安徽省皖北協(xié)作區(qū)2025年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

安徽省皖北協(xié)作區(qū)2025年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥2、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子3、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]4、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價(jià)為＋6B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－5、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－16、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③7、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO8、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH9、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D10、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．原子晶體中只含有共價(jià)鍵11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1212、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同13、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等的Na＋共有12個(gè)C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)14、欲將碘水中的碘萃取出來(lái)，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤15、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離16、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子B．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L17、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說(shuō)法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O18、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測(cè)定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)319、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA20、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%21、實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體原溶液中一定含有CO32－B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某堿液的pH，測(cè)定值偏小濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量任何溶液都會(huì)產(chǎn)誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。24、（12分）立方烷()具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號(hào))。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的具體名稱(chēng)是____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無(wú)水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________26、（10分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_(kāi)____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱(chēng)大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)___(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________________。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計(jì)步驟①的目的是_________________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________（注明反應(yīng)條件）。(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是_______________(填序號(hào))。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）。寫(xiě)出同時(shí)符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________、________________。29、（10分）我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。（1）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類(lèi)型有_______，陰離子中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）鐵銅合金晶體類(lèi)型為_(kāi)____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_(kāi)______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

在給液體加熱時(shí)首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網(wǎng)，以防止受熱不均而炸裂?！驹斀狻坑捎诩訜岬氖羌s150mL液體，溶液的體積較大，故應(yīng)用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應(yīng)選擇酒精燈，夾持裝置應(yīng)選擇鐵架臺(tái)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意了解儀器的名稱(chēng)、用途、使用方法和注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵。2、C【解析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質(zhì)相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過(guò)渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個(gè)，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質(zhì)相似；D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律，該題溶液錯(cuò)選B選項(xiàng)，主要是由于沒(méi)有考慮到過(guò)渡元素導(dǎo)致的，因此必須注意規(guī)律之外的個(gè)例。3、D【解析】

配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。4、D【解析】A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價(jià)升高，C2H5OH是還原劑，而對(duì)應(yīng)的CH3COOH是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價(jià)變成0，所以lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，而不是2mole-，故D錯(cuò)誤；故選D。5、A【解析】

燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)釋放的熱量?！驹斀狻緼.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1，符合題意，A正確；B.CO(g)不是穩(wěn)定的氧化物，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.H2O(l)為穩(wěn)定氧化物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.C8H18(l)的物質(zhì)的量為2mol，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】穩(wěn)定的氧化物中，S生成二氧化硫氣體，C生成二氧化碳?xì)怏w，H生成的為液態(tài)的水。6、A【解析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類(lèi)水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類(lèi)的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。7、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B?？键c(diǎn)：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。8、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。9、C【解析】分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。10、D【解析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽(yáng)離子，但帶負(fù)電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯(cuò)誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只含有共價(jià)鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個(gè)空軌道，每個(gè)水分子的氧原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，形成4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C。【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時(shí)，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個(gè)晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。12、A【解析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。13、D【解析】

A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，距離Na＋最近的Na＋有12個(gè)，上層有4個(gè)，同層有4個(gè)，下層有4個(gè)，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰，故C說(shuō)法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。14、B【解析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯(cuò)誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；③萃取劑要與原溶劑密度不同。15、D【解析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.升溫促進(jìn)純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項(xiàng)B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項(xiàng)C正確；D.硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】

A、依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說(shuō)明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！驹斀狻緼、6.02×1023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。17、C【解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。18、A【解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過(guò)量，再加入FeCl3時(shí)，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19、A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。20、D【解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。21、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進(jìn)行稀釋完成，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，不能使用天平稱(chēng)量，天平稱(chēng)量是用來(lái)稱(chēng)量固體物質(zhì)質(zhì)量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過(guò)玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過(guò)熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時(shí)，為準(zhǔn)確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22、C【解析】

A、無(wú)色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被稀釋?zhuān)籆、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價(jià)降低，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、無(wú)色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯(cuò)誤；B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會(huì)偏大、偏小和不變，故B錯(cuò)誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故D錯(cuò)誤。故選C二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱(chēng)和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答。【詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類(lèi)與吸收峰個(gè)數(shù)相等，立方烷中氫原子種類(lèi)是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識(shí)，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件。25、球形冷凝管a過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱(chēng)為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿(mǎn)水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無(wú)水硫酸鎂；(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以?xún)x器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。26、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快。【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫(xiě)出名稱(chēng)；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng):2Na2S+