河南省許平汝名校2025屆高三二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省許平汝名校2025屆高三二模試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16F19Na23S32Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.氧化鐵可用于油漆、涂料等的紅色顏料C.苯甲酸鈉可用作果蔬汁、醬油等食品的防腐劑D.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】A．鈉鉀合金常溫下為液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A項(xiàng)正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于油漆的紅色顏料，B項(xiàng)正確；C．苯甲酸鈉可以抑制細(xì)胞的活性，可用作果蔬汁等食品的防腐劑，C項(xiàng)正確；D．氧化鋁陶瓷具有良好的光學(xué)透明性等特性，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.自由基I·的電子式為B.的空間填充模型：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.分子中Si原子雜化軌道表示式：【答案】C【解析】A．自由基I·的最外層有7個(gè)電子，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)甲基連在雙鍵的異側(cè)，為反-2-丁烯，C正確；D．分子中Si原子雜化方式為，其雜化軌道為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.電石與飽和食鹽水制備乙炔：選用②B.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶：選用①⑥⑦C.制備裝置中的“尾氣吸收”：選用③④D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液：選用③⑤⑥⑧【答案】C【解析】A．與水反應(yīng)生成糊狀，不能與食鹽水有效分離開(kāi)，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，B錯(cuò)誤；C．選用漏斗和燒杯組成裝置吸收尾氣并能防止倒吸，C正確；D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液應(yīng)用天平、燒杯、玻璃棒、量筒，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列關(guān)于O、S、Se及其化合物的說(shuō)法正確的是A.由于氫鍵的存在，的穩(wěn)定性強(qiáng)于B.由O的原子半徑比S的小，可推斷的鍵比的鍵強(qiáng)C.和的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均相同D.由S的電負(fù)性大于Se，可推斷酸性強(qiáng)于【答案】B【解析】A．的穩(wěn)定性強(qiáng)于是由于H—O鍵強(qiáng)于H—S鍵，A錯(cuò)誤；B．由于O原子半徑小于S原子半徑，形成鍵時(shí)p軌道重疊程度更大，所以O(shè)與O的鍵比S與S的鍵強(qiáng)，B正確；C．和的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；D．S的電負(fù)性大于Se，說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于Se，可推斷酸性強(qiáng)于，不能推斷酸性強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；故選B。5.黃銅礦（，S元素為-2價(jià)）是冶煉銅原料之一，用溶解黃銅礦的反應(yīng)為（未配平）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.34g中所含分子數(shù)目為2B.1L1溶液中含的數(shù)目為C.等物質(zhì)的量的和中所含O-H鍵數(shù)目均為2D.反應(yīng)中生成9mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17【答案】D【解析】A．34g的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．因溶液中會(huì)水解，所以1L1溶液中含的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)和中均含2個(gè)O-H鍵，則等物質(zhì)的量的和中所含O-H鍵數(shù)目相等，但不一定是，C錯(cuò)誤；D．配平用溶解黃銅礦的反應(yīng)為：可知，每生成18mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移34mol電子，則生成9mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17，D正確；故選D。6.下列關(guān)于鹵族元素及其化合物的離子方程式與所述事實(shí)相符合的是A.漂粉精消毒游泳池：B.高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：C.海水提溴工藝中用還原：D.將5mol通入含6mol的溶液中：【答案】D【解析】A．漂粉精消毒游泳池反應(yīng)為次氯酸鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A錯(cuò)誤；B．高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3、氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．海水提溴工藝中用還原，硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6、溴化合價(jià)由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．5mol通入含6mol的溶液中，3mol氯氣單質(zhì)首先氧化還原性較強(qiáng)的亞鐵離子生成鐵離子，2mol氯氣再氧化4mol溴離子生成2mol溴單質(zhì)，反應(yīng)為：，D正確；故選D。7.多取代呋喃（M）是許多天然產(chǎn)物和具有生物活性的重要藥物的基本結(jié)構(gòu)單元。由炔基酮（A）與重氮酯環(huán)加成生成M的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物A中最多有8個(gè)原子共平面B.反應(yīng)過(guò)程中Cu原子成鍵數(shù)目沒(méi)有變化C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.合成M的總反應(yīng)為+N2=CHCOOCH3+N2【答案】B【解析】A．反應(yīng)物A為，5個(gè)C原子、1個(gè)O原子和每個(gè)上1個(gè)H原子共8個(gè)原子共平面，A正確；B．中間產(chǎn)物B、D中Cu原子成鍵數(shù)目為2，C中Cu原子成鍵數(shù)目為3，則反應(yīng)過(guò)程中Cu原子成鍵數(shù)目有變化，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中有碳碳單鍵的形成和碳碳三鍵中的鍵斷裂，有非極性鍵的形成和斷裂；反應(yīng)③中有C=O鍵的斷裂和C—O鍵的形成，有極性鍵的斷裂和形成，C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，合成M的總反應(yīng)的反應(yīng)物為炔基酮(A)和重氮酯環(huán)()，生成物為M和，則合成M的總反應(yīng)為：+N2=CHCOOCH3+N2，D正確；故選B。8.