宿遷市重點中學2025年化學高二下期末質量檢測模擬試題含解析

宿遷市重點中學2025年化學高二下期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中2、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①4、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷5、下列反應中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)6、利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是A．上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C．向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D．在300min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液7、常溫下，下列說法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質的量相等8、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種9、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B．摩爾既表示物質中所含的離子數(shù)，又是物質質量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NAB．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA11、下列說法不正確的是（）A．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶12、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性弱于Y對應酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX13、下列有關物質的量濃度關系中，不正確的是：A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．濃度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②C．濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)14、下列各種變化中，不屬于化學變化的是A．電解熔融氧化鋁的過程B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀15、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產(chǎn)物16、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。試回答：（1）寫出下列物質的化學式B________，D________；（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________；（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________；（4）焰色反應是________變化(填“物理”或“化學”)。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數(shù)為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。19、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關反應的化學方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質量計算純堿的純度。【詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置③中，B項正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D、為了保證測量的CO2的準確性，反應結束，應繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉移到裝置③中，D項正確；答案選C。2、C【解析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小，A錯誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A.該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。5、A【解析】

一般來說，物質的分解反應為吸熱反應，△S＞0，應生成較多氣體，物質的混亂度增大，以此解答?！驹斀狻緼．反應為放熱反應，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項A正確；B．反應為放熱反應，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項B錯誤；C．反應為吸熱反應，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項C錯誤；D．反應為吸熱反應，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.根據(jù)圖象可知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B.根據(jù)圖象可知，①②的反應速率接近，③④的反應速率接近，且①遠大于③，②遠大于④，故陰離子對反應速率影響不大，NH4+是影響反應速率的主要因素，故B錯誤；C.因為NH4+是影響反應速率的主要因素，能導致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D.①②溶液顯酸性，③④顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；故選B。7、D【解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對含量多少有關系，A錯誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應，開始時氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質的量相等，D正確；答案選D。8、A【解析】

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，W+與Y2－具有相同的電子層結構，則W為鈉元素，Y為氧元素，R與Y可形成化合物RY2、RY3，則R為硫元素。因此Z為F元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A.Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，選項A正確；B.C的氫化物中隨著碳原子數(shù)的增加，沸點增大，常溫下某些烴為液態(tài)或固態(tài)，而HF為氣態(tài)，故Y的氫化物的沸點不一定高于X的氫化物，選項B錯誤；C.F沒有正價，選項C錯誤；D.將CO2通入W單質鈉與水反應后的氫氧化鈉溶液中，生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種，選項D錯誤。答案選A。本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等。9、D【解析】

A．摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質質量的單位，故B錯誤；C．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。10、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來計算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應完全，故反應不一定轉移3NA個電子，故A錯誤；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，因此在標準狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA的說法是錯誤的，故B錯誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題B選項有一定的迷惑性，在進行計算時一定要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個碳的烴等物質在標況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學生。11、C【解析】

A.溫度計插入水浴測量水浴溫度，水銀球不能和燒杯底部、燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；B.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因為水的殘留對實驗沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導致燙傷，C說法錯誤，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥，得到干燥的CO2，D說法正確，不符合；答案選C。12、C【解析】

同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大?！驹斀狻緼項、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B項、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于Ⅵ族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項、元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C。本題主要考查元素周期律的應用，明確明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性強弱的關系是解答本題的關鍵。13、D【解析】

A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應后的溶液溶質為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，則c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，一般來說，單水解的程度較弱，則有c(NH4+)＞c(H+)，應有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH4+濃度大小為：①>③>②，故B正確；C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，對應的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1，故C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯誤；故選D。本題考查鹽類的水解和離子濃度大小比較，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的比較。本題的易錯點為D，要注意NaHCO3溶液中的電荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系數(shù)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。14、D【解析】A．電解熔融氧化鋁的過程生成新物質單質鋁和氧氣，是化學變化，故A錯誤；B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質無水硫酸銅，是化學變化，故B錯誤；C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質氫氧化鐵膠體，是化學變化，故C錯誤；D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產(chǎn)生新物質，是物理變化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。在化學變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；物理變化指物質間固，液，氣三態(tài)之間的轉化。15、A【解析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應生成聚維酮；根據(jù)圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據(jù)聚維酮的結構可知,它是由發(fā)生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。16、D【解析】分析：無色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項錯誤；B項，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒有HCO3-，故B項錯誤；C項，一定沒有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C項錯誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理。本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應呈紫色判斷。18、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答。【詳解】(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)==3，孤對電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)==4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。19、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質及制備信息。要結合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應結束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。【詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置。要結合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將21、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O