2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月押題信息卷（三）化學(xué)試卷+答案

2025屆高三押題信息卷化學(xué)(三)注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡最地最地A.戰(zhàn)國龍蛇紋玉戈2.下列化學(xué)用語錯誤的是2.下列化學(xué)用語錯誤的是_B.的系統(tǒng)命名：1,3,4-三甲苯_D.用電子云輪廓圖示意H?3.下列實(shí)驗(yàn)原理及裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO?B.干燥CO?C.粗銅的精煉D.收集H?【高三押題信息卷·化學(xué)(三)第1頁(共6頁)】ZZA.只能用焰色試驗(yàn)鑒別KNO?和Na?S?O?B.不能用物理方法分離鐵粉和銀粉C.可用升華的方法分離NH?Cl和I?混合物D.用紅外光譜法鑒別CH?OCH?和CH?CH?OH5.某藥物活性成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示(—Me為甲基)。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.M含有4種官能團(tuán)C.M分子含有9個手性碳原子D.M不能在強(qiáng)堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列說法正確的是C.鍵角：H?O>H?O+D.[Co(CN)?]3-中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，制備摩爾鹽的原理為FeSO?+(NH?)?SO?+6H?O—A.2gH?1?○含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB.1LpH=0的H?SO?溶液中含有O原子的總數(shù)目為2NAD.5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)制備FeSO?,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.3NAX?Y分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，含有10個e。下列說法錯誤的是9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)銀杏素緩解衰老的關(guān)鍵靶點(diǎn)，銀杏素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.苯環(huán)使氫氧鍵極性增強(qiáng)C.熔點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)D.分子中所有碳原子一定共平面10.科學(xué)家研制出一款超快速充電鋰-硫二次電池，可為長途旅行電動汽車和商用無人機(jī)供電。工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.可用LiOH水溶液替代LiPF?Z【高三押題信息卷·化學(xué)(三)第2頁(共6頁)】ZZ12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Na?S?O?溶液中先加入過量稀硝酸，再加入幾滴BaCl?溶液Na?S?O?中含有Na?SO?雜質(zhì)B爆鳴聲H?O具有氧化性C將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO?溶液紫色褪去D的ZnSO?溶液，再滴加幾滴0.1mol·L-1的CuSO?溶液后出現(xiàn)黑色沉淀平衡體積分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.pi>p?>p?>P4B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)14.常溫下，CH?CH?NH?在水中的電離方式與NH?相似，K?(C0.1mol·L-1鹽酸溶液中緩慢滴入相同濃度的CH?CH?NH?溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨著加入CH?CH?NH?溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是15.(14分)銅鋼材料是由銅和鋼兩種金屬材料經(jīng)過冷軋復(fù)合而成的復(fù)合材料，表面主要是銅。以銅鋼廢料制備甘氨銅(CuL?,微溶于水，難溶于乙醇)晶體的工藝流程如圖1所示。已知：i.制備浸出劑的主要原料有甘氨酸[H?NCH?COOH,簡寫為HL,Ka(HL)=10-2.3]、CuSO?【高三押題信息卷·化學(xué)(三)第3頁(共6頁)】ZZ回答下列問題：(2)配制浸出劑：稱取一定量NaOH溶于蒸餾水，先加入HL,后加入CuSO?,攪拌得到浸出劑。HL的酸式電離方程式為,若浸出劑中pH=5.5,則該(3)“浸出”時控制溫度為50℃,通入空氣并攪拌(浸出劑與銅反應(yīng)，不與鋼反應(yīng)),最終銅全部轉(zhuǎn)化為CuL?并進(jìn)入溶液，實(shí)現(xiàn)銅和鋼分離。銅鋼廢料投入浸出劑后，其他條件不變，測得銅溶解速率與時間關(guān)系如圖2所示。①0～8min內(nèi)銅溶解速率變化的原因可能是0②控制適宜溫度為50℃的原因是;通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NaCuL?→CuL?)。(4)“系列操作”指,無水乙醇的作用是◎(5)某銅化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(鐵原子不位于晶胞內(nèi)部),晶胞參數(shù)分別為apm、bpm,其中A、B原子處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和。