質(zhì)量守恒定律九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

5.1質(zhì)量守恒定律情景導(dǎo)入一天,福爾摩斯和華生在書(shū)房里研究一樁案件。此時(shí),福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲,并將煙斗送入嘴里,點(diǎn)燃煙絲后開(kāi)始大口大口地吸煙,煙斗上冒出縷縷青煙。華生問(wèn):“聰明的福爾摩斯先生,你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎?”聰明的福爾摩斯不假思索地回答:“這容易回答,青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！薄咀灾黝A(yù)習(xí)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容→實(shí)質(zhì)→應(yīng)用。閱讀教材,回答下列問(wèn)題。1.托盤(pán)天平的使用:使用天平稱(chēng)量干燥的固體藥品前,應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張干凈的大小相同的紙片,然后把藥品放在紙上稱(chēng)量,易潮解的藥品必須放在(如、)里稱(chēng)量,稱(chēng)量物放在,砝碼放在;砝碼要用夾取。2.提出問(wèn)題:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,總質(zhì)量是否改變?如果改變是增加還是減少?你的猜想:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,其總質(zhì)量,猜想的依據(jù)是。3.大量實(shí)驗(yàn)證明:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。4.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后沒(méi)有改變、沒(méi)有增減、也沒(méi)有改變。1.質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于()A.自然界中所有變化B.主要是物理變化C.主要是化學(xué)變化 D.主要是能量變化2.空氣是重要的資源。要制取化肥氯化銨(NH4Cl),可從空氣中直接獲取作為原料的是()A.氮?dú)?B.氧氣C.稀有氣體 D.二氧化碳【答案】預(yù)學(xué)思考1.玻璃器皿小燒杯表面皿左盤(pán)右盤(pán)鑷子2.不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變3.質(zhì)量總和等于質(zhì)量總和4.原子重新組合原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量自學(xué)檢測(cè)1.C2.A【合作探究】探究質(zhì)量守恒定律提出問(wèn)題:在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢?你的猜想:(1);(2);(3)。實(shí)驗(yàn)探究:老師演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),注意觀察現(xiàn)象并記錄,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)與反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)的關(guān)系反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論銅與氧氣反應(yīng)m1(選填“>”“<”或“=”)m2銅(Cu)+氧氣(鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)m1(選填“>”“<”或“=”)m2鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:。實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象反應(yīng)后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈉(Na2CO3)+鎂條燃燒鎂(Mg)+氧氣(交流討論:你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么?如何改進(jìn)第三、四次實(shí)驗(yàn)裝置?。1.下列現(xiàn)象,能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.10g水變成10g水蒸氣B.鎂條燃燒后,生成白色固體的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大C.濕衣服曬干后,質(zhì)量減小D.100mL水與100mL酒精混合后,總體積小于200mL·技巧點(diǎn)撥·設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,要注意對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),需要在密閉容器中進(jìn)行;理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容要抓住:(1)“參加”:不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不算;(2)“化學(xué)反應(yīng)”:質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化,物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋;(3)“質(zhì)量總和”:參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不能漏任何一種物質(zhì)。探究質(zhì)量守恒的微觀原因根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模型圖可以看出,化學(xué)反應(yīng)前后,不變,也沒(méi)有改變,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生改變的是()①原子的數(shù)目②分子的種類(lèi)③元素的種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類(lèi)⑥原子的種類(lèi)A.①③④⑥B.①③④⑤⑥C.①④⑥ D.②⑤·技巧點(diǎn)撥·要知道化學(xué)反應(yīng)前后的六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、一個(gè)可能變:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)不變,原子的數(shù)目不變,原子的質(zhì)量不變,元素的種類(lèi)不變,元素的質(zhì)量不變,各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變;分子的種類(lèi)改變,物質(zhì)的種類(lèi)改變;分子的數(shù)目不一定改變?！敬鸢浮咳蝿?wù)驅(qū)動(dòng)一(1)不變(2)增大(3)減小紅色固體逐漸變成黑色固體=鐵絲表面有紅色固體析出=反應(yīng)前總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和產(chǎn)生大量的氣泡不平衡發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙不平衡反應(yīng)前質(zhì)量不等于反應(yīng)后質(zhì)量需要稱(chēng)出所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的物質(zhì)的總質(zhì)量;有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行跟蹤演練1.B任務(wù)驅(qū)動(dòng)二原子的種類(lèi)和數(shù)目原子的質(zhì)量跟蹤演練2.D·學(xué)習(xí)小助手·本節(jié)課的重點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,然后通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模擬示意圖的分析,從微觀的角度得出質(zhì)量守恒的原因。在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意天平的使用,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要簡(jiǎn)單可行,對(duì)于有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)需要在密閉