2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第47講《沉淀溶解平衡及圖像分析》習(xí)題作業(yè)測試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

第47講沉淀溶解平衡及圖像分析(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.下列說法正確的是()A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小B.Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動,說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小2.一定溫度下某種鹽M2CrO4(s)在水中的溶解度為0.032g·L-1。比較該鹽在0.05mol·L-1的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度,下列敘述正確的是()A.在MNO3溶液中的溶解度更高,因為MNO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小B.在MNO3溶液中的溶解度更低,因為溶液中已經(jīng)含有M+C.溶解度相同,因為M+的物質(zhì)的量濃度都是CrO42-D.溶解度相同,因為Ksp只受溫度影響3.已知部分鋇鹽的溶度積如下:Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10。一種溶液中存在相同濃度的CO32-、CrO42-、IO3-、SO42-,且濃度均為0.001mol·LA.Ba2++CO32-BaCOB.Ba2++CrO42-BaCrOC.Ba2++2IO3-Ba(IO3)2D.Ba2++SO42-BaSO4.(2024·黑龍江哈爾濱模擬)向鍋爐中注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去。下列敘述正確的是()A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(H+)均會增大B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸的酸性強于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S5.(2024·湖北黃岡模擬)已知25℃時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2B.將濃度均為6.00×10-6mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C.25℃時,RSO4的Ksp為4.90×10-5D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp6.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液中()A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小D.c(OH-)增大、c(H+)減小7.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)8.常溫下,ZnS和PbS的沉淀溶解關(guān)系如圖所示,其中Ksp(ZnS)=1.6×10-24、Ksp(PbS)=3.2×10-28,M為Zn或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下列說法正確的是()A.常溫下,B點溶液為PbS的不飽和溶液B.若x=1.6×10-10,則y=14C.若對A點濁液加熱,A點沿曲線向上移動D.在ZnS和PbS同時沉淀的濁液中,存在c(Zn2+9.大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-的濃度與模擬空氣中CO2的濃度的關(guān)系曲線。已知海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCOA.T1>T2B.海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO3C.當大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,CO3D.大氣中CO2含量增加時,海水中的珊瑚礁將逐漸溶解10.(8分)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。(1)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol·L-1的Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+的濃度僅為mol·L-1。

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為。

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:。

層次2綜合性11.(2024·山東威海檢測)25℃時,有關(guān)物質(zhì)的Ksp如表所示。物質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2MgCO3AgClKsp5.6×10-122.2×10-206.8×10-61.8×10-10物質(zhì)AgIMnSPbS—Ksp8.5×10-172.5×10-138.0×10-28—下列說法錯誤的是()A.在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中,逐滴加入NaOH稀溶液,Cu2+先沉淀B.在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中,加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液,無MgCO3沉淀析出C.將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定有AgI沉淀生成D.化工生產(chǎn)廢水中含Pb2+,可用MnS(s)作沉淀劑進行轉(zhuǎn)化而除去12.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市質(zhì)檢)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2+)隨c(H+)而變化。實驗發(fā)現(xiàn),298K時c2(Ba2+)~c(H+)為線性關(guān)系,如圖中實線所示。下列說法不正確的是()A.飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨pH增大而減小B.BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10-9C.若忽略CO32-的第二步水解,Ka2(H2CO3)=5D.N點溶液中:c(Ba2+)>c(CO32-)>c13.(2023·全國新課標卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)14.(2023·北京卷)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。ⅱ.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c(CO32-圖1圖2下列說法不正確的是()A.由圖1,pH=10.25,c(HCO3-)=c(CB.由圖2,初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H215.(2024·浙江浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考)25℃時,用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4的溶液,pM隨pH變化關(guān)系如圖所示[p表示負對數(shù),M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等],已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1可以認為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析不正確的是()A.Ksp[Fe(OH)2]=10-15B.調(diào)整溶液的pH=7,可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C.a點對應(yīng)的p(M)=3D.Fe(OH)2固體難溶于HA溶液16.(2023·遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S溶液飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系C.Ka1(H2S)=10-8D.Ka2(H2S)=10-1417.(2025·八省聯(lián)考陜西卷)常溫下,AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表Ag+或Pb2+,物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說法正確的是()A.a點有AgIO3沉淀生成,無Pb(IO3)2沉淀生成B.表示Pb(IO3)2在純水中溶解度的點在線段bc之間C.向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,分別至c點時,AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均為10-5.09mol·L-1D.c(IO3-)=0.1mol·L-1時,AgIO3、Pb(IO3)2飽和溶液中c(P18.(2022·山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對其工藝條件進行研究?,F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/(mol·L-1)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-B.a=-6.5C.線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化19.(5分)我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0.005mg·L-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式為Ksp=。

(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它們在水中的溶解量較大的是。

(3)向某含鎘廢水中加入Na2S,當S2-的濃度達到7.9×10-8mol·L-1時,廢水中Cd2+的濃度為mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27,Mr(Cd)=112],此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準?(填“是”或“否”)。

