2025年高考押題預(yù)測卷（貴州卷02）含解析

/2025年高考押題預(yù)測卷02高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)解釋不正確的是A．熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)B．糯米和麥芽(內(nèi)含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)C．過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性D．明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．藥物非洛地平是一種長效的鈣離子通道阻斷劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該分子結(jié)構(gòu)中一定共平面的碳原子有7個(gè)B．分子中有4種官能團(tuán)C．該物質(zhì)與足量H2完全反應(yīng)后，生成產(chǎn)物分子中有7個(gè)手性碳原子D．1mol非洛地平與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH4mol4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：，下列說法不正確的是(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時(shí)，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素之間關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：晶體類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C沸點(diǎn)：分子內(nèi)、分子間氫鍵D溶解度：分子極性6．M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。上述5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y均能和M形成型化合物 B．形成的氫化物沸點(diǎn)：X>WC．電負(fù)性：Y>X>W>M D．該配合物中元素Z的化合價(jià)為＋2價(jià)7．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O=2Cl?＋2HSO＋SOB．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)性質(zhì)AHCOONH4溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)BFeCl3溶液可以刻蝕銅電路板金屬性：Fe>CuC鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)酸性：鹽酸>氫氟酸DHNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3氧化性：HNO2>HNO39．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如表所示：離子

下列有關(guān)說法不正確的是A．濾渣①的成分可能有、、B．調(diào)pH為5的X宜用、，不能用等強(qiáng)堿C．加入發(fā)生的反應(yīng)為D．脫鈣鎂的過程，酸性過強(qiáng)或堿性過強(qiáng)均不利于除鈣鎂10．微型實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)理念，銅與濃硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是A．紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現(xiàn)的酸性和漂白性B．向反應(yīng)后冷卻的試管中加入蒸餾水，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有C．溶液產(chǎn)生白色沉淀D．A溶液通常是溶液11．已知甲烷分解反應(yīng)。其正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為(和為速率常數(shù)，只受溫度影響)，1000℃達(dá)平衡時(shí)，。下列說法不正確的是A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動(dòng)，減小D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)12．一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ13．一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數(shù)：。下列說法不正確的是A．，當(dāng)裝置I中時(shí)，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產(chǎn)生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應(yīng)式為14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）三苯甲醇(相對(duì)分子質(zhì)量為260)是一種有機(jī)合成中間體，利用格氏試劑制備三苯甲醇的原理如下：已知：①THF為四氫呋喃(O)，常見的有機(jī)溶劑，能溶于水，沸點(diǎn)為。②格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、酯等物質(zhì)反應(yīng)。③三苯甲醇為白色晶體，不溶于水，易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟：I.制備按照如圖所示裝置安裝相關(guān)儀器。向三頸燒瓶內(nèi)加入格氏試劑PhMgBr，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在攪拌下，由恒壓滴液漏斗A緩慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完畢后，將冰水浴改為水浴，于下繼續(xù)回流，此時(shí)溶液變?yōu)榈S色。再次在冰水浴和攪拌下，由恒壓滴液漏斗B緩慢滴加飽和氯化銨水溶液(15mL)。II.提純收集三頸燒瓶中的有機(jī)相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有機(jī)相并洗滌，有機(jī)相用無水硫酸鎂干燥，過濾后蒸餾除去溶劑，得粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品用80%乙醇熱溶解，再經(jīng)活性炭脫色，_______，抽濾后得白色固體產(chǎn)品0.63g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C中試劑為。(2)如圖儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是(填名稱)。(3)滴加飽和水溶液的作用是。(4)下列方法可以證明所得三苯甲醇為純凈物的是_______(填序號(hào))。A．測熔點(diǎn) B．X射線衍射實(shí)驗(yàn) C．質(zhì)譜 D．元素分析(5)將步驟II補(bǔ)充完整：。(6)制備原理第(1)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(苯基用表示)。(7)三苯甲醇的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機(jī)相，則導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．（14分）鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為。