天津電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)天津電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)2、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定3、對(duì)于可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大4、在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為135、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液6、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無(wú)法確定7、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無(wú)法確定10、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要使CH?COOH的電離程度增大,且c(H?)降低,可采取的措施是?()A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋12、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液14、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.7二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化,以鎂與鹽酸的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備鎂條、鹽酸、溫度計(jì)等,測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某一材料的熱導(dǎo)率。詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、材料的處理、溫度和熱流量的測(cè)量、數(shù)據(jù)的處理與分析,討論熱導(dǎo)率對(duì)材料性能的影響。3、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究在不同光照條件(如強(qiáng)光、弱光、無(wú)光)下,綠色植物葉片光合作用產(chǎn)生氧氣的速率。使用排水法收集氧氣,通過(guò)測(cè)量氧氣的體積,分析光照強(qiáng)度對(duì)光合作用速率的影響,同時(shí)探討溫度、二氧化碳濃度等因素的協(xié)同作用。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用案例。提供一種含有多種雜質(zhì)的復(fù)雜混合物,如含有金屬離子、有機(jī)物和無(wú)機(jī)鹽的混合物,要求綜合運(yùn)用多種分離提純方法,如萃取、蒸餾、重結(jié)晶等,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案,詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、各方法的先后順序和注意事項(xiàng),最終得到純凈的物質(zhì),并分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問(wèn)題及解決方法。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述高分子材料的蠕變現(xiàn)象及其影響因素。2、(本題5分)以某一具體的元素周期表周期為例,論述該周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律和原因。3、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鑭系收縮現(xiàn)象及其影響。4、(本題5分)闡述原子吸收光譜實(shí)驗(yàn)中的干擾因素及消除方法。5、(本題5分)分析物理化學(xué)中熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的特性及應(yīng)用。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水,已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為11:9,求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。2、(本題10分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中離子晶體的晶格能及其影響因素。3

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