層次3創(chuàng)新性20.(10分)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(1)氯化銀的飽和溶液中,c(Cl-)≈mol·L-1,向其中加入NaCl固體,溶解平衡(填“左移”“不動”或“右移”),溶度積常數(shù)。

(2)若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的c(Ag+)=mol·L-1,pH=。

(3)氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中,Ag+濃度大小關(guān)系為,由此可得出更難溶。

(4)取一定量含有I-、Cl-的溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl和AgI同時沉淀時,溶液中c(I-)(5)將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合后(填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。

第47講沉淀溶解平衡及圖像分析1.D解析:不同類型的電解質(zhì)是無法由溶度積來比較溶解度大小的,同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,A錯誤;電解質(zhì)類型不同,不能直接由Ksp的數(shù)值大小來比較溶解度,B錯誤;溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積常數(shù)可能增大也可能減小,C錯誤;升高溫度,沉淀溶解平衡逆向移動,則說明該沉淀的溶解度是減小的,所以Ksp也變小,D正確。2.B解析:在MNO3溶液中含M+,M+的濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s)2M+(aq)+CrO42-(aq)逆向移動,因此該鹽在MNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度更小3.D解析:根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度,可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2+)分別為8.1×10-6mol·L-1、1.6×10-7mol·L-1、6.5×10-4mol·L-1、1.1×10-7mol·L-1,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4。4.D解析:溫度升高,水的電離平衡正向移動,KW增大;溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動,c(OH-)增大,c(H+)減小,A項錯誤。一般來說,溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,故Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B項錯誤。CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳,CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,與酸性強弱無關(guān),C項錯誤。硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO5.C解析:RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(R2+)·c(SO42-)c(R2+)·c(CO32-)=Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)=1.75×104,Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=4.90×10-5。RSO4、RCO3屬于同種類型的難溶電解質(zhì)且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3),故向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A錯誤;將濃度均為6.00×10-6mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合,剛混合時,c(R2+)=3.00×10-6mol·L-1、c(CO32-)=3.00×10-6mol·L-1,Q(RCO3)=c(R2+)·6.B解析:CaC2能與水發(fā)生反應(yīng),且生成Ca(OH)2,所以充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,溶液仍為飽和澄清石灰水,即c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變。7.D解析:CuSO4溶液遇PdS轉(zhuǎn)化為CuS,說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A錯誤;CuS中硫元素顯-2價,具有還原性,B錯誤;CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ZnSCuS+Zn2+,C錯誤;D正確。8.D解析:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(PbS)=3.2×10-28,-lgc(M2+)越大,對應(yīng)離子的濃度越小,所以A點所在曲線表示PbS的沉淀溶解關(guān)系,另一條曲線表示ZnS的沉淀溶解關(guān)系。常溫下,B點時Pb2+的濃度大于曲線上表示的濃度,所以B點溶液為PbS的過飽和溶液,A錯誤;若x=1.6×10-10,則y=-lg3.2×10-281.6×10-10=18-lg2,B錯誤;若對A點濁液加熱,PbS溶解度增大,Pb2+、S2-的濃度均增大,pM將會減小,C9.C解析:升高溫度可以使HCO3-分解,海水中的CO32-濃度增加;當CO2濃度一定時,T1溫度下的海水中CO32-濃度更高,因而T1>T2,A正確、C錯誤。觀察圖像可知,隨CO2的濃度增加,海水中的CO32-的濃度下降,B正確。珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的沉淀溶解平衡方程式為CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO310.答案(1)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,(2)①CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+S②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使11.C解析:由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],且二者類型相同,因此逐滴加入NaOH稀溶液,Cu2+先沉淀,生成更難溶的Cu(OH)2,A正確;在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液,混合溶液體積可近似為1L,所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,c(CO32-)=0.01mol·L-1×10-3L1L=1×10-5mol·L-1,Q=c(Mg2+)·c(CO32-)=0.01×1×10-5=1×10-7<Ksp(MgCO3),所以無沉淀析出,B正確;KCl和KI的混合溶液中,c(I-)的大小未給出,因而無法判斷Q與Ksp的大小,12.D解析:由圖像可知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大,所以c(Ba2+)隨pH增大而減小,A正確;c(H+)幾乎為0時,c(OH-)的濃度最大,抑制CO32-水解程度最大,此時c(Ba2+)=c(CO32-),此時c2(Ba2+)越接近2.6×10-9mol2·L-2,則Ksp=