2025年湖北襄陽(yáng)四中五中自主招生化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025年襄陽(yáng)四中、五中學(xué)科特長(zhǎng)生聯(lián)合招生考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Fe-56

Cu-64一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題2分，共24分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“日照香爐生紫煙”是指因?yàn)樘?yáng)照射使碘升華B．“釜底抽薪”是為了降低可燃物的著火點(diǎn)C．“百煉成鋼”指生鐵經(jīng)多次鍛打轉(zhuǎn)化為純鐵D．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是硅2．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20g反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為agB．稀釋10倍后取20mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為bgC．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重cgD．加入d1gCaCO3（過(guò)量）充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體質(zhì)量為d2g（已知：相同條件下

MnCO3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CaCO3）3．建立宏觀和微觀之間聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。圖Ⅰ為石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化過(guò)程，圖Ⅱ?yàn)樾滦痛呋瘎┤コb修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O）對(duì)應(yīng)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，以下說(shuō)法合理的是

A．圖Ⅰ發(fā)生的是物理變化，圖Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)B．物質(zhì)甲為甲醛，是一種氧化物C．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5：3D．化學(xué)變化一定是原子打破原有的組合方式重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后分子的種類變化，分子數(shù)目不變4．有兩瓶完全相同的氫氧化鈉固體，其中一瓶是新開封的，將其用7.3%鹽酸恰好中和消耗鹽酸質(zhì)量為a；另一瓶露置在空氣中一段時(shí)間了，將其用7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸質(zhì)量為b，則a和b的關(guān)系為A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)>b D．無(wú)法確定5．利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．m＝1 B．對(duì)比a、c點(diǎn)或b、d點(diǎn)可知，粉末狀反應(yīng)更快C．圖中d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CaCl2 D．t秒內(nèi)，粉末狀碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的CO2更多6．圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是（

）①②③④⑤⑥ACO2NaOH溶液稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液FeBCaO稀HCl溶液Fe稀H2SO4溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液CFe稀H2SO4溶液BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液DZn稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液A．A B．B C．C D．D7．從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說(shuō)法不正確的是A．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．物質(zhì)X的化學(xué)式是F28．化學(xué)工藝可“變廢為寶”。工業(yè)上處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如下圖所示。已知：①黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)；②雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是A．溶液A中的溶質(zhì)有2種 B．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液BC．溶液A的質(zhì)量大于溶液B D．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾9．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

有以下說(shuō)法：①無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有兩種成分；②含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)一定有氯化鈣；③含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)一定由三種物質(zhì)組成；④實(shí)驗(yàn)中涉及到的基本反應(yīng)類型一定只有一種。上述說(shuō)法中不正確的個(gè)數(shù)有個(gè)A．4 B．3 C．2 D．110．興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和ZnD．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl211．已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比?，F(xiàn)有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了2mL，再通過(guò)足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（

）A．1:6:3 B．3:5:2 C．3:1:6 D．5:2:312．我國(guó)自主發(fā)明的“鈦戰(zhàn)甲”——鈦合金材料，為實(shí)現(xiàn)萬(wàn)米深潛的“奮斗者”號(hào)建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。四氯化鈦(TiC14)是生產(chǎn)鈦合金的重要原料，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4，裝置如左下圖：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)CCl4-2376.8與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如右上表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B中TiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處C．D中盛裝的是堿石灰，防止生成的TiCl4遇到空氣中的水溶解變質(zhì)D．欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)。(1)借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)傳感器顯示pH=7，若選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，也可表明酸堿基本反應(yīng)完全。(2)工業(yè)上利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的分子篩薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。部分過(guò)程的示意圖如圖：分子篩中發(fā)生的變化是(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)某同學(xué)查閱資料知道，家用簡(jiǎn)易供氧器中的固體藥劑是A和B，A是過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)，它是一種白色固體，遇水會(huì)分解出H2O2，B是一種黑色粉末狀催化劑。該同學(xué)利用塑料瓶、注射器、吸管、輸液管等設(shè)計(jì)并制作簡(jiǎn)易供氧器，如圖所示：①B可能是。②氧氣通過(guò)乙塑料瓶中水的主要目的是。14．填空：(1)測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個(gè)數(shù)比可能是。(2)為了驗(yàn)證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是：①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②；③。(3)有些牙膏中添加有少量的氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)在現(xiàn)代，人們常利用葡萄糖溶液和硝酸銀溶液通過(guò)化學(xué)變化來(lái)制作玻璃鏡子，該過(guò)程中，銀的化合價(jià)（填“升高”或“降低”）。(2)銀可以形成多種合金，補(bǔ)牙常用到銀汞合金，它塑形期柔軟、成型后堅(jiān)韌，為牙醫(yī)提供了一種極好的鑲牙材質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于合金且成分中含銀的是______。A．青銅 B．水銀 C．不銹鋼 D．18K黃金(3)將32g硫酸銅和15.2g硫酸亞鐵溶于足量水配成混合溶液，向其中加入mg鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得不飽和濾液和濾渣。①若濾渣中含有兩種金屬，則m的取值范圍為；②當(dāng)m=26時(shí)，濾渣的質(zhì)量為。16．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：已知：1.草酸H2C2O4是一種弱酸，草酸鈣難溶于水，草酸鋇微溶于水。2.各種離子沉淀的pH如表：Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母序號(hào))。a.燒杯