(2)寫出“煅燒”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)有強(qiáng)氧化性，“加壓酸浸”時(shí)有氣體產(chǎn)生且被還原為，則產(chǎn)生的氣體為（填化學(xué)式）。(4)“除鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍是。(5)已知“加壓酸浸”過程中的相關(guān)影響因素如下：根據(jù)圖示，選擇“加壓酸浸”過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A．260kg/t礦；0.45mm B．320kg/t礦：0.25mm C．350kg/t礦；0.15mm D．380kg/t礦；0.05mm(6)上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。A．“煅燒”過程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B．“煅燒”過程中產(chǎn)生的可用濃氨水吸收以防止污染C．“加壓酸浸”中，為加快反應(yīng)速率，可選用98%的濃硫酸D．“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為(7)“沉鎳”過程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為（保留1位小數(shù)）。(8)寫出“合成”過程中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．（14分）江南大學(xué)某團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型銠基單原子催化體系，實(shí)現(xiàn)了（或）加氫一步高效制乙醇。有關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。回答下列問題：(1)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_______。A．總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) B．增大催化劑質(zhì)量，反應(yīng)速率一定增大C．達(dá)到平衡時(shí)， D．反應(yīng)1、反應(yīng)2都是熵減反應(yīng)(3)催化加氫制備乙醇的反應(yīng)歷程如下：上述循環(huán)中，形成鍵的反應(yīng)是。(4)在恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑（和）作用下，僅發(fā)生反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)測得單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。①催化效能較高的是（填“”或“”）。②b點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡點(diǎn)，判斷依據(jù)是。③當(dāng)溫度高于時(shí)，曲線變化的原因可能是。(5)某溫度下，向恒容密閉容器充入和，起始?jí)簭?qiáng)為。發(fā)生上述反應(yīng)1和2，達(dá)到平衡時(shí)測得轉(zhuǎn)化率為為。反應(yīng)2的平衡常數(shù)為（只列計(jì)算式，已知：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。18．（15分）研究表明，新型苯并噁嗪類似物(有機(jī)物D)是有效抑制血管腫瘤生長的治療劑，D可以由硝基酚類化合物A為原料制得，合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為；的有機(jī)反應(yīng)類型為；D中含氮官能團(tuán)的名稱為。(2)A加氫后得到E()，E中含有個(gè)手性碳原子。(3)的反應(yīng)中，有副產(chǎn)物F生成，F(xiàn)為D的同分異構(gòu)體且具有與D相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出生成F的化學(xué)方程式：。(4)寫出兩種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中不含硝基；③核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境的氫(5)有同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成D，試判斷該路線是否合理：(填“合理”或“不合理”)，并簡單說明原因：。2025年高考押題預(yù)測卷02高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)解釋不正確的是A．熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)B．糯米和麥芽(內(nèi)含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)C．過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性D．明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用【答案】D【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)生成易燃易爆氣體氫氣，故熾熱的鐵水應(yīng)注入充分干燥的模具，A正確；B．淀粉屬于多糖，在酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)能生成麥芽糖，B正確；C．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故能漂白衣物，C正確；D．明礬可做凈水劑是利用發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性，用于吸附水中的顆粒物，但是其不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)，該球棍模型與其結(jié)構(gòu)不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以VSEPR模型名稱是四面體型，B項(xiàng)正確；C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵是羥基上的氫原子與羰基上的氧原子間形成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．藥物非洛地平是一種長效的鈣離子通道阻斷劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該分子結(jié)構(gòu)中一定共平面的碳原子有7個(gè)B．分子中有4種官能團(tuán)C．該物質(zhì)與足量H2完全反應(yīng)后，生成產(chǎn)物分子中有7個(gè)手性碳原子D．