c(Ba2+)·c(CO32-)=c2(Ba2+)=2.6×10-9,B正確;若忽略CO32-的第二步水解,當c(CO32-)=c(HCO3-)時,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=c(H+),溶液中有c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-)=2c(CO32-),故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO32-)=2c(Ba2+)·c(CO32-)=2Ksp=2×2.6×10-9=5.2×10-9mol2·L-2,即M點,此時c(H+)=5.0×10-11mol·L-1,則Ka2(H2CO3)=c(H+)=513.A解析:溶液中存在足量的AgCl固體,根據(jù)平衡移動原理,隨著氨水的滴加AgCl溶解度逐漸增大,則Cl-的濃度增大、Ag+的濃度減小,[Ag(NH3)]+開始占優(yōu)勢,而隨著氨水的滴加[Ag(NH3)2]+的濃度會逐漸超過[Ag(NH3)]+,結(jié)合圖像可知,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-。曲線Ⅰ代表[Ag(NH3)2]+的濃度隨NH3的濃度變化的曲線,A錯誤;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-1時的相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算,AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75,B正確;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-1時相關(guān)數(shù)據(jù)計算反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù),可得K=10-2.3510-5.16×10-1=103.81,C正確;c(NH3)=0.01mol·L-1時,lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-2,溶液中c([Ag(NH3)14.C解析:從圖1可以看出pH=10.25時,碳酸氫根離子與碳酸根離子的濃度相同,A項正確;從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6時,該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方,不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀,B項正確;從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時,該點位于曲線Ⅱ的上方,會生成碳酸鎂沉淀,根據(jù)元素守恒,溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1,C項錯誤;pH=8時,溶液中主要含碳粒子是HCO3-,pH=8,lg[c(Mg2+)]=-1時,該點位于曲線Ⅱ的上方,會生成碳酸鎂沉淀,因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-MgCO315.D解析:Cu(OH)2與Fe(OH)2的組成相似,二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線,故③代表滴定HA溶液的變化關(guān)系,根據(jù)曲線③pM=0時,溶液的pH=5.0,可得K(HA)=10-5;根據(jù)曲線①pM=0時,溶液的pH=4.2,可得Ksp=10-19.6;根據(jù)曲線②pM=0時,溶液的pH=6.5,可得Ksp=10-15,Cu(OH)2更難溶,故①②分別代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的變化關(guān)系,且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6,Ksp[Fe(OH)2]=10-15,A正確。由分析可知Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6,pH=7,則溶液中c(Cu2+)=10-5.6mol·L-1小于10-5mol·L-1,B正確。a點c(Fe2+)=c(HA)c(A-)即Ksp[Fe(OH)2]c2(OH-)=c(HA)c(A-)=c(H+)·c(HA)c(H+)·c(A-)=c(H+)Ka(HA),可得:Ksp[Fe(OH)2]·Ka(HA)=16.D解析:H2S為弱電解質(zhì),分步電離,隨pH增大,HS-、S2-的濃度均應(yīng)逐漸增大,且pH較小范圍內(nèi)-lgc(S2-)比-lgc(HS-)大,故③表示pH與-lgc(S2-)的關(guān)系,④表示pH與-lgc(HS-)的關(guān)系;已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),則①、②分別表示pH與-lgc(Cd2+)、-lgc(Ni2+)的關(guān)系;根據(jù)點(4.9,13.0)可知,Ksp(CdS)=c2(Cd2+)=(1×10-13)2=1×10-26,A項錯誤;根據(jù)上述分析可知③表示pH與-lgc(S2-)的關(guān)系,B項錯誤;根據(jù)圖中點(4.2,3.9)可知,Ka1=c(H+)·c(HS-)c(H2S)=1017.D解析:由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)·c(IO3-)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+)·c2(IO3-)可知,本題圖像斜率絕對值大的線代表Ksp[Pb(IO3)2],即對應(yīng)Pb(IO3)2的飽和溶液,線段bc所在的線代表的是Pb(IO3)2的飽和溶液,而另外一條線代表的是Ksp(AgIO3),即對應(yīng)AgIO3的飽和溶液,由c點坐標值可知,Ksp(AgIO3)=10-5.09×10-2.21=10-7.30,Ksp[Pb(IO3)2]=10-5.09×10-5.09×10-2.21=10-12.39。結(jié)合圖像分析,過a點作橫坐標軸的垂線,a點的Q(離子積)大于Ksp[Pb(IO3)2]即a點是Pb(IO3)2的過飽和溶液,有沉淀析出,a點的Q(離子積)小于Ksp(AgIO3),即a點是AgIO3的不飽和溶液,沒有沉淀析出,A錯誤;Pb(IO3)2在純水中溶解度的點為2c(Pb2+)≈c(IO3-),即-lgc(Pb2+)>-lgc(IO3-),在圖中應(yīng)該是在虛線的左上部,B錯誤;向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,分別至c點時,AgIO3的溶解度為10-5.09mol·L-1,Pb(IO3)2的溶解度為5×10-6.09mol·L-1,C錯誤;c(IO3-)=0.1mol·L-1時,AgIO3、18.D解析:反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Sr2+)c(CO32-)·c(Sr2+)=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3),故A正確;由題意分析可知,線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化,則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10-5.19.答案(1)c3(Cd2+)·c2(PO43-)(3)1.0×10-19是解析:(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2PO43-(aq),則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達式為Ksp=c3(Cd2+)·c2(PO(2)當CdC

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