b.天平

c.玻璃棒

d.膠頭滴管(2)加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣II中含(填化學(xué)式)，濾渣III的成分是(填化學(xué)式)。(3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)緩慢加入，避免過(guò)量，原因是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．D【詳解】A、“日照香爐生紫煙”描述的是廬山香爐峰在陽(yáng)光照射下，水汽蒸騰繚繞的景象，與碘升華無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、“釜底抽薪”是把柴火從鍋底抽掉，使水止沸，是清除可燃物來(lái)滅火，著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，一般不能降低，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、“百煉成鋼”是指生鐵經(jīng)多次鍛打，降低了含碳量，轉(zhuǎn)化為鋼，鋼是鐵的合金，不是純鐵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作芯片，“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是硅，D選項(xiàng)正確。故選D。2．B【詳解】A、該反應(yīng)中有MnCl2生成，故加入硝酸銀后氯化錳和稀鹽酸都與硝酸銀反應(yīng)，故測(cè)定的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量大，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的剩余物中只有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以測(cè)定，正確；C、溢出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，故測(cè)量的結(jié)果偏大，錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈣后可能會(huì)有碳酸錳沉淀生成，測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。故選B。3．C【分析】根據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖可寫出反應(yīng)的方程式為：?！驹斀狻緼.圖Ⅰ是石墨在一定條件下生成金剛石，石墨和金剛石是碳原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，過(guò)程中生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三種元素組成的，所以不屬于氧化物，錯(cuò)誤；C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲(CH2O)和生成物質(zhì)丁(H2O)的質(zhì)量比為30:18=5:3，正確。D.由微粒的變化圖及質(zhì)量守恒定量可知，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，錯(cuò)誤。故選C。4．A【詳解】一瓶是新開封的，溶質(zhì)只有氫氧化鈉，將其用7.3%鹽酸恰好中和，消耗鹽酸質(zhì)量為a，此時(shí)產(chǎn)物為氯化鈉，另一瓶露置在空氣中一段時(shí)間了，溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，此時(shí)鈉離子的質(zhì)量依舊沒(méi)變，將其用7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸質(zhì)量為b，此時(shí)產(chǎn)物為氯化鈉，因?yàn)樽铋_始兩瓶氫氧化鈉完全相同，鈉離子質(zhì)量相同，所有與稀鹽酸反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量也相同，則對(duì)應(yīng)的氯離子質(zhì)量相同，也就是說(shuō)，所消耗稀鹽酸質(zhì)量相同，所以a和b的關(guān)系為a=b。5．C【分析】利用控制變量法分析比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢，選擇不正確說(shuō)法。【詳解】A、根據(jù)控制變量法分析，比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢，要求鹽酸濃度質(zhì)量相同，碳酸鈣形狀不同，但碳酸鈣質(zhì)量必須相同，所以m＝1

