人教版化學(xué)高二選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)B卷

1、人教版化學(xué)高二選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二下宿遷期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl ， 該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . OHB . Ba2+ C . NO D . CO 2. （2分） (2018宜昌模擬) 羥胺的電離方程式為： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25時， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 鹽酸滴定 20 mL 0.1molL1 羥胺溶液，恒定 25時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知

2、： lg30.5)。下列說法正確的是（ ）A . 圖中 V110B . A 點對應(yīng)溶液的 pH9.5C . B， D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性D . E 點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)3. （2分） 人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3 ， 使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒其pH隨c（HCO3）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是（ ）A . 正常人體血液中，HCO3的水解程度大

3、于電離程度B . 人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）D . pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度4. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 在25時，將amolL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，

4、反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)：Kb= B . 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）/n（Y的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3YnZC . 某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 將10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）

5、6. （2分） 在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（ ）A . 加入少量CH3COONa固體B . 通入少量氯化氫氣體C . 提高溫度D . 加入少量固體NaCl7. （2分） (2017高二上宜賓期中) 已知下列三個數(shù)據(jù)：7.1104 molL1、6.8104 molL1、6.21010 molL1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF則下列敘述中不正確的是（ ）A . HF的電離平衡常數(shù)為7.1104

6、molL1B . HNO2的電離平衡常數(shù)為6.21010 molL1C . 根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D . HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小8. （2分） (2015高二上南昌期末) 用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ） A . 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B . 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C . 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D . 試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較9. （2分） (2018高二上大