專題五 化學(xué)計算題（講練）（原卷版）

模塊二題型專題專題五化學(xué)計算題01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一點對點基礎(chǔ)突破【真題研析】?考法01化學(xué)式的計算?考法02化學(xué)方程式的計算?考法03溶液的計算?考法04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算【核心精講】?知識點一化學(xué)式的計算?知識點二化學(xué)方程式的計算?知識點三溶液的計算?知識點四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算【命題探究】考點二分類綜合突破【真題研析】?考法01文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?考法02表格數(shù)據(jù)型計算?考法03坐標(biāo)圖像型計算?考法04流程型計算【核心精講】?知識點一化學(xué)計算常見題型?知識點二化學(xué)計算常用的解題技巧【命題探究】

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測化學(xué)式計算認(rèn)識相對分子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。能根據(jù)相關(guān)標(biāo)簽或說明書辨識某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量?；瘜W(xué)式計算考點常以選擇題和計算題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：根據(jù)化學(xué)式判斷元素組成、原子個數(shù)比、物質(zhì)的分類、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機物的化學(xué)式來考查化學(xué)式的意義及相關(guān)計算。常結(jié)合生活中的藥品、化肥、牙膏、食品添加劑等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)?；瘜W(xué)方程式計算知道根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡單的計算。認(rèn)識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義?；瘜W(xué)方程式的計算考點，一般在選擇題和計算題中呈現(xiàn)，在非選擇題中多作為化學(xué)試卷的最后一題，考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。近幾年化學(xué)方程式計算的考查常與生活中的實際情景結(jié)合起來，或以實驗探究為載體，數(shù)據(jù)可通過函數(shù)圖像、表格的形式給出，考查學(xué)生的閱讀分析等能力。溶液計算掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制方法；學(xué)會溶液稀釋和濃縮的計算；溶液計算考點在選擇題、填空題或計算題中考查，溶液稀釋的計算一般穿插在各種題型中考查，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算一般在選擇題中與溶解度一起考查，在計算題中與化學(xué)方程式的計算一起進(jìn)行綜合考查。常見的考點有：溶液稀釋和濃縮的計算、溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、化學(xué)反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。考點一點對點基礎(chǔ)突破考法01化學(xué)式的計算1．（2024·重慶·中考真題）中醫(yī)認(rèn)為艾草具有抗菌消炎、鎮(zhèn)定止咳等功效。藍(lán)桉醇()為艾草的一種成分，下列對藍(lán)桉醇的說法正確的是A．是一種氧化物 B．由三種元素組成C．由42個原子構(gòu)成 D．氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高2．（2024·天津·中考真題）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計算：(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g。3．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計算：(1)蔗糖的相對分子質(zhì)量是。(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是（寫出最簡整數(shù)比）。(3)34.2g蔗糖中含有碳元素。考法02化學(xué)方程式的計算4．（2024·湖北·中考真題）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。(1)中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）5．（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(2)現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？6．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。(2)用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。7．（2024·寧夏·中考真題）工業(yè)上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可以有效實現(xiàn)碳循環(huán)。(1)請完成該化學(xué)方程式的配平：CH4+CO22H2+CO(2)請計算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？考法03溶液的計算8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實驗，主要反應(yīng)為。實驗室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。(1)稀釋需要加水的質(zhì)量為g。(2)實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質(zhì)多少克？9．（2024·云南·中考真題）為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請計算：(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)10．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。(3)計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）(4)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。考法04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算11．（2024·四川德陽·中考真題）向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg。下列結(jié)論正確的是A．生成沉淀233g B．可以確定m的值C．w1%=20.8% D．w2%≈42.06%12．（2024·重慶·中考真題）曾作為照相中的顯影劑，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固體，兩者恰好完全反應(yīng)。(不考慮水的揮發(fā))試計算：(可能用到的部分相對分子質(zhì)量：104

126)(1)中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%，下同)。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點一化學(xué)式的計算1．化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的的總和。2．元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的乘以的之比。3．元素在質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的以化合物的。即：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%4．化合物與元素質(zhì)量的換算化合物中某元素的質(zhì)量=×化合物的質(zhì)量＝÷5．兩種物質(zhì)中某元素質(zhì)量相等含等質(zhì)量A元素的物質(zhì)X和Y的關(guān)系為：×=×6．混合物中物質(zhì)或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）純度：純度即混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度=（純凈物質(zhì)量÷混合物質(zhì)量）×100%（2）混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算推導(dǎo)過程：混合物中：元素的質(zhì)量=（混合物的質(zhì)量×純度）×純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1\*GB3①混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=2\*GB3②把=1\*GB3①式代入=2\*GB3②式，得到混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知識點二化學(xué)方程式的計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)（或相對原子質(zhì)量）與其的乘積之比2.計算步驟：（1）設(shè)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的與的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出；（4）列出，并求出；（5）簡明地。3．