《重要的含氮化工原料氨氣》參考課件

第1課時氨氣專題七氮與社會可持續(xù)發(fā)展

——重要的含氮化工原料★化學(xué)史實★

弗里茨·哈伯：德國化學(xué)家，1900年獲得博士學(xué)位，1908年7月首次合成氨氣，1918年因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學(xué)獎。

氨氣的合成一方面使氮肥大量的工業(yè)化生產(chǎn)，提高了糧食的產(chǎn)量；另一方面氨氣氧化制得硝酸及TNT炸藥。由于以上原因，德國才能將第一次世界大戰(zhàn)延續(xù)了幾年。

哈伯首創(chuàng)了使用化學(xué)毒劑的化學(xué)戰(zhàn)，在第一次世界大戰(zhàn)中有130萬人受到化學(xué)戰(zhàn)的傷害，其中9萬人死亡。天使or惡魔？一、氨氣的性質(zhì)１、氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度熔沸點溶解性無色刺激性氣味比空氣小較低極易溶于水思考：1：700

你還見過哪些易或能溶于水的氣體？HCl1：500SO21：40H2S1：2.6Cl21：2★

噴泉實驗

★觀察實驗并討論問題：(1)引發(fā)噴泉的操作是什么？(3)噴泉實驗成功的關(guān)鍵？(2)形成噴泉的原理是什么？實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進

入燒瓶內(nèi)形成噴泉；b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實驗結(jié)論：(1)引發(fā)噴泉的操作是什么？(3)噴泉實驗成功的關(guān)鍵？(2)形成噴泉的原理是什么？回答問題：

圖1

引發(fā)噴泉操作包括：

打開止水夾，擠壓膠頭滴管。

圖2

引發(fā)噴泉操作包括：

打開止水夾，用熱毛巾捂住燒瓶外壁。

燒瓶內(nèi)外形成壓強差。a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥?！?/p>

噴泉實驗

★★課堂練習(xí)★1、通過氨氣的噴泉實驗得到啟發(fā)，哪些

溶液和氣體之間也能形成噴泉？

水與SO2/HCl/NH3

NaOH溶液與Cl2/SO2/CO22、你能設(shè)計出一個藍色的噴泉實驗來嗎？

水與NH3，燒杯里滴加石蕊試液。思考：

氨水為什么會顯堿性呢？(1)與水反應(yīng)：NH3+

H2O

?

NH3·H2O

?

NH4+

+

OH-2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)(一水合氨)氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。NH3·H2O

==

NH3↑+H2O注：NH3·H2O不穩(wěn)定NH3唯一的堿性氣體氨氣：能使無色的酚酞溶液

，

又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙

。變藍變紅[課堂練習(xí)]1、氨水中主要含有哪些微粒？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三離子：NH4+、OH-、微量H+2、氨水與液氨有何區(qū)別？液氨氨水物質(zhì)種類

粒子種類純凈物混合物NH3(2)與酸反應(yīng)步驟：使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙?，F(xiàn)象：（不要接觸）結(jié)論：(1)鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性，

(2)NH3、HCl不能共存。

NH3

+HCl==NH4Cl★課堂練習(xí)★濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？寫出分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與濃硝酸：NH3+

HNO3=

NH4NO3(產(chǎn)生白煙)

與濃硫酸：2NH3+

H2SO4=

(NH4)2SO4(不產(chǎn)生白煙)2.易揮發(fā)性酸

(HCl、HNO3等)遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸(H2SO4、H3PO4)無此現(xiàn)象。NH3

能不能用濃硫酸干燥？不能1.氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽。NH3+

H+=

NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))(3)與氧氣反應(yīng)

—

氨氣的還原性4NH3+

5O2====

4NO

+

6H2O催化劑△氨的催化氧化4NH3+

3O2====

2N2+

6H2O點燃3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)與某些鹽反應(yīng)—符合復(fù)分解反應(yīng)的條件NH3+CO2+NaCl+H2O==

NaHCO3↓+NH4Cl2NH3+

3Cl2==

N2+

6HCl8NH3+

3Cl2==

N2+

6NH4Cl★知識拓展★4NH3+COCl2

==

CO(NH2)2+2NH4Cl2N