青藤書院寧大附初八年級上學(xué)期期末科學(xué)試卷

青藤書院寧大附初八年級上學(xué)期期末科學(xué)試卷浙江省寧波市青藤書院寧大附初2024-2025學(xué)年八年級上學(xué)期期末科學(xué)試卷

1．（2025八上·寧波期末）最近五年，我國沿海地區(qū)高碘性甲狀腺疾病發(fā)病率呈上升趨勢，經(jīng)衛(wèi)生部門調(diào)查，碘攝入過量是發(fā)病的主要原因之一．下列有關(guān)鹽的說法錯誤的是（）

A．加碘鹽是在鹽中加入碘單質(zhì)

B．食用加碘鹽可以預(yù)防“大脖子病"

C．氯化鈉俗稱食鹽

D．食鹽是重要的調(diào)味品

2．（2025八上·寧波期末）實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（）

A．濃鹽酸﹣﹣防止揮發(fā)B．濃硫酸﹣﹣防止吸水

C．生石灰﹣﹣防止與氧氣反應(yīng)D．NaOH溶液﹣﹣防止與CO2反應(yīng)

3．（2025八上·寧波期末）將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是()

A．鐵釘表面鐵銹將會消失

B．過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡

C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色

D．溶液的質(zhì)量將會減少

4．（2025八上·寧波期末）對于化學(xué)反應(yīng)X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析錯誤的是（）

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．Y中一定含有鈉元素

C．X一定是熟石灰D．X中陰離子化合價是﹣1價

5．（2025八上·寧波期末）10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（

）

A．CuSO4溶液B．CO2C．CuOD．H2SO4

6．（2025八上·寧波期末）下列四個圖像中，能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

D．加熱一定量的高錳酸鉀固體

7．（2025八上·寧波期末）堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得物質(zhì)成分可能是（）

選項ABCD

濾液中的溶質(zhì)NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3

濾渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3

A．AB．BC．CD．D

8．（2025八上·寧波期末）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的關(guān)系中，正確的選項是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A向物質(zhì)M的溶液中滴入酚酞溶液無色酚酞變紅物質(zhì)M屬于堿

B向氫氧化鈉溶液中加入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體是二氧化碳

D向溶液N中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液N中可能有

A．AB．BC．CD．D

9．（2025八上·寧波期末）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是()

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法

ACO2CO在空氣中點燃

BCaCl2CaCO3加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥

CNaClNaNO3加入適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀

DCuFe加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥

A．AB．BC．CD．D

10．（2025八上·寧波期末）超市貨架上的飲料pH值各不相同，小科選擇了某品牌的飲料進(jìn)行測試，室溫下測得pH值如下表（蒸餾水的pH值取7）。下列說法錯誤的是（）

飲料名稱可樂蘋果汁酸奶牛奶蘇打水

pH值1.74.56.06.57.9

A．這些飲料中，只有蘇打水能使石蕊試液變藍(lán)色

B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱

C．可樂用蒸餾水稀釋后pH會增大

D．蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7

11．（2025八上·寧波期末）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)

B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

12．（2025八上·寧波期末）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

B．反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

13．（2025八上·寧波期末）將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A．N點時，所得溶液的pH＝7

B．Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

14．（2025八上·寧波期末）在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是

A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余

B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余

C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余

D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

15．（2025八上·寧波期末）隨著氣溫降低，同學(xué)們越來越喜歡食用“自嗨鍋”等自熱食品。小科同學(xué)對自熱包的發(fā)熱原理很感興趣，經(jīng)過一系列調(diào)查，發(fā)現(xiàn)自熱包的主要成分有：生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、鹽、焦炭粉等。自熱包加水后產(chǎn)生的化學(xué)變化如下：①氧化鈣和水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2；②鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環(huán)境下，構(gòu)成原電池，反應(yīng)如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根據(jù)上述信息，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．X是一種氣體，可用向下排空氣法收集

B．②中鋁粉是催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變

C．①反應(yīng)會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止?fàn)C傷

D．自熱包中活性炭的作用是吸附反應(yīng)物，使反應(yīng)不過分劇烈

16．（2025八上·寧波期末）現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)分，該指示劑可選用

。裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示：_________。

17．（2025八上·寧波期末）利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）一段時間后，A中電子秤示數(shù)