，不符合題意；B、對(duì)比a、c點(diǎn)氣壓相同，說(shuō)明產(chǎn)生相同體積的氣體，a點(diǎn)所需反應(yīng)時(shí)間短，反應(yīng)更快，c點(diǎn)所需反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，反應(yīng)較慢；對(duì)比b、d點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間相同，b點(diǎn)氣壓高，產(chǎn)生氣體較多，反應(yīng)更快，d點(diǎn)氣壓低，產(chǎn)生氣體較少，反應(yīng)較慢，由此可知，粉末狀反應(yīng)更快，不符合題意；C、圖中d點(diǎn)后瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間延長(zhǎng)曲線還不斷上升，說(shuō)明d點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有停止，溶液中還有鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完，所以d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2

，符合題意；D、t秒內(nèi)，裝粉末狀碳酸鈣的瓶?jī)?nèi)氣壓較高，裝塊狀碳酸鈣的瓶?jī)?nèi)氣壓較低，說(shuō)明粉末狀碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的CO2更多，不符合題意。故選C。6．C【詳解】A、氫氧化鈉和鐵不能反應(yīng)，A不對(duì)。B、鐵和氫氧化鈣不能反應(yīng)，B不對(duì)。C、這六種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸、硝酸銅溶液兩種物質(zhì)反應(yīng)，稀硫酸可與鐵、氯化鋇溶液、硝酸銅溶液、碳酸鈉四種物質(zhì)反應(yīng)氯化鋇能與稀硫酸、碳酸鈉溶液兩種物質(zhì)反應(yīng)，硝酸銅溶液能與鐵、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液三種物質(zhì)反應(yīng)，氫氧化鈣溶液能與硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液兩種物質(zhì)反應(yīng)，碳酸鈉溶液能與稀硫酸、氯化鋇，溶液、氫氧化鈣溶液三種物質(zhì)反應(yīng),符合題意，C對(duì)。D、鹽酸和氯化鐵不能反應(yīng)，D不對(duì)。故選：C。7．A【解析】由圖像可知，反應(yīng)物H2和X的初始分子數(shù)均為N，生成物HF的分子數(shù)為2N，則三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:2，可以列出方程式為?！驹斀狻緼、t時(shí)刻，氫氣和HF的分子數(shù)相等，但是質(zhì)量不相等，符合題意；B、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、F的個(gè)數(shù)分別是2、0，生成物中含H、F的個(gè)數(shù)分別是2、2，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)F，故X的化學(xué)式為F2，不符合題意。故選A。8．D【詳解】A、黃銅渣中，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則溶液A中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸，共3種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由于溶液C為得到硫酸鋅晶體的溶液，則為硫酸鋅飽和溶液，則溶液C中溶質(zhì)質(zhì)量大于溶液B，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由于，，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、結(jié)合前面分析可知，Ⅰ、Ⅱ后固體和液體均分離，則均包含過(guò)濾，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。9．C【分析】含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；由白色沉淀A與稀硝酸作用不溶解，又因?yàn)锳是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，則可確定原溶液中一定含有氯離子；由無(wú)色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，可知B中一定含有鈣離子，又知B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，則原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有的雜質(zhì)離子是鈣離子和氯離子，再根據(jù)原溶液為硝酸鈉溶液可知，雜質(zhì)可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl?！驹斀狻竣儆缮鲜龇治隹芍?，無(wú)色溶液B中一定有硝酸根離子，鈉離子、鈣離子，故溶質(zhì)一定是硝酸鈣和硝酸鈉這兩種成分，故①正確；②由上述分析可知，含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)不一定有氯化鈣，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②錯(cuò)誤；③由上述分析可知，含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中的雜質(zhì)不一定是由三種物質(zhì)組成，可能只含有CaCl2雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且生成物都有沉淀生成，都是復(fù)分解反應(yīng)，故④正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的有2個(gè)，故選C。10．D【解析】根據(jù)圖中現(xiàn)象可以比較金屬的活動(dòng)性，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鋅，可能含有氯化銅?！驹斀狻緼、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法正確；B、由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故B說(shuō)法正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn，故C說(shuō)法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D說(shuō)法不正確。