該晶胞的質(zhì)量為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值);C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_16.(14分)某小組由硝基苯制備苯胺，反應(yīng)原理為4<NO?+9Fe+4H?O→4》NH?+3FeO。制備流程如圖1所示：aabCC一水水螺旋夾圖3【高三押題信息卷·化學(xué)(三)第4頁(共6頁)】ZZ物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)一6.2乙醚回答下列問題：(1)步驟1:在250mL三頸燒瓶中放置13.5g還原鐵粉、25mL水及1.5mL冰醋酸，振蕩使其充分混合，除去鐵銹。鐵銹與醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①豎直導(dǎo)管c的作用是0每次用10mL乙醚萃取3次。合并苯胺層和醚萃取液，加入NaOH粉末，過濾得苯胺-乙醚液。 (5)步驟4:將苯胺-乙醚溶液加入蒸餾瓶中，先在水浴上蒸餾，收集乙醚，殘留物用空氣冷凝管蒸餾，收集餾分，產(chǎn)量約為5.0g。收集餾分溫度宜為℃左右。(6)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。17.(15分)“負(fù)碳”技術(shù)是將CO?轉(zhuǎn)化成CH?OH、HCOOH、CH?=CH?等可利用資源的一系列技術(shù)。CO?氫化制CH?OH技術(shù)主要涉及如下反應(yīng)：i.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+(1)△H?=kJ·mol-1,利于反應(yīng)1正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”(2)在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO?和1molH?,僅發(fā)生反應(yīng)i時，當(dāng)CO?體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化時，下列判斷正確的是(填字母)。0CHOH的選擇性/%【高三押題信息卷·化學(xué)(三)第5頁(共6頁)】ZZ(4)向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH?,在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii,測得CO?隨溫度的變化如圖2所示。①CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，其原因是;CH?OH的選擇性隨溫度升高而減小的原因是②553K時，CH?OH的體積分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。(5)某溫度下，壓強(qiáng)為100kPa時，將1molCO?、3molH?和6molAr充人恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii,經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時容①0～10min內(nèi)用H?(g)分壓表示的平均反應(yīng)速率為kPa·min?1。②反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(只列計(jì)算式)(用分壓計(jì)算平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.(15分)尼卡地平(H)是一種適用于原發(fā)性高血壓的降壓藥，一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱是0(2)B中碳原子的雜化方式有種，C中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。(3)若B+C→D分兩步，第一步是發(fā)生加成反應(yīng)，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,第二步反應(yīng)類型是0(5)由F合成尼卡地平過程中，若加入吡啶(),能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，其主要原因是 o(6)K是B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B大42,符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有7組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。i.苯環(huán)上連有兩個取代基，氨基與苯環(huán)相連；ii.1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg;i.能發(fā)生水解反應(yīng)?！靖呷侯}信息卷·化學(xué)(三)第6頁(共6頁)】ZZ2025屆高三押題信息卷化學(xué)(三)參考答案2.BNH?分子中N原子的價層電子對數(shù)為VSEPR模型為四面體形，A項(xiàng)正確；3.B銅與濃硫酸加熱制備SO?,反應(yīng)NH?Cl分解生成NH?和HCl,相遇又生成了NH?Cl,故收集到的仍然是I2和NH?Cl的混合物，C項(xiàng)錯誤；紅外光譜法錯誤；[Co(CN)?3-中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1,D項(xiàng)正確。7.A2gH??O的物質(zhì)的量為0.1mol,含共價鍵的數(shù)目為0.2N,A項(xiàng)正確；溶液中的水也含有O原子，B項(xiàng)錯誤；部分NH4水解，C項(xiàng)錯誤；5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)制備FeSO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)錯誤。