（填“變大"變小”或“不變"）。

（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為____________。

（3）以上實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是

（填序號）。

18．（2025八上·寧波期末）已知R原子的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等．若R2+核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

。

19．（2025八上·寧波期末）向和的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾。

（1）若濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是。填離子符號)

（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有。

20．（2025八上·寧波期末）隨著工業(yè)迅速發(fā)展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機(jī)。其中，酸雨和工業(yè)生產(chǎn)中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關(guān)。

（1）酸雨是指的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量

可改良土壤酸性。

（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收氣體，請寫出該反應(yīng)方程式：___。

21．（2025八上·寧波期末）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）生活中不宜用鋼絲球擦洗鋁制品，原因是_________。

（2）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經(jīng)過討論，實驗

（填序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

。

（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為___。濾渣中一定有。

22．（2025八上·寧波期末）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成

請回答下列問題：

（1）濾渣a的成分是___，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有___。

（2）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有

。

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是

。

23．（2025八上·寧波期末）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后.產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為

。

24．（2025八上·寧波期末）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”或“偏小"）；

（2）鼓入空氣的目的是____________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___；

（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”或“偏小"）；

（4）E裝置的作用是____________；

（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

25．（2025八上·寧波期末）小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_________。

（2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進(jìn)行以下實驗：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質(zhì)量（g）m1m2

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象

4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為

g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的

（填寫化學(xué)性質(zhì)）。

26．（2025八上·寧波期末）現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，混有少量不參與反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)，含量不超過3%．現(xiàn)有一科學(xué)興趣小組設(shè)計了兩種方案測定碳酸鈣樣品的純度：

【方案一】稱取碳酸鈣樣品mg，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，測得氣體的體積為VmL。

【方案二】

請回答下列問題：

（1）方案一：為得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和

。

（2）方案二：在操作過程中，小組成員發(fā)現(xiàn)根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進(jìn)行計算是不可行的，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進(jìn)行計算____________。

（3）為進(jìn)一步減少方案二的實驗誤差，必要的操作是__________。

A．精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中

C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積

D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量

27．（2025八上·寧波期末）小科同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示的實驗。

實驗結(jié)束后，小科同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小科同學(xué)進(jìn)行了以下的實驗探究。

【提出問題】廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）

【進(jìn)行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___（寫出化學(xué)式）

【設(shè)計實驗】請你幫助小科同學(xué)設(shè)計實驗方案，證明猜想一成立。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量廢液缸中的廢液于試管中加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)。

猜想一成立

【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是

（寫出化學(xué)式）。

28．（2025八上·寧波期末）如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

（1）根據(jù)實驗一回答：

①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是

；

②該實驗通過稀鹽酸與

反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。

（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制___相同。

（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的__________。

A．酚酞B．CuO

C．Na2CO3D．Ba（NO3）2。

29．（2025八上·寧波期末）2023年2月3日，美國俄亥俄州一列載有危險品的火車脫軌，有毒化學(xué)品氯乙烯大量泄漏。當(dāng)?shù)卣捎梅贌绞教幚硇孤┑穆纫蚁?，但是該過程會產(chǎn)生致畸、致癌、致突變的“二噁英”，而且二噁英一旦滲透到環(huán)境之中，就很難自然降解。

（1）氯乙烯是一種

（填“有機(jī)物"或“無機(jī)物”）。

（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數(shù)比為

。

（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質(zhì)量與

克二噁英中所含碳元素質(zhì)量相等。

30．（2025八上·寧波期末）雞蛋殼的主要成分是CaCO3。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取40g雞蛋殼，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)雞蛋殼中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng))。請計算：

實驗次序?qū)嶒炓粚嶒灦嶒炄龑嶒炈?/p>

雞蛋殼的質(zhì)量/g10101010

加入鹽酸的質(zhì)量/g10203040

反應(yīng)后溶液總質(zhì)量/g18.9m36.746.7

(1)表格中m的數(shù)值為

；

(2)40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，最多生成氣體質(zhì)量為

g；

(3)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

31．（2025八上·寧波期末）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要的標(biāo)志。

（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是_________

；

（2）小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號1234

生鐵樣品的質(zhì)量m1/g2.885.769.2410.28

生成H2的質(zhì)量m2/g0.10.20.3m

通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為

；

②該生鐵樣品中鐵和碳的質(zhì)量比是

；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量m2與加入生鐵樣品質(zhì)量m1的關(guān)系圖

