)2．一元強酸(堿)或弱酸(堿)稀釋圖象分析(1)a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖象，要深刻理解以下4點：①對于pH＝y(tǒng)的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH<y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。②對于pH＝x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就減小n個單位，即pH＝x－n；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH減小不足n個單位，即pH>x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。③加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。④稀釋后的pH仍舊相等，則加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>鹽酸。(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖象如圖若稀釋相同倍數(shù)，二者濃度仍相同，仍舊是鹽酸的pH小，但差變小。提示：不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，堿溶液的pH不能等于或小于7，都只能趨近于7。[典例導(dǎo)航](2015·全國卷Ⅰ，T13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變更如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時上升溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大[思路點撥]①lgeq\f(V,V0)＝2時，稀釋100倍，依據(jù)MOH、ROH的pH變更?MOH為強堿、ROH為弱堿。②加水稀釋，促進(jìn)弱堿的電離?ROH的電離程度b>a。③lgeq\f(V,V0)＝2時，上升溫度，弱堿ROH的電離程度增大，強堿無影響，故c(M＋)基本不變，c(R＋)增大?eq\f(cM＋,cR＋)減小。答案：D若b點對應(yīng)的pH＝10，則①ROH的電離度約為________。②該溫度下，ROH的電離常數(shù)為________。答案：①10%②eq\f(1,9)×10－4(或1.1×10－5)[綜合體驗]1．(2024·開封聯(lián)考)在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是()C[因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01mol·L－1，而c(CH3COOH)>0.01mol·L－1,1L溶液中n(HCl)＝0.01mol，n(CH3COOH)>0.01mol。A項，相同時間內(nèi)pH變更較大的應(yīng)為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H＋)變更較大的為HCl，錯誤。]2．(2024·成都模擬)某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷錯誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值肯定大于9B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變更曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)C[pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過程中電離程度增大，因此氨水的pH變更比NaOH溶液的pH變更小，故Ⅰ為NaOH溶液的pH變更曲線，Ⅱ為氨水的pH變更曲線，B正確；pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH＝9，故a>9，A正確；稀釋后氨水電離出的c(OH－)大于NaOH電離出的c(OH－)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯誤；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(N