1mol非洛地平與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH4mol【答案】D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，藥物非洛地平分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中一定共平面的碳原子有7個(gè)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，藥物非洛地平分子中含有的官能團(tuán)為碳氯鍵、酯基、碳碳雙鍵、亞氨基，共有4種，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，藥物非洛地平分子與足量氫氣完全反應(yīng)后，分子中含有如圖*所示的7個(gè)手性碳原子：，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，藥物非洛地平分子中含有的碳氯鍵、酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中與苯環(huán)直接相連的1mol碳氯鍵反應(yīng)消耗2mol氫氧化鈉，則1mol非洛地平與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗6mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：，下列說法不正確的是(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時(shí)，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時(shí)，生成的為1mol，質(zhì)量為166g，故A正確；B．NaClO是氧化劑，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．和在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故C正確；D．NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，故D正確；故選B。5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素之間關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：晶體類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C沸點(diǎn)：分子內(nèi)、分子間氫鍵D溶解度：分子極性【答案】B【詳解】A．NaCl為離子晶體，SiCl4為共價(jià)晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于共價(jià)晶體，故A正確；B．焰色反應(yīng)為原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，顏色與激發(fā)態(tài)和基態(tài)能級(jí)差有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較近，形成分子內(nèi)氫鍵，反而使沸點(diǎn)降低，故C正確；D．氧氣是同核雙原子分子，為非極性分子，臭氧呈V性，是極性分子，水是極性溶劑，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度遠(yuǎn)大于氧氣和分子極性有關(guān)，故D正確；故答案為B。6．M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。上述5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y均能和M形成型化合物 B．形成的氫化物沸點(diǎn)：X>WC．電負(fù)性：Y>X>W>M D．該配合物中元素Z的化合價(jià)為＋2價(jià)【答案】B【詳解】A．W為C，M為H二者形成C2H2，Y分別為O，M為H二者形成H2O2，A正確；B．X為N氫化物有N2H4和NH3等，W為C氫化物包括所有烴，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，B不正確；C．電負(fù)性O(shè)>N>C>H，C正確；D．配體中有2個(gè)氧原子（Y）只連一根鍵，配體是個(gè)陰離子，帶兩個(gè)負(fù)電荷，所以Ni為+2價(jià)，D正確；故選B。7．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O=2Cl?＋2HSO＋SOB．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：IO＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?【答案】A【詳解】A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl?、、，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cl2＋3＋H2O=2Cl?＋2＋，A正確；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)，PbO2在正極得到電子生成PbSO4和水，正極的電極方程式為：PbO2＋4H+＋2e?+=PbSO4＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3，離子方程式為：＋5I?＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，溴水具有較強(qiáng)氧化性，能將醛基氧化，D錯(cuò)誤；故選A。8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)性質(zhì)AHCOONH4溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)BFeCl3溶液可以刻蝕銅電路板金屬性：Fe>CuC鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)酸性：鹽酸>氫氟酸DHNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3氧化性：HNO2>HNO3【答案】A【詳解】A．HCOONH4溶液顯酸性，說明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)，故選A項(xiàng)；B．FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板，這是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故不選B項(xiàng)；C．沒有指明鹽酸和氫氟酸的濃度，無法直接比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，故不選C項(xiàng)；D．根據(jù)表中信息，若HNO2可與H2O2反應(yīng)制得HNO3，該反應(yīng)中H2O2為氧化劑，HNO3為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>HNO2，故不選D項(xiàng)；故選A。9．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如表所示：離子

下列有關(guān)說法不正確的是A．濾渣①的成分可能有、、B．調(diào)pH為5的X宜用、，不能用等強(qiáng)堿C．加入發(fā)生的反應(yīng)為D．脫鈣鎂的過程，酸性過強(qiáng)或堿性過強(qiáng)均不利于除鈣鎂【答案】B【詳解】A．由溶度積常數(shù)可知pH為5時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，結(jié)合上述分析可知濾渣①為SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正確；B．若使用會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合上述分析可知高錳酸鉀把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)生成MnO2，離子方程式為，C正確；D．脫鈣鎂的過程，酸性過強(qiáng)會(huì)生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，堿性過強(qiáng)可能導(dǎo)致Zn2+沉淀，D正確；故答案選B。10．微型實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)理念，銅與濃硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是A．紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現(xiàn)的酸性和漂白性B．向反應(yīng)后冷卻的試管中加入蒸餾水，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有C．溶液產(chǎn)生白色沉淀D．A溶液通常是溶液【答案】D【詳解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，體現(xiàn)了的酸性，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的溶液可能仍有濃硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入裝有適量水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，向溶液中通入不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，為酸性氧化物，常用溶液除去，故D正確；故答案為：D。11．已知甲烷分解反應(yīng)。其正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為(和為速率常數(shù)，只受溫度影響)，1000℃達(dá)平衡時(shí)，。下列說法不正確的是A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動(dòng)，減小D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)【答案】B【詳解】A．溫度升高可以提升化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)溫度有要求，故選擇適合高溫條件的催化劑，提高化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．1000℃達(dá)平衡時(shí)，，其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，K值減小，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下通入氣體，增加容積減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，C正確；D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵（含碳量低于鋼鐵）作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)，產(chǎn)生雜質(zhì)，D正確；故選B。12．一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【詳解】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫。虼朔磻?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．產(chǎn)物I和產(chǎn)物II存在可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比值即該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增加HCl濃度平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。13．一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數(shù)：。下列說法不正確的是A．，當(dāng)裝置I中時(shí)，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產(chǎn)生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應(yīng)式為【答案】A【詳解】A．，當(dāng)裝置I中時(shí)，根據(jù)，故，pH=10，A錯(cuò)誤；B．裝置II中為KHCO3溶液，既存在的水解又存在的電離，顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度，B正確；C．裝置II中產(chǎn)生的原因是碳酸氫鉀受熱分解，離子方程式為，C正確；D．根據(jù)分析，裝置III中的陰極反應(yīng)式為，D正確；故選A。14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：【答案】D【詳解】A．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，M點(diǎn)時(shí)仍剩余有未反應(yīng)的NaOH，對(duì)水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；B．M點(diǎn)溶液中電荷守恒有，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，兩式整理可得，故C正確；D．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點(diǎn)可知，，根據(jù)，可知，故D錯(cuò)誤；故答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）三苯甲醇(相對(duì)分子質(zhì)量為260)是一種有機(jī)合成中間體，利用格氏試劑制備三苯甲醇的原理如下：已知：①THF為四氫呋喃(O)，常見的有機(jī)溶劑，能溶于水，沸點(diǎn)為。②格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、酯等物質(zhì)反應(yīng)。③三苯甲醇為白色晶體，不溶于水，易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟：I.制備按照如圖所示裝置安裝相關(guān)儀器。向三頸燒瓶內(nèi)加入格氏試劑PhMgBr，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在攪拌下，由恒壓滴液漏斗A緩慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完畢后，將冰水浴改為水浴，于下繼續(xù)回流，此時(shí)溶液變?yōu)榈S色。再次在冰水浴和攪拌下，由恒壓滴液漏斗B緩慢滴加飽和氯化銨水溶液(15mL)。II.提純收集三頸燒瓶中的有機(jī)相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有機(jī)相并洗滌，有機(jī)相用無水硫酸鎂干燥，過濾后蒸餾除去溶劑，得粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品用80%乙醇熱溶解，再經(jīng)活性炭脫色，_______，抽濾后得白色固體產(chǎn)品0.63g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C中試劑為。(2)如圖儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是(填名稱)。(3)滴加飽和水溶液的作用是。(4)下列方法可以證明所得三苯甲醇為純凈物的是_______(填序號(hào))。A．測熔點(diǎn) B．X射線衍射實(shí)驗(yàn) C．質(zhì)譜 D．元素分析(5)將步驟II補(bǔ)充完整：。(6)制備原理第(1)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(苯基用表示)。(7)三苯甲醇的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機(jī)相，則導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】(1)無水（2分）(2)分液漏斗（1分）(3)促進(jìn)水解產(chǎn)生三苯甲醇（2分）(4)A（2分）(5)趁熱過濾，(濾液)冷卻結(jié)晶（2分）(6)（2分）(7)38.5%（2分）偏低（2分）【詳解】（1）儀器C為球形干燥管，格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、酯等物質(zhì)反應(yīng)。