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、類(lèi)比、推理等方法得出正確結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的解釋或者結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向淀粉水解液中加入碘水溶液顯藍(lán)色淀粉沒(méi)有發(fā)生水解B向5mL碘水中加入1mL振蕩，靜置上層接近無(wú)色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為、與中至少一種D常溫下，將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向淀粉水解液中加入碘水溶液顯藍(lán)色，淀粉可能沒(méi)有水解或部分水解，A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳均為非極性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mL振蕩，靜置，上層接近無(wú)色，下層紫色，符合“相似相溶”規(guī)律，B正確；C．該鉀鹽也可能為KClO、、等，加入濃鹽酸，產(chǎn)生也可使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，故不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B。9.亞氯酸鈉（，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾渣”的主要成分為 B.流程中兩處鹽酸的作用相同C.操作a為“減壓蒸發(fā)” D.理論上，該流程中【答案】B【解析】粗食鹽水中含有雜質(zhì)，加入過(guò)量碳酸鈉可將所有完全沉淀，故濾渣為，進(jìn)入“電解”過(guò)程的液體中含有、及過(guò)量的，加入適量的鹽酸，可將轉(zhuǎn)化為，電解生成，在反應(yīng)II中，與鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成和，在吸收塔中、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，由于受熱易分解，因此減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后可到晶體。A．粗食鹽水中含有雜質(zhì)，加入過(guò)量碳酸鈉可將所有完全沉淀，故濾渣為，A項(xiàng)正確，B．流程中兩處鹽酸，第一次用鹽酸是除碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯，兩處HCl的作用不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于受熱易分解，因此利用減壓蒸發(fā)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，吸收塔中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，故理論上，產(chǎn)生、的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。答案選B。10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Z原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W是短周期中原子半徑最大的主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角： B.Z、W形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，其核外的電子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Z原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，Y為N元素，W是短周期中原子半徑最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分別為C、N、O、Na；A．中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，鍵角相等均為180°，A錯(cuò)誤；B．Na與O可以形成，含有共價(jià)鍵，B正確；C．Na是固體，O2和N2是氣體，Na的沸點(diǎn)最高，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，O2的沸點(diǎn)高于N2，沸點(diǎn)：，C正確；D．N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：，D正確；答案選A。11.氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能夠在水面形成一層單分子膜，對(duì)血吸蟲(chóng)尾蚴有很強(qiáng)的殺滅效果，由甲和乙合成丙的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.乙能與溶液反應(yīng) B.丙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) D.丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【解析】A．乙中含有酚羥基，能與溶液反應(yīng)，A正確；B．丙中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙中酚羥基上的H被取代，不是縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該合成反應(yīng)為取代反應(yīng)，由C項(xiàng)分析可知丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；答案選C。12.一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)苯的電化學(xué)儲(chǔ)氫（苯→環(huán)己烷，忽略其他有機(jī)物）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B端為電源正極B.生成環(huán)己烷的電極反應(yīng)式為C.反應(yīng)中生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為1.4molD.電極D產(chǎn)生的n(環(huán)己烷)∶=3∶5【答案】C【解析】苯生成環(huán)己烷發(fā)生還原反應(yīng)，由此可知電極D為陰極，電極E為陽(yáng)極，A端為電源負(fù)極，B端為電源正極，據(jù)此解答。A．由分析可知，B端為電源正極，A正確；B．生成環(huán)己烷是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．假設(shè)陰極只發(fā)生苯生成環(huán)己烷的反應(yīng)，由苯生成環(huán)己烷的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，則生成環(huán)己烷為10×(24%-10%)=1.4mol，轉(zhuǎn)移電子為1.4×6=8.4mol，陽(yáng)極生成2.8mol，轉(zhuǎn)移電子為2.8mol×4=11.2mol，轉(zhuǎn)移電子不守恒，說(shuō)明陰極還有得電子生成，故假設(shè)不成立，C錯(cuò)誤；D．設(shè)D極生成xmol，ymol環(huán)己烷，則2x＋6y=11.2，含苯10%的氣體總量為(10＋x)mol，則有10×24%-y=(10＋x)×10%，得x=2，y=1.2，則電極D產(chǎn)生的n(環(huán)己烷)∶=3∶5，D正確；答案選C。13.我國(guó)科學(xué)家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的和脫除。氟化鈣立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.F、Si和Ca電負(fù)性依次減小B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.上圖中M處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.若晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鈣晶體的密度為【答案】D【解析】A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則F、Si和Ca電負(fù)性：F>Si>Ca，A項(xiàng)正確；B．SiH4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，M處到N處的距離為體對(duì)角線(xiàn)的，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有個(gè)數(shù)為，含有8個(gè)，晶體密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：a<bB.室溫下，C.c點(diǎn)的溶液中存在：D.a到d的過(guò)程中：始終成立【答案】C【解析】向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，再與NH反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液12.5mL，H+剛好反應(yīng)完，c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，d點(diǎn)時(shí)將NH剛好反應(yīng)完；A．根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)溶液中只有與，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液中含有，抑制水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)的，A正確；B．d點(diǎn)溶液中含和，pH為11是由電離得到的，d點(diǎn)溶液，由，，B正確；C．c點(diǎn)溶液為中性，，由電荷守恒，由元素質(zhì)量守恒，溶液中，，得，，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，根據(jù)硫元素和氮元素守恒，有，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.天然硫黃中常含有雜質(zhì)，測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)取g硫黃樣品，加入g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液（過(guò)量，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加熱（發(fā)生反應(yīng)1：），直到硫黃完全溶解。Ⅱ．冷卻至室溫，緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的溶液g（過(guò)量），并不斷搖動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)2，硫元素全部轉(zhuǎn)化為。Ⅲ．反應(yīng)2完成后，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加入2～3滴酚酞試液，用c的鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄鹽酸的消耗量為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟Ⅰ中加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的作用是_________；反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)2中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)_________。（3）反應(yīng)2完成后，要加熱到沸騰目的是__________。（4）S溶解于過(guò)量NaOH溶液后，沒(méi)有直接用鹽酸滴定過(guò)量NaOH的原因是_________。（5）上述硫黃樣品的純度為_(kāi)_______×100%。（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致硫黃純度測(cè)定結(jié)果偏低的是________（填字母）。a．步驟Ⅱ搖動(dòng)儀器時(shí)有溶液濺出瓶外b．滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡c．加入溶液未過(guò)量d．滴定管水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗【答案】（1）①.能使受熱均勻并加快反應(yīng)速率②.2∶1（2）（3）除去過(guò)量的，防止其氧化酚酞指示劑，影響中和滴定反應(yīng)的顯色（4）若直接滴定，則鹽酸會(huì)與生成的和反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)量NaOH的量（5）或其他合理形式（6）cd【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定天然硫黃中純度，實(shí)驗(yàn)的基本原理是先用過(guò)量的NaOH溶液將樣品硫磺完全溶解，后加入H2O2溶液將亞硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸根，硫離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，加熱將剩余H2O2除掉，最后用鹽酸滴定剩余的NaOH，根據(jù)鹽酸的量可以計(jì)算出剩余NaOH的量，用NaOH總量減去剩余的量得出與硫磺樣品反應(yīng)的NaOH量，再根據(jù)S與NaOH溶液反應(yīng)的方程式計(jì)算S的量，進(jìn)而計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（1）步驟Ⅰ中加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的作用是能使受熱均勻并加快反應(yīng)速率；反應(yīng)1配平后的化學(xué)方程式為：，3molS中有2mol降低，為氧化劑，1mol化合價(jià)升高，為還原劑，即氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1；（2）反應(yīng)2中H2O2將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；（3）反應(yīng)2完成后，要加熱到沸騰的目的是除去過(guò)量的，防止其氧化酚酞指示劑，影響中和滴定反應(yīng)的顯色；（4）S溶解于過(guò)量NaOH溶液后，生成的都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，會(huì)影響鹽酸的消耗量，故不能直接用鹽酸滴定過(guò)量NaOH；（5）滴定消耗的HCl的物質(zhì)的量為cVmol，即剩余NaOH物質(zhì)的量也為cVmol，則與樣品中硫反應(yīng)的NaOH為，根據(jù)方程式可知，S的物質(zhì)的量為，故樣品中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；（6）a．步驟Ⅱ搖動(dòng)儀器時(shí)有溶液濺出瓶外，導(dǎo)致V的量偏小，測(cè)定的結(jié)果偏高，故a不選；b．滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致讀出的V偏小，測(cè)定的結(jié)果偏高，故b不選；c．加入溶液未過(guò)量，則剩余的硫離子或亞硫酸根也會(huì)消耗鹽酸，使V偏大，測(cè)定的結(jié)果偏低，故c選；d．滴定管水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，使鹽酸的體積V偏大，測(cè)定的結(jié)果偏低，故d選；答案為cd。16.鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出“煅燒”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）有強(qiáng)氧化性，“加壓酸浸”時(shí)有氣體產(chǎn)生且被還原為，則產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________（填化學(xué)式）。（4）“除鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍是__________。（5）已知“加壓酸浸”過(guò)程中的相關(guān)影響因素如下：根據(jù)圖示，選擇“加壓酸浸”過(guò)程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A.260kg/t礦；0.45mm B.320kg/t礦：0.25mm C.350kg/t礦；0.15mm D.380kg/t礦；0.05mm（6）上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.“煅燒”過(guò)程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B.“煅燒”過(guò)程中產(chǎn)生的可用濃氨水吸收以防止污染C.“加壓酸浸”中，為加快反應(yīng)速率，可選用98%的濃硫酸D.“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為（7）“沉鎳”過(guò)程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為_(kāi)_________（保留1位小數(shù)）。（8）寫(xiě)出“合成”過(guò)程中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。【答案】（1）或（2）（3）（4）3.2≤pH<7.1或（5）C（6）C（7）（8）【解析】紅土鎳礦的主要成分為、和，通入空氣煅燒后,硫元素轉(zhuǎn)化為,轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，“加壓酸浸”時(shí)，加入硫酸，和均溶解，浸渣為，“除鐵”時(shí)，加入溶液，調(diào)節(jié)溶液的，可將轉(zhuǎn)化為，即濾渣為，“沉鎳”時(shí)，加入過(guò)量的溶液，將轉(zhuǎn)化為，加入，通入和，最終可生成。（1）為27號(hào)元素，電子排布式為或；（2）“煅燒”時(shí)，與反應(yīng)，生成和，反應(yīng)方程式為；（3）“加壓酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)、，總反應(yīng)為，故生成的氣體為；（4）“除鐵”時(shí)，要將所有的轉(zhuǎn)化為，由表格中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH的范圍是或；（5）由“硫酸加入量對(duì)浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)硫酸的加入量為時(shí)，效果最好，根據(jù)“礦石粒徑對(duì)浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)?shù)V石粒徑為0.15mm左右時(shí)效果最好，故答案選C；（6）A．“煅燒”過(guò)程中，空氣從下往上通，可增大接觸面積，能使“煅燒”更充分，A項(xiàng)正確；B．“煅燒”過(guò)程中生成的氣體為，為酸性氣體，可用堿液吸收以防止污染，故可用濃氨水吸收以防止污染，B項(xiàng)正確；C．“加壓酸浸”中，濃硫酸中濃度過(guò)小，為加快反應(yīng)速率，可加入濃度少稍大的硫酸，但不能使用98%的濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知“加壓酸浸”中，浸渣的主要成分為，D項(xiàng)正確；答案選C；（7）“沉鎳”時(shí)，加入過(guò)量的溶液，將完全轉(zhuǎn)化為，，解得，故“沉鎳”后的濾液中；（8）“合成”時(shí)，、、和發(fā)生反應(yīng)，最終可生成，反應(yīng)方程式為。17.丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚丁基橡膠等產(chǎn)品。氧化異丁烷脫氫制備異丁烯[]以及正丁烷（P）直接脫氫制2-丁烯（M）技術(shù)已進(jìn)入工業(yè)化應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丁烷可以作為燃料使用。已知0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）氧化異丁烷脫氫制備異丁烯，其反應(yīng)為△H，在催化作用下的反應(yīng)機(jī)理如下：寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①、②的化學(xué)方程式：_____________、__________。（3）正丁烷直接脫氫制2-丁烯過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。在℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入(g)和(g)的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得生成物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示（曲線(xiàn)a只表示某物質(zhì)的部分變化）。①?gòu)钠胶饨嵌日f(shuō)明通入的作用是___________。②曲線(xiàn)b表示物質(zhì)是__________（填名稱(chēng)），若其他條件不變，在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則點(diǎn)X將可能移向點(diǎn)__________（填“A”“B”或“C”）。（4）在T℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入（g）和（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則__________，反應(yīng)Ⅰ的__________[用含的式子表示，若用N代表，則P在含碳物質(zhì)中的占比表示為]?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率②.2-丁烯③.C（4）①.或0.5②.kPa【解析】（1）0.1mol

完全燃燒生成(l)放出a

kJ熱量，則丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：；（2）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化②為轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：；（3）①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應(yīng)體系中其他組分的分壓，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②時(shí)刻，曲線(xiàn)a物質(zhì)的量是，曲線(xiàn)b物質(zhì)的量是，曲線(xiàn)c物質(zhì)的量是，兩個(gè)反應(yīng)均生成氫氣，則曲線(xiàn)a代表，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系，則=0.5mol、=0.25mol，即曲線(xiàn)b表示2-丁烯；兩個(gè)反應(yīng)均是氣體體積增大的反應(yīng)，如果改為恒容，則壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間變短，但平衡逆向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率降低，2-丁烯物質(zhì)的量變小，則應(yīng)為C點(diǎn)；（4）設(shè)初始通