。

32．（2025八上·寧波期末）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

甲乙丙

取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020

取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100

反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g4413

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）金屬混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)

33．（2025八上·寧波期末）小亮同學(xué)對在空氣中放置一段時間的“銅樹"（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如圖）的成分進(jìn)行分析，取出64.1g固體樣品，溶液呈無色，產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如圖：結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）讀圖可知，Cu元素的質(zhì)量

g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、Al2O3。

（2）請結(jié)合化學(xué)方程式計算該“銅樹"中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）只知道“銅樹”質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量（m2），也能求出“銅樹"中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其表達(dá)式為_________（用m1和m2表示，可不化簡）。

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】A、根據(jù)加碘鹽中加入的是碘酸鉀，進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)碘的生理功能、缺乏癥、攝入方法進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)氯化鈉的俗稱，進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)食鹽的用途，進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、加碘鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故選項說法錯誤．

B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食用加碘鹽可以預(yù)防“大脖子病”，故選項說法正確．

C、氯化鈉俗稱食鹽，故選項說法正確．

D、食鹽是重要的調(diào)味品，故選項說法正確．

故選：A．

2．【答案】C

【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。

【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，解釋正確，不符合題意；

C、生石灰需要密封保存，是由于易與水反應(yīng)，不是防止與氧氣反應(yīng)，解釋不正確，符合題意；

D、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，解釋正確，不符合題意。

故答案為：C。

3．【答案】D

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)生銹鐵釘?shù)谋砻媸茄趸F，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣解答即可。

【解答】A.鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)，故鐵銹會消失，故A正確不合題意；

B.鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確不合題意；

C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，故C正確不合題意；

D.由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故D錯誤符合題意。

故選D。

4．【答案】C

【知識點】元素的符號及其意義

【解析】【分析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義來進(jìn)行解答；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來進(jìn)行解答；

C、根據(jù)能夠碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)不僅僅熟石灰來進(jìn)行解答；

D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點及化合物Y的化學(xué)計量數(shù)來進(jìn)行解答．

【解答】A、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種物質(zhì)相互交換成分而生成了兩種新的物質(zhì)，所以可以判斷該反應(yīng)是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發(fā)生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，Y中一定含有鈉元素，故B正確；

C、氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，故C錯誤；

D、由方程式可知，反應(yīng)前鈉原子有2個，反應(yīng)后Y中一定含有鈉元素，且其化學(xué)計量數(shù)為2，因鈉元素的化合價為+1，則可以確定Y中的陰離子的化合價為-1價，故D正確。

故答案為：C。

5．【答案】C

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合酸和堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。

如果鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則形成的是氯化鈉溶液；如果鹽酸過量，則形成的是氯化鈉和鹽酸的混合液；如果氫氧化鈉過量，則形成的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液。

【解答】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：，由反應(yīng)的關(guān)系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，質(zhì)量比是40：36.5，

10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合時，鹽酸過量，因此混合后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯化鈉不能和硫酸銅、二氧化碳、氧化銅、硫酸反應(yīng)，鹽酸不能和硫酸銅、二氧化碳、硫酸反應(yīng)，能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。

故答案為：C。

6．【答案】B

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會使得水的質(zhì)量不斷增加進(jìn)行解答；

B、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答；

C、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答；

D、根據(jù)加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質(zhì)量開始時不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完后質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答．

【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時，沒反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為零；加入一定量稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，氯化鈉的質(zhì)量達(dá)到最大值；再加入稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量不再增加；但由于溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸減小，圖像不能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系；

B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，每100份質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，二者反應(yīng)溶液質(zhì)量逐漸增加。當(dāng)加入的大理石與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量達(dá)到最大值；再加入大理石，溶液的質(zhì)量不再變化。圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系；

C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著鐵粉加入，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加；當(dāng)加入的鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中鐵的質(zhì)量達(dá)到最大值；再加入鐵不再反應(yīng)，溶液中鐵的質(zhì)量不再變化。圖像不能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系；

D、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣含氧元素是氣體，因此固體中鉀元素的質(zhì)量不變，混合物反應(yīng)生成氧氣，混合物的質(zhì)量逐漸減小。所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)逐漸變大。當(dāng)物質(zhì)完全反應(yīng)時，達(dá)到最大值，再加熱也不變化。圖像不能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系。