注意點（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個量必須是，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質(zhì)量。（3）單位必須。（4）設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。知識點三溶液的計算1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==2．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=3．溶液的稀釋的計算（1）原理：溶液在稀釋前后，的質(zhì)量不變。（2）公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。方法計算依據(jù)加水稀釋（1）稀釋前后的質(zhì)量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加的質(zhì)量：m(稀釋后溶液)=加稀溶液稀釋（1）混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=（2）混合后溶液質(zhì)量等于混合前m(混合溶液質(zhì)量)=+（3）注意：溶液稀釋過程中，質(zhì)量可以加減，體積不能加減（分子間有間隔，可以互相擠占空隙）。M（稀溶液）≠m（濃溶液）+m（加水）；v（稀溶液）≠v（濃溶液）+v（加水）知識點四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算1．在化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體或沉淀所得溶液質(zhì)量“”（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前+被溶解固體的質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后+所有水的質(zhì)量2．生成物中有氣體或沉淀生成：所得溶液質(zhì)量“”（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前+－（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后+（不減氣體或沉淀）1．【新考法】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化——最早的彩繪（2024·山西·中考真題）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:52．【新考法】結(jié)合最新諾貝爾化學(xué)獎2024年諾貝爾化學(xué)獎授予蛋白質(zhì)領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。蛋白質(zhì)水解最終可得到多種氨基酸，下列有關(guān)丙氨酸（C3H7NO2）的說法錯誤的是A．丙氨酸由四種元素組成B．丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：7C．丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.73%D．丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大3．青蒿素(C15H22O5)是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中提取的抗瘧疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量為；(2)青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為；(3)141g青蒿素中含氫元素的質(zhì)量為。4．【新考法】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化——濕法煉銅（2024·新疆·中考真題）我國古代的“濕法煉銅”原理是。請根據(jù)化學(xué)方程式計算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？5．【新考法】結(jié)合碳中和（2024·四川遂寧·中考真題）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，請完成下列各題：(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為（化為最簡整數(shù)比）。(2)M的化學(xué)式為。(3)若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫出計算過程）。6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。(1)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算：①一個醋酸分子中含有個原子。②醋酸的相對分子質(zhì)量為。③醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。④醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)化學(xué)儲氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點之一。我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷(CH4)中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝(原理如圖所示)?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2。理論上1000kg甲烷(CH4)與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是多少？(請將計算過程寫到答題卡上)7．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。8．（2024·四川樂山·中考真題）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為．某同學(xué)為測定某發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗：取一個空燒杯，向其中加入發(fā)酵粉后緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中完全反應(yīng)后，測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)．回答下列問題：(1)中碳元素的化合價為價．(2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為．(3)計算發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）9．天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．（2024·云南·中考真題）為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量34.0g0.1g33.3g_______g請計算：(1)表中氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)11．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。(3)計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）(4)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%。12．（2024·福建·中考真題）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個反應(yīng)如下：①

②(1)若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?(2)，它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)（填“①”或“②”）?？键c二分類綜合突破考法01文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）赴九天，問蒼穹，中國航天事業(yè)正蓬勃發(fā)展。我國自主研發(fā)的長征二號F型運載火箭，使用的火箭推進(jìn)劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請從理論上計算6g偏二甲肼完全反應(yīng)，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少(請寫出計算過程)。2．（2024·廣東深圳·中考真題）中國天宮空間站三名航天員每日需要，固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（）；點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，受熱分解為NaCl和。(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；(2)三名航天員4天所需共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解的質(zhì)量為多少？（的相對分子質(zhì)量為106.5，列出化學(xué)方程式寫出完整過程計算）(3)①加熱和混合物制取的化學(xué)方程式；②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的，則加熱分解（選填/）所需質(zhì)量更少。3．（2024·重慶·中考真題）某工業(yè)生產(chǎn)銅的過程中，可發(fā)生反應(yīng)：。實驗室模擬這一反應(yīng)時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應(yīng)，得到3.2g固體。試計算：[可能用到的部分相對分子質(zhì)量：](1)CuSO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。(2)原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考法02表格數(shù)據(jù)型計算4．