十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國）專題16 氧化還原反應(yīng)方程式及相關(guān)判斷（含答案或解析）

專題16氧化還原反應(yīng)方程式及相關(guān)判斷專題16氧化還原反應(yīng)方程式及相關(guān)判斷1．【2023年北京卷】離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同2．【2023年1月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負極產(chǎn)物3．【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4．【2022年1月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子5．（2021·湖南真題）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在6．（2021.6·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：17．（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：38．（2021·北京真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾9．（2021·山東真題）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol10．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：411．【2020年7月浙江選考】反應(yīng)MnO2A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:112．（2019浙江4月選考）反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶213．【2012上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（）A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化14．【2013年高考福建卷第24題】（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOEQ\s(2-,4)等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOEQ\s(2-,4)，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍15．【2016年高考上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。16．（2019·海南高考真題）連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）中S的化合價為______。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式為_________（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。17．（2018·上海高考真題）高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

專題16氧化還原反應(yīng)方程式及相關(guān)判斷專題16氧化還原反應(yīng)方程式及相關(guān)判斷1．【2023年北京卷】離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。2．【2023年1月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。3．【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。4．【2022年1月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。5．（2021·湖南真題）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。6．（2021.6·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。7．（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。8．（2021·北京真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗，D項正確；答案選C。9．（2021·山東真題）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為：BD。10．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】A．O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原性，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，正確；11．【2020年7月浙江選考】反應(yīng)MnO2A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。12．（2019浙江4月選考）反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。13．【2012上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（）A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化【答案】AD【解析】由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項正確。14．【2013年高考福建卷第24題】（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOEQ\s(2-,4)等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOEQ\s(2-,4)，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍【答案】（1）=1\*GB3①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO－時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案)=2\*GB3②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.5【解析】（1）①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去。根據(jù)提供的Ksp數(shù)據(jù)，在后面加入碳酸鈉時，發(fā)生BaSO4(s)+COEQ\s(2-,3)(aq)=BaCO3(s)+SOEQ\s(2-,4)(aq)。②電解飽和食鹽水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的單質(zhì)為H2、Cl2，合成HCl。根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl，生成ClO2；可以寫出方程式，并用化合價升降法配平得到。（2）纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2。Cl從+5到+4價，降低1價，葡萄糖（C6H12O6）C均價為0，到+4價，升高4價，然后配平得到。（3）每摩爾Cl2得到2mol電子，而沒摩爾ClO2得到5mol電子，故為2.5倍。15．【2016年高考上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑（3）14900（4）NaOCN、NaCN【解析】（1）依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易于酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子。N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。（3）NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是，反應(yīng)中C由＋2價升高到＋4價，N元素化合價從－3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為g。（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。16．（2019·海南高考真題）連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）中S的化合價為______。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式為_________（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________?！敬鸢浮浚?）+3（2）2（3）與水反應(yīng)【解析】（1）在中Na為+1價，O為-2價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，所以S元素化合價為+3價；（2）向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，反應(yīng)前Zn為單質(zhì)中的0價，反應(yīng)后變?yōu)閆nS2O4中的+2價，所以每生成ZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為ZnCO3，則該反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3↓；（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點，負極是Li失去電子，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加，可得電池總反應(yīng)式為。鋰是堿金屬，比較活潑，可以與水發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，所以該電池不可用水替代。17．（2018·上海高考真題）高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是__