為了防止格林試劑與水反應(yīng)，球形干燥管可裝無水，故答案為：無水；（2）在分液漏斗中將有機(jī)相和水相分離；洗滌有機(jī)相時(shí)向分液漏斗加入有機(jī)相進(jìn)行洗滌分離；分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（3）滴加飽和水溶液促進(jìn)水解產(chǎn)生三苯甲醇，使得產(chǎn)物易于分離，故答案為：促進(jìn)水解產(chǎn)生三苯甲醇；（4）純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，可通過測定三苯甲醇的熔點(diǎn)證明三苯甲醇為純凈物，故答案為：A；（5）粗產(chǎn)品用80%乙醇熱溶解，再經(jīng)活性炭脫色，需將活性炭趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶，抽濾后得白色固體產(chǎn)品，故答案為：趁熱過濾；濾液冷卻結(jié)晶；（6）格林試劑與無水乙醚中與二苯酮發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：；（7）加入PhMgBr20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知PhMgBr過量，生成的三苯甲醇理論為6.3nmol，實(shí)際為0.63g，三苯甲醇的產(chǎn)率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機(jī)相，實(shí)際得到三苯甲醇減少，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：38.5%；偏低。16．（14分）鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為。(2)寫出“煅燒”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)有強(qiáng)氧化性，“加壓酸浸”時(shí)有氣體產(chǎn)生且被還原為，則產(chǎn)生的氣體為（填化學(xué)式）。(4)“除鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍是。(5)已知“加壓酸浸”過程中的相關(guān)影響因素如下：根據(jù)圖示，選擇“加壓酸浸”過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A．260kg/t礦；0.45mm B．320kg/t礦：0.25mm C．350kg/t礦；0.15mm D．380kg/t礦；0.05mm(6)上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。A．“煅燒”過程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B．“煅燒”過程中產(chǎn)生的可用濃氨水吸收以防止污染C．“加壓酸浸”中，為加快反應(yīng)速率，可選用98%的濃硫酸D．“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為(7)“沉鎳”過程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為（保留1位小數(shù)）。(8)寫出“合成”過程中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】(1)或（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)3.2≤pH<7.1或（2分）(5)C（1分）(6)C（1分）(7)（2分）(8)（2分）【詳解】（1）為27號(hào)元素，電子排布式為或；（2）“煅燒”時(shí)，與反應(yīng)，生成和，反應(yīng)方程式為；（3）“加壓酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)、，總反應(yīng)為，故生成的氣體為；（4）“除鐵”時(shí)，要將所有的轉(zhuǎn)化為，由表格中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH的范圍是或；（5）由“硫酸加入量對(duì)浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)硫酸的加入量為時(shí)，效果最好，根據(jù)“礦石粒徑對(duì)浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)?shù)V石粒徑為0.15mm左右時(shí)效果最好，故答案選C；（6）A．“煅燒”過程中，空氣從下往上通，可增大接觸面積，能使“煅燒”更充分，A項(xiàng)正確；B．“煅燒”過程中生成的氣體為，為酸性氣體，可用堿液吸收以防止污染，故可用濃氨水吸收以防止污染，B項(xiàng)正確；C．“加壓酸浸”中，濃硫酸中濃度過小，為加快反應(yīng)速率，可加入濃度少稍大的硫酸，但不能使用98%的濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知“加壓酸浸”中，浸渣的主要成分為，D項(xiàng)正確；答案選C；（7）“沉鎳”時(shí)，加入過量的溶液，將完全轉(zhuǎn)化為，，解得，故“沉鎳”后的濾液中；（8）“合成”時(shí)，、、和發(fā)生反應(yīng)，最終可生成，反應(yīng)方程式為。17．（14分）江南大學(xué)某團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型銠基單原子催化體系，實(shí)現(xiàn)了（或）加氫一步高效制乙醇。有關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。回答下列問題：(1)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_______。A．總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) B．增大催化劑質(zhì)量，反應(yīng)速率一定增大C．達(dá)到平衡時(shí)， D．反應(yīng)1、反應(yīng)2都是熵減反應(yīng)(3)催化加氫制備乙醇的反應(yīng)歷程如下：上述循環(huán)中，形成鍵的反應(yīng)是。(4)在恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑（和）作用下，僅發(fā)生反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)測得單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。①催化效能較高的是（填“”或“”）。②b點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡點(diǎn)，判斷依據(jù)是。③當(dāng)溫度高于時(shí)，曲線變化的原因可能是。(5)某溫度下，向恒容密閉容器充入和，起始?jí)簭?qiáng)為。發(fā)生上述反應(yīng)1和2，達(dá)到平衡時(shí)測得轉(zhuǎn)化率為為。反應(yīng)2的平衡常數(shù)為（只列計(jì)算式，已知：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】(1)（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）(4)（1分）不是（1分）b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率不是對(duì)應(yīng)溫度的最大轉(zhuǎn)化率（2分）溫度升高，催化活性降低（合理即可）