第五單元 化學反應的定量關系-人教版九年級《化學》上冊大單元教學復習課件

化學反應的定量關系（單元復習）第五單元1．認識質(zhì)量守恒定律，并能應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中發(fā)生的一些現(xiàn)象；2．了解化學方程式的意義和書寫原則，并能正確書寫簡單的化學反應方程式；3．掌握簡單化學方程式的配平方法；4．掌握根據(jù)化學方程式進行計算的步驟和方法。

復習目標思維導圖

1.內(nèi)容

的各物質(zhì)的

，等于反應后生成的各物質(zhì)的

。2.微觀解釋化學反應的過程是

，

的過程。在化學反應中，反應前后原子的

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化。參加化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量守恒定律【思考感悟】

有氣體參加或生成的反應，在探究質(zhì)量守恒定律時，應注意什么問題？

有氣體參加或生成的反應在探究質(zhì)量守恒定律時，需在密閉容器中進行。【溫馨提示】1.定義：用_______來表示

的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面：表示

、

和

。

宏觀：反應物、生成物各物質(zhì)的

；(2)量的方面微觀：反應物、生成物各物質(zhì)的微粒

。MnO2

====化學式化學反應反應物生成物反應條件質(zhì)量比個數(shù)比如反應2H2O22H2O+O2↑表示的意義為：化學方程式①宏觀。a.質(zhì)的方面：過氧化氫在

反應生成

和

。b.量的方面：每_____質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成_____質(zhì)量的水和_____質(zhì)量的氧氣。②微觀。每

在催化劑作用下反應生成__________和_________。3.書寫原則(1)要以

為基礎。(2)要遵守

定律。催化劑作用下水氧氣68份36份32份2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子客觀事實質(zhì)量守恒4.書寫步驟寫配標查寫出反應物、生成物的化學式配平化學方程式標明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為“=”一查化學式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當，四查反應條件是否標明5.利用化學方程式的簡單計算(1)計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關系。(2)計算步驟：簡記為：六步驟。即：【思考感悟】配平化學方程式時，為使左右兩邊同一元素的原子個數(shù)相等，能否改變化學式中元素符號右下角的數(shù)字？【溫馨提示】不能。一種物質(zhì)只有一種化學式，改變了化學式中元素符號右下角數(shù)字就改變了物質(zhì)結構，不符合客觀事實，因此只能在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使之平衡。一、對質(zhì)量守恒定律的解讀1.宏觀、微觀方面的理解可總結為“五個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。五個不變兩個肯定變兩個可能變宏觀（1）反應物、生成物的總質(zhì)量（2）元素的種類（3）元素的質(zhì)量不變物質(zhì)的種類元素化合價微觀(1)原子的種類(2)原子的數(shù)目(3)原子的質(zhì)量分子(構成物質(zhì)的粒子)的種類分子的數(shù)目2.應用(1)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應物或生成物的化學式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進行各物質(zhì)量的計算。(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個數(shù)”守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律的應用1、推斷未知物的化學式例1（2024·黑龍江齊齊哈爾）在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應的化學方程式為：，其中X的化學式為（

）A．H2CO3 B．C C．CO D．CO2【答案】D例2．（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是（

）A．Ag2S B．Ag2SO4

C．SO2 D．SO3【答案】A例3.（2024河北·邯鄲·預測模擬）某化合物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該化合物的推斷正確的是（）A．一定含有碳、氫、硫元素B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含有碳、氫元素D．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素2、推斷物質(zhì)的組成元素【答案】A例4．（2024·四川眉山·中考真題）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列認識錯誤的是（

）A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應，生成2g二氧化碳D．轉(zhuǎn)化觀：化學變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【答案】C3、圖表計算題

例5．（2024·四川宜賓·中考真題）一定條件下，X、Y、乙、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)=1.0，Y一定是該反應的催化劑

B．該反應一定為化合反應C．X與W相對分子質(zhì)量之比一定為17∶8

D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為9∶8【答案】D

例6．（2024·河北·中考真題）當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（

）A．反應后催化劑的質(zhì)量為8 B．參加反應的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為4∶1【答案】B4、微觀模型圖例7．（2024·山東青島·中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說法不正確的是（

）【答案】DA．該反應前后元素種類不變

B．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:1C．該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D．參加反應的甲、乙分子的個數(shù)比為1；！例8．（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應制乙烯(C2H6)有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是（

）A．甲的化學式為C2H6

B．參加反應的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1【答案】B5、化學方程式的考查例9.（2023山東濟寧中考真題）下列反應的化學方程式，書寫正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液的反應：B．高錳酸鉀分解制取氧氣：C．鐵粉與稀硫酸的反應：D．制取氨氣的反應：10．（2024·山東濟寧·中考真題）下列化學方程式書寫錯誤的是（

）【答案】D6、利用化學方程式的計算例11．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是（

）A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶，得11.7gNaCl【答案】D例12．（2024·天津·中考真題）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學方程式為

。下列說法正確的是（

）A．NH3中N的化合價為+3價B．尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3%C．參加反應的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7【答案】C例13．（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮氣在1300℃反應制備，反應原理為3Si+2N2Si3N4?，F(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少?【答案】42t例14．（2024·四川德陽·中考真題）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