故答案為：B。

7．【答案】A

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)NaOH與CaO的變質(zhì)情況以及CaO與水反應(yīng)分析。

【解答】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會變質(zhì)，氧化鈣與水及二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成氫氧化鈣和碳酸鈣，由于是部分變質(zhì)的堿石灰，加水后，氧化鈣全部與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。

氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以①當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應(yīng)，溶液中只有NaOH，濾渣中只有CaCO3。②當(dāng)碳酸鈉過量，溶液中有NaOH和Na2CO3，濾渣中只有CaCO3；③當(dāng)氫氧化鈣過量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，濾渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶）。

故答案為：A

8．【答案】D

【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A.顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氮氣、二氧化碳、稀有氣體等一般情況下都不支持燃燒；

D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀。

【解答】A.M是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故A錯誤；

B.如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，如果加入的稀鹽酸不足以和鹽酸反應(yīng)，則過程中不產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；

C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能是二氧化碳、氮氣、稀有氣體等物質(zhì)，不一定是二氧化碳，故C錯誤；

D.碳酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根離子，故D正確。

故選D。

9．【答案】D

【知識點】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減"的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減"是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故A錯誤；

B.CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可加入足量的水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出氯化鈣，故B錯誤；

C.NaCl能與適量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；

D.Fe能與過量的CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。

故選D。

10．【答案】B

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此解答。

【解答】A.這些飲料中，只有蘇打水的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故A正確不合題意；

B.酸奶的pH小于牛奶的pH，因此酸奶的酸性比牛奶的酸性強(qiáng)，故B錯誤符合題意；

C.可樂的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后溶液的酸性減弱，pH會增大，故C正確不合題意；

D.蘋果汁的pH小于7，顯酸性，蘇打水的pH大于7，顯堿性，蘋果汁與蘇打水混合后，pH有可能會等于7，故D正確不合題意。

故選B。

11．【答案】D

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】A.金屬與酸反應(yīng)時，生成氫氣的速度越快，說明活動性越強(qiáng)；

B.氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量變化確定酸的反應(yīng)情況；

C.根據(jù)圖片提取信息判斷；

D.’當(dāng)氫氣的質(zhì)量不變時，說明金屬完全反應(yīng)。

【解答】A.根據(jù)圖示可知，圖像無法確定金屬和酸的反應(yīng)快慢，那么無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)，故A錯誤；

B.根據(jù)氫氣的質(zhì)量可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅燒杯中稀硫酸有剩余，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知，b點時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質(zhì)量增加，所以c點時鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故D正確。

故選D。

12．【答案】C

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量??；②從化學(xué)反應(yīng)速率角度來看，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與金屬的活動性、酸的濃度、溫度、金屬的表面積等因素有關(guān)。一般來說，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。在本題中，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線的斜率可以判斷反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越快。

【解答】A、根據(jù)圖象可知，相同時間內(nèi)A產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于B產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣的速率A>B，錯誤；

B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，錯誤；

C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，正確；

D、在反應(yīng)中A、B均為正二價，設(shè)金屬的化學(xué)式為M，兩金屬與酸反應(yīng)的關(guān)系式可寫成：M～H2，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m，則消耗金屬的質(zhì)量為x；則有：，，x=，由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，錯誤。

故答案為：C。

13．【答案】C

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】由題目的信息可知：一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0P段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；Q點時，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7。

【解答】從圖示看：原來的反應(yīng)物中二者恰好反應(yīng)會生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以開始加入鹽酸后沒有立即產(chǎn)生氣體，而是鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；當(dāng)Ｑ點后碳酸鋇和氫氧化鋇都恰好反應(yīng)完，P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaCl；所以此時的PＨ值為7，但是Ｎ點是鹽酸過量，所以此時的ＰＨ值是小于7。

故答案為：C。

14．【答案】D

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及鋁和鎂的與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，生成氫氣質(zhì)量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答．