物中各元素化合價代數(shù)和為0,則M?ZY?·10X?Y中M為+1價，且原子序數(shù)大于8,故M為鈉。H?SO?酸性比H?SO?【高三押題信息卷·化學(xué)(三)參考答案第1頁(共4頁)】ZZ10.C鋰是活潑金屬，容易與水反應(yīng)，不能用質(zhì)子溶劑(如水、乙醇等),A項(xiàng)錯誤；放電時，電池的正極電勢高于負(fù)極，根據(jù)極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，電極反應(yīng)式為xS+16e+16Lit—8Li?S?,C項(xiàng)正確；充電時，a極為陰極，電極反應(yīng)式為Lit+e—Li,11.D觀察循環(huán)圖示可知，b起始參與反應(yīng)，終點(diǎn)時生成b,則b為催化劑，A項(xiàng)正確；a斷裂的硒硒單鍵屬于非極性鍵，B項(xiàng)正確；甲、乙合成丙是加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物，原子利用率100%,C項(xiàng)正確；甲斷裂雙鍵中π鍵，形成單鍵(c鍵),D項(xiàng)錯誤。12.B硝酸有強(qiáng)氧化性，可將S?O'氧化成SO-,加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Na?S?Os中含有Na?SO?雜質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；還原性鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，說明有H?生成，該反應(yīng)過程中H元素化合價下降，說明H?O具有氧化性，B項(xiàng)正確；濃鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明鐵銹中含有二價鐵，C項(xiàng)錯誤；Na2S溶液過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積大小，D項(xiàng)錯誤。13.Bp?<p?<p?<p?,A項(xiàng)錯誤；隨著溫度的升高，Ni(CO)4的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由于a、b對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)：a=b,C項(xiàng)錯誤；催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯誤。CH?CH?NH?Cl,抑制水電離；b點(diǎn)時，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是CH?CH?NH?Cl,水電離程度最大，A項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)時，表明兩種變化的離子濃度相等，即c(H+)=c(CH?CH?NHs),根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(CH?CH?NH)=c(OH-)+=c(CI-),結(jié)合電荷守恒式有：c(H+)+c(CH?CH?NH?)=c(OH-)+c(CI-),3c(CH?CH?NH?)+c(OH-),C項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時，鹽酸和乙胺二者恰好完全反應(yīng)：c(CI-)>c(CH?CH?NH?)>c(H+)>c(CH?CH?NH?),D項(xiàng)錯誤。15.(1)除去金屬材料表面的氧化層，有利于后續(xù)反應(yīng)(1分)(2)HLH++L(1分);103.2(2分)(3)①表面銅溶解，構(gòu)成更多的微型原電池(或形成電化學(xué)腐蝕)(1分)②低于50℃,反應(yīng)速率較慢，高于50℃,不利于空氣溶解，反應(yīng)速率減慢、銅溶解率降低(1分);4CuL+O?+2H?O—4CuL?+4OH(2(4)過濾、洗滌、干燥；降低甘氨銅溶解度，有利于產(chǎn)品析出(各1分)部分答案解析：(3)①依題意，銅鋼材料相當(dāng)于銅包裹鋼(鐵),銅溶解，而鋼(鐵)不反應(yīng)，在銅表面構(gòu)成微小原電池，銅為負(fù)極，鋼為正極，形成微電池后有利于銅失去電子，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)減慢。②從影響速率角度考慮，選擇溫度，溫度低，活化分子百分率低；溫度高，空氣溶解度隨著溫度升高而減小，反應(yīng)速ZZ【高三押題信息卷·化學(xué)(三)參考答案第2頁(共4頁)】根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)式，最終有堿生成。(4)加入無水乙醇，降低產(chǎn)品溶解度，有利于析出產(chǎn)品，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品晶體。16.(1)Fe?O?+6CH?COOH—2Fe3++6CH?COO-+3H?O(2(2)平衡氣壓，使液體順利流下；b(各1分)(4)①平衡氣壓(1分)②取下分液漏斗上部塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，收集下層有機(jī)液，當(dāng)有機(jī)物流完后關(guān)閉活塞，從上口倒出水層(2分);降低苯胺溶解度(1分)(5)184～185或其他合理答案(2分)(6)70.7(2分)部分答案解析：(4)②根據(jù)有機(jī)物密度可知，硝基苯、苯胺密度大于水，分液漏斗中下層是有機(jī)層，上層是水層，上層從上口倒出。水層中含有少量苯胺，加入氯化鈉，利用鹽析原理，使苯胺分層。(5)蒸餾產(chǎn)品，根據(jù)苯胺沸點(diǎn)確定蒸餾溫度。(6)鐵粉過量，以硝基苯為計(jì)算依據(jù)，苯胺產(chǎn)率17.(1)—49(2分);低溫(1分)(4)①反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ii向