（2024·山東日照·中考真題）某班同學(xué)發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化銅實驗后的紅色固體中混有少量黑色物質(zhì)，對混合物的組成含量進(jìn)一步探究。20℃時，甲、乙、丙、丁四個小組，分別取該混合物（假設(shè)只含和）置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，做相關(guān)記錄，實驗數(shù)據(jù)如下表：組別甲組乙組丙組丁組加入稀硫酸的質(zhì)量/g15.230.445.660.8燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g8.8m7.27.2回答下列問題：(1)表中m=，9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為g。(2)組同學(xué)所做實驗中，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。(3)恰好完全反應(yīng)時，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）5．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請計算：(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）考法03坐標(biāo)圖像型計算6．（2024·山東濱州·中考真題）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g；(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO48．（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）考法04流程型計算9．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實習(xí)，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問題。(1)加入無色酚酞溶液的作用是。(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。(3)將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。10．（2023·山東濰坊·中考真題）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實現(xiàn)對除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。(3)廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）。知識點一化學(xué)計算常見題型1．文字?jǐn)⑹鲂陀嬎汩喿x題目的文本表述，充分理解題目含義，解題時把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對、一定要配平、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量。若涉及體積，則需換算成質(zhì)量。2．表格數(shù)據(jù)型計算表格數(shù)據(jù)型計算題中的數(shù)據(jù)通常分為一次實驗數(shù)據(jù)和多次實驗數(shù)據(jù)，一次實驗數(shù)據(jù)則為文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐}的衍生模式之一，而多次實驗數(shù)據(jù)則往往和實驗次數(shù)（滴加試劑的量每次相同，或采用多組實驗）、實驗時間（相同時間內(nèi)）等有關(guān)，解釋實質(zhì)依然是通過前后的質(zhì)量差求生成的沉淀或者氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)解答。解題時重點關(guān)注以下幾個問題：明確表格數(shù)據(jù)是幾次平行實驗的數(shù)據(jù)，還是一次實驗中幾個步驟的數(shù)據(jù)；表中列出的數(shù)據(jù)是純凈物的數(shù)據(jù)還是混合物的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)所示反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，有沒有剩余。3．坐標(biāo)圖像型計算坐標(biāo)圖像題是將文字信息隱藏在曲線圖中，弄清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量或體積，是純物質(zhì)還是混合物（或溶液），曲線的、、及，分段曲線每一段發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量的變化等。通?？赏ㄟ^反應(yīng)前后的質(zhì)量差求生成的沉淀或氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)解答。對于中和反應(yīng)，但pH為7時對應(yīng)的點也往往是解題關(guān)鍵，該點對應(yīng)橫坐標(biāo)為所加酸或堿的質(zhì)量，通過計算得到參加反應(yīng)的酸或堿的質(zhì)量，進(jìn)而解答相關(guān)問題。4．流程型計算流程型計算有實物流程圖計算和框圖流程圖計算。實物流程圖是實驗過程的呈現(xiàn)，根據(jù)實驗中實物圖中所標(biāo)示物質(zhì)的質(zhì)量，理順各數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，再進(jìn)行計算。框圖流程圖有反應(yīng)框和物質(zhì)框，反應(yīng)框中順著箭頭進(jìn)入框內(nèi)的是，從框中出去的是。物質(zhì)框內(nèi)的物質(zhì)順著箭頭進(jìn)來的表示是上一個反應(yīng)的生成物，順著箭頭出去的表示是下個反應(yīng)的反應(yīng)物。知識點二化學(xué)計算常用的解題技巧1．差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的或，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。2．關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。3．守恒法把握質(zhì)量守恒定律，從宏觀和微觀兩個方面考慮。宏觀上物質(zhì)的質(zhì)量、和都不變，微觀上、都不變。對于多步反應(yīng)或多個反應(yīng)同時進(jìn)行的題，根據(jù)化學(xué)方程式，綜合題意判斷出在反應(yīng)前后不變的元素，再進(jìn)行求算。4．平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值，一個比平均值，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。到事半功倍的雙果。5．極植法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法“就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達(dá)到事半功倍之效果。6．十字交叉法常說十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上十字交叉法是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計算（即2-2型混合物計算），用來計算混合物中。例如，溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大目計算步驟較多，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。1．（2024·山東日照·中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（）。反應(yīng)一段時間后停止加熱，經(jīng)實驗測得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．35.5% C．39% D．48%2．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）將某合金樣品放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是，該合金樣品可能是A．、合金 B．、C合金C．、合金 D．、、合金3．某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g4．AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：(假設(shè)氣體全部逸出)?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發(fā))，將瓶內(nèi)物質(zhì)過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計算：(1)AgNO3中N和O的質(zhì)量比為。(2)濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(3)若要將濾液中的AgNO3恢復(fù)到原來的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液出加入一定量水和AgNO3固體，計算加入AgNO3的質(zhì)量。5．【新考法】結(jié)合文物修復(fù)（2024·山東濰坊·中考真題）“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗過程和數(shù)據(jù)如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。(1)a的數(shù)值為；第4次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。(3)測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。6．取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為。請計算：(1)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到）。7．【新考法】結(jié)合蛋白質(zhì)含量的測定（2024·廣西·中考真題）已知1g氮元素