【解答】A、根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比質(zhì)量比為質(zhì)量比

質(zhì)量比為24：2，由化學(xué)方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量比為54：6=18：2，即生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鎂的質(zhì)量多一些，則當(dāng)天平保持平衡時，即生成的氫氣質(zhì)量相同，酸都沒剩余，左邊鎂可能剩余，選項正確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2，由化學(xué)方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量比為54：6=18：2，即生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鎂的質(zhì)量多一些，即右邊鋁反應(yīng)的質(zhì)量比鎂少，一定有剩余，選項正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為24：73，由化學(xué)方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為54：219=18：73，當(dāng)天平失去平衡時，即生成的氫氣質(zhì)量不同，由于鎂完全反應(yīng)消耗的酸少，因此左邊燒杯鎂一定完全反應(yīng)，酸一定剩余（否則兩邊燒杯的酸均完全反應(yīng)，天平平衡），選項正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為24：73，由化學(xué)方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為54：219=18：73，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁也可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)均無剩余，選項錯誤，故答案為：D。

15．【答案】A

【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是書寫和配平化學(xué)反應(yīng)方程式的重要依據(jù)。

（2）催化劑的特征：催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。在判斷物質(zhì)是否為催化劑時，需要嚴(yán)格依據(jù)這一概念，本題中鋁粉不符合催化劑的特征，它是參與反應(yīng)的反應(yīng)物，而不是催化劑。

【解答】A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，原子的總數(shù)目不變，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反應(yīng)中，反應(yīng)物還缺2個O，即1個O2，X是氧氣，氧氣的密度大于空氣的密度，可以采用向上排空氣法收集，說法錯誤，符合題意；

B、根據(jù)題文信息，鐵粉、鋁粉和鹽在有水的環(huán)境下，構(gòu)成原電池，鐵參與了化學(xué)反應(yīng)，而鋁做了反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，說法正確，不符合題意；

C、反應(yīng)①中氧化鈣與水反應(yīng)，會放出大量的熱，使用過程要注意安全，防止?fàn)C傷，說法正確，不符合題意；

D、自熱包中活性炭的作用是吸附反應(yīng)物，減少了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)不過分劇烈，說法正確，不符合題意。

故答案為：A。

16．【答案】紫色石蕊試液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，中性溶液不能使紫色石蕊變色；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析。

【解答】（1）現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水，往三瓶無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)分，酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，所以該指示劑可選用紫色石蕊試液；

（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜產(chǎn)生的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

17．【答案】不變；生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應(yīng)后瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和（合理即可）；AC

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后，A中電子秤示數(shù)不變；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因是生成的CO2氣體散逸到空氣中，使反應(yīng)后瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；

（3）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化。實驗A、B、C都屬于化學(xué)變化，實驗B中生成的CO2氣體散逸到空氣中，不可于驗證質(zhì)量守恒定律；以上實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是AC。

18．【答案】m-x-2

【知識點】原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量

【解析】【分析】原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負(fù)電荷，據(jù)此計算出該原子的核外電子數(shù)，并計算出原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，最后根據(jù)“R原子的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等”計算中子數(shù)。

【解答】根據(jù)題意可知，R2+是R原子失去了兩個電子形成的，則該原子的核外電子數(shù)為x+2。由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．則該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x+2，那么中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=m-（x+2）=m-x-2。

19．【答案】（1）Zn2+、Cu2+

（2）銀、銅、鐵

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。

【解答】（1）若濾液呈藍(lán)色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，同時說明鐵沒有反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是反應(yīng)生成的硝酸鋅中的Zn2+、沒有或部分反應(yīng)后剩余的硝酸銅中的Cu2+。

（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，同時一定含有反應(yīng)生成的銀和沒有反應(yīng)的銅。則濾渣中一定有銀、銅、鐵。

20．【答案】熟石灰；

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)SO2氣體能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性；

（2）SO2氣體能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

21．【答案】（1）會將鋁制品表面的氧化鋁保護(hù)膜破壞，使鋁制品易被腐蝕

（2）③；X＞Y＞Z

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；Fe、Ag、Cu

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步氧化進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銀和銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析。

【解答】（1）鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護(hù)膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；

（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強(qiáng)；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強(qiáng)；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；

（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，銀和銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（1）鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁有良好的抗腐蝕性，如果用鋼絲球擦洗，會將鋁制品表面的氧化鋁保護(hù)膜破壞，使鋁制品易被腐蝕；