故選D。11．D【詳解】混合氣體在密閉容器中點(diǎn)燃，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2。點(diǎn)燃后體積減小2mL，再通過(guò)NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體的體積為20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原來(lái)混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個(gè)數(shù)比等于其體積比可知，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為參加反應(yīng)的氣體的體積比。設(shè)點(diǎn)燃時(shí)參加反應(yīng)的O2的體積為x，根據(jù)2CO+O22CO2可知，參加反應(yīng)的CO的體積為2x，生成的CO2的體積為2x，則原混合物中CO2的體積為10－2x。原混合物中CO2的體積、參加反應(yīng)的O2和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反應(yīng)后剩余氣體為O2，則原混合物中O2的體積為2mL+8mL=10mL，CO的體積為4mL，CO2的體積為6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)既要考慮氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，又要考慮一氧化碳或氧氣過(guò)量的問(wèn)題，要注意理解。12．B【詳解】A、由題干信息及質(zhì)量守恒定律可知：B中TiO4和CCl4反應(yīng)生成TiCl4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，說(shuō)法正確；B、由表中信息可知，TiO2遇潮濕的空氣產(chǎn)生白霧，則實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使CCl4揮發(fā)，排盡裝置內(nèi)的空氣，待C中燒瓶?jī)?nèi)有液滴（CCl4液化）出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、D中盛裝的是堿石灰，可以吸收空氣中的水分，防止生成的TiCl4遇到空氣中的水溶解變質(zhì)，說(shuō)法正確；D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔點(diǎn)較低，C裝置中這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者互溶且沸點(diǎn)相差很大，可選用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離，說(shuō)法正確。故選B。13．(1)酚酞(或酚酞試劑、酚酞溶液)紅色(或淺紅色、粉紅色)(2)物理變化(3)MnO2(或二氧化錳、CuO、氧化銅等)濕潤(rùn)氧氣(或加濕、潮化等)【詳解】（1）酚酞試劑遇堿性溶液變紅色，遇中性或酸性溶液不變色，由溶液的pH變化曲線圖可知，開始溶液的pH>7，顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸減小到7，直至小于7，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)傳感器顯示pH=7，若選用無(wú)色酚酞溶液做指示劑，當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，也可表明酸堿基本反應(yīng)完全。故填：酚酞(或酚酞試劑、酚酞溶液)；紅色(或淺紅色、粉紅色)。（2）工業(yè)上利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的分子篩薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣，分子篩吸附過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故填：物理變化。（3）①A是過(guò)碳酸鈉，遇水會(huì)分解出H2O2，B是一種黑色粉末狀催化劑，即B是能加快過(guò)氧化氫分解的固體，則B可能是二氧化錳或氧化銅。故填：MnO2(或二氧化錳、CuO、氧化銅等)。②氧氣不易溶于水，氧氣通過(guò)乙塑料瓶中水的主要目的是濕潤(rùn)氧氣，也可以通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的速率判斷產(chǎn)生氧氣的速率。故填：濕潤(rùn)氧氣(或加濕、潮化等)。14．(1)1:8(2)加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒(méi)有NaCl存在(3)2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH【詳解】（1）測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+：K+=3：4，則與Cl－的個(gè)數(shù)比可能是1:8，理由溶液中Cu2+與K+的個(gè)數(shù)比為3：4，設(shè)Cu2+和K+個(gè)數(shù)分別為3n和4n,則溶液中正電荷總數(shù)為3n×2+4n×1=10n個(gè)；根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，負(fù)電荷總數(shù)也必須為10n個(gè)；設(shè)與Cl-的個(gè)數(shù)比：,則，、分別可以取n，8n，與Cl－的個(gè)數(shù)比=1:8；（2）①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②除去OH-離子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）；③驗(yàn)證Cl-的存在：加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒(méi)有NaCl存在；（3）刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH。15．(1)降低(2)D(3)13＜m≤19.524.9g【詳解】（1）葡萄糖溶液和硝酸銀溶液生成銀，硝酸銀中銀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，銀單質(zhì)中銀元素的化合價(jià)為0，故該過(guò)程中，銀的化合價(jià)降低；（2）A、青銅是銅、錫合金