（2）①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出，說明X的活動性比Y強(qiáng)；②將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，說明Y的活動性比Z強(qiáng)；由①②可以得出金屬活動性順序為：X＞Y＞Z，實驗③是多余的；

（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，由于金屬活動性順序為：鎂＞鐵＞（H）＞銅＞銀，則鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，往濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，銀和銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵過量，濾渣有置換出來的Ag、Cu和過量的Fe，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

22．【答案】（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；氫氧化鈉、氯化鋇

（2）硫酸鈉

（3）氯化鎂

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析。

【解答】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成。向樣品中加入足量水充分溶解、過濾，得到1.5g濾渣a和濾液，向濾渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，產(chǎn)生0.44g無色氣體，向濾液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀b；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀b是碳酸鋇，濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，說明樣品中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇；硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，則樣品中一定沒有硫酸鈉；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：，則濾渣a中含有1g碳酸鈣，剩余的0.5g沉淀是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，說明樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鎂；綜上所述，樣品中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂，一定沒有硫酸鈉。

（1）由上述實驗現(xiàn)象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；

（2）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解"變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂（MgCl2）。

（1）由上述實驗現(xiàn)象分析，濾渣a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg（OH）2]，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇（或NaOH、BaCl2）；

（2）由上述實驗現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉（或Na2SO4）；

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解"變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則說明沉淀中存在不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，不能確定濾渣中存在氫氧化鎂，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂（MgCl2）。

23．【答案】3.21

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【分析】題目中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：，，，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量。

【解答】根據(jù)題意可知，生成的CO2為，

從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，

則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，

所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，

即a=3.21。

24．【答案】（1）偏小

（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中；NaOH溶液（合理即可）

（3）偏大

（4）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中，影響測量結(jié)果

（5）88.3%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）分析反應(yīng)放出氣體速度過快對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響；

（2）根據(jù)裝置的特點，分析鼓入空氣這一操作的目的及裝置A的中應(yīng)盛放的溶液；

（3）評價裝置C對測定結(jié)果的影響；

（4）分析裝置E在整個裝置中所起到的作用；

（5）分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）反應(yīng)過快、快速鼓入空氣會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；

（2）鼓入空氣，使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應(yīng)鼓入的空氣中的二氧化碳在進(jìn)入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液等；

（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質(zhì)量偏大；

（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中；

（5）反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；

設(shè)：產(chǎn)生2.2g二氧化碳，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x。

解之得x＝5.3g

純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

答：純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。

（1）反應(yīng)過快、快速鼓入空氣會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收，測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；

（2）鼓入空氣，使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中；NaOH溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能吸收二氧化碳，空氣中含有二氧化碳，因此應(yīng)鼓入的空氣中的二氧化碳在進(jìn)入B之前吸收處理，裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液等；

（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，而使測定質(zhì)量偏大；

（4）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果帶來影響，固體氫氧化鈉和生石灰的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是：防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中；

（5）見答案。

25．【答案】導(dǎo)管后放點燃的酒精燈或在導(dǎo)管后扎氣球（合理即可）；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；4.64；還原性

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

根據(jù)氧化鐵質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成四氧化三鐵的質(zhì)量。

（3）一氧化碳具有還原性。

【解答】（1）從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進(jìn)措施是補(bǔ)充尾氣處理裝置；

（2）①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質(zhì)量守恒，4.8g氧化鐵中有鐵4.8g×=3.36g，再算出四氧化三鐵的質(zhì)量3.36g×=4.64g；

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。

26．【答案】（1）氯化氫

（2）濾渣a的質(zhì)量較小，稱量時相對誤差較大

（3）B；D

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）鹽酸易揮發(fā)，從而導(dǎo)致二氧化碳中含有氯化氫氣體；

（2）稱量時，托盤天平只能夠精確到0.1g；

（3）濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應(yīng)生成的氯化鈣完全進(jìn)入濾液①中，從而使得到的濾紙b的質(zhì)量更準(zhǔn)確；濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，能使濾渣b的質(zhì)量更準(zhǔn)確。

【解答】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體對實驗數(shù)據(jù)的測定會產(chǎn)生影響，所以為得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；

（2）方案二中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進(jìn)行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進(jìn)行計算，其原因是濾渣a的質(zhì)量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質(zhì)量誤差太大；

（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濾渣b質(zhì)量測定關(guān)系不大，不符合題意；

B、濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應(yīng)生成的氯化鈣完全進(jìn)入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質(zhì)量更準(zhǔn)確，符合題意；

C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關(guān)系不大，不符合題意；

D、濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，可以去除濾渣表面吸附的雜質(zhì)，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，符合題意。

故答案為：BD。

（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體對實驗數(shù)據(jù)的測定會產(chǎn)生影響，所以為得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫氣體（HCl）；

（2）方案二中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進(jìn)行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進(jìn)行計算，其原因是濾渣a的質(zhì)量較小，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質(zhì)量誤差太大；

（3）A、精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濾渣b質(zhì)量測定關(guān)系不大，不符合題意；

B、濾渣a進(jìn)行洗滌，所得洗液并入濾液①中，能使反應(yīng)生成的氯化鈣完全進(jìn)入濾液①中，從而使得到的濾渣b的質(zhì)量更準(zhǔn)確，符合題意；

C、精確測定所加入的碳酸鈉的體積與測定碳酸鈣樣品的純度關(guān)系不大，不符合題意；

D、濾渣b經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量，可以去除濾渣表面吸附的雜質(zhì)，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，符合題意。

故選BD。

27．【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；產(chǎn)生白色沉淀；CaCO3、BaCO3

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】【進(jìn)行猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析。

【設(shè)計實驗】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉生成，進(jìn)行分析。

【反思拓展】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析。

【解答】進(jìn)行猜想：依據(jù)廢液缸中液體始終呈紅色，說明廢液中存在氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；

設(shè)計實驗：結(jié)論是猜想一成立，則應(yīng)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能觀察到有白色沉淀生成；

反思拓展：試管乙中氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，試管丙中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗結(jié)束后，將三支試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，說明試管甲中鹽酸反應(yīng)完，試管丙中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式分別：CaCO3、BaCO3。

28．【答案】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；氫氧化銅

（2）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同

（3）A

【知識點】控制變量法；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實驗現(xiàn)象推測結(jié)論；

（2）據(jù)控制變量法分析；

（3）據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；

【解答】（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

②氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化銅和水，根據(jù)加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。

（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；

B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是能和稀硫酸反應(yīng)，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化銅都會和稀硫酸反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀?，且碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。

故答案為：A。

（1）①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

②氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化銅和水，根據(jù)加入酸以后的氫氧化銅[Cu(OH)2]逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。

（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，符合題意；

B、氧化銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是能和稀硫酸反應(yīng)，因為加入的是過量的稀硫酸，因此無論稀硫酸是否和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化銅都會和稀硫酸反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、因為加入的是過量的稀硫酸，加入碳酸鈉后產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀荩姨妓徕c和氫氧化鈉不反應(yīng)，不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、硝酸鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，由于加入的是過量稀硫酸，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，但不能證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。

故選A。

29．【答案】有機(jī)物；2∶3∶1；161

【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別

【解析】【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物的概念進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)該物質(zhì)的分子式計算其原子個數(shù)比；

（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）含有碳元素的化合物為有機(jī)物，氯乙烯為含有碳元素的化合物，是一種有機(jī)物；

（2）氯乙烯分子中，碳、氫、氯原子個數(shù)比為2：3：1；

（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素質(zhì)量187.5g××100%=72g；含有72g碳元素的二噁英質(zhì)量為72g÷×100%=161g。

30．【答案】27.8；13.2；75%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液減輕的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，在結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析解答；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)10g雞蛋殼生成3.3g二氧化碳和化學(xué)方程式求出CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入10g鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為，20g鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，故。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，10克雞蛋殼全部反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為，故40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，最多生成氣體質(zhì)量為。

（3）設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

故該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

31．【答案】鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)；0.3；35：1；14.7%；

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】①根據(jù)鐵生銹的條件考慮本題；

②由第1、2兩次可知2.88g樣品只能生成0.1氫氣，所以5.76g生成0.76氫氣，8.64g能生成0.3氫氣，再進(jìn)行進(jìn)一步計算。

③根據(jù)硫酸全部參加反應(yīng)的那一次進(jìn)行計算，算出硫酸的質(zhì)量再除以硫酸溶液的質(zhì)量乘以百分之百，利用圖示的數(shù)據(jù)繪制圖象即可；

【解答】（1）鐵制品銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)。

（2）①由第1、2次實驗可知，2.88g樣品恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.1克氫氣，5.76克樣品反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2克，8.64g樣品反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，表中9.24g樣品與100g硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.3克氫氣，說明樣品過量，硫酸反應(yīng)完全，故m的值為0.3。

②設(shè)鐵的質(zhì)量為x

則生鐵樣品中鐵和碳的質(zhì)量比是

③設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與生鐵樣品質(zhì)量關(guān)系圖起點坐標(biāo)（0，0），轉(zhuǎn)折點坐標(biāo)（8.64，0.3），故圖像為。

32．【答案】（1）解：比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余4g固體，

說明混合物中的鐵全部參加反應(yīng)，

可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為4g，

含鐵的質(zhì)量為：10g-4g=6g，

所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56___152

2

7g___x

y

；

解得：x=19g，y=0.25g；

丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬的活動性關(guān)系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質(zhì)量為混合物質(zhì)量與銅質(zhì)量差．

（2）由甲、乙兩同學(xué)實驗數(shù)據(jù)對比知，10g金屬混合物中鐵已完全反應(yīng)，剩余4g固體為銅，由此推知20g金屬混合物中含銅8g，則丙同學(xué)實驗剩余的13g固體中含鐵7g，故丙同學(xué)實驗中硫酸已完全反應(yīng)，且參加反應(yīng)的鐵為7g，據(jù)此列方程式計算即可。

33．【答案】（1）32

（2）由圖知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為3g；設(shè)“銅樹"中Al單質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=27g，

即“銅樹”中Al單質(zhì)的質(zhì)量為27g，“銅樹"中Al2O3的質(zhì)量為64.1g-27g-32g=5.1g，則Al2O3中含Al元素的質(zhì)量為2.7g，所以該“銅樹”中含Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=46.3%；

（3）×100%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】依據(jù)加入鹽酸反應(yīng)后固體質(zhì)量不會變化的數(shù)值可知銅的質(zhì)量；依據(jù)反應(yīng)開始時固體質(zhì)量減小而不會生成氫氣的特點分析銅樹的成分；依據(jù)銅樹中銅單質(zhì)和氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量計算銅樹中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；依據(jù)反應(yīng)后生成的氯化鋁中氯元素的質(zhì)量即可以求出鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

【解答】（1）依據(jù)銅樹中只有銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以加入鹽酸后固體質(zhì)量不再減小的固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，其數(shù)值為32.0g；

（3）由于鹽酸反應(yīng)后氯元素全部轉(zhuǎn)為氯化鋁中的氯元素，所以據(jù)此可計算出鋁元素的質(zhì)量；設(shè)鋁元素的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：__，

則“銅樹"中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（1）依據(jù)銅樹中只有銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以加入鹽酸后固體質(zhì)量不再減小的固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，其數(shù)值為32.0g；

（2）見答案；

（3）由于鹽酸反應(yīng)后氯元素全部轉(zhuǎn)為氯化鋁中的氯元素，所以據(jù)此可計算出鋁元素的質(zhì)量；設(shè)鋁元素的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：__，

則“銅樹”中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

1/1浙江省寧波市青藤書院寧大附初2024-2025學(xué)年八年級上學(xué)期期末科學(xué)試卷

1．（2025八上·寧波期末）最近五年，我國沿海地區(qū)高碘性甲狀腺疾病發(fā)病率呈上升趨勢，經(jīng)衛(wèi)生部門調(diào)查，碘攝入過量是發(fā)病的主要原因之一．下列有關(guān)鹽的說法錯誤的是（）

A．加碘鹽是在鹽中加入碘單質(zhì)

B．食用加碘鹽可以預(yù)防“大脖子病"

C．氯化鈉俗稱食鹽

D．食鹽是重要的調(diào)味品

【答案】A

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】A、根據(jù)加碘鹽中加入的是碘酸鉀，進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)碘的生理功能、缺乏癥、攝入方法進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)氯化鈉的俗稱，進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)食鹽的用途，進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、加碘鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故選項說法錯誤．

B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食用加碘鹽可以預(yù)防“大脖子病”，故選項說法正確．

C、氯化鈉俗稱食鹽，故選項說法正確．

D、食鹽是重要的調(diào)味品，故選項說法正確．

故選：A．

2．（2025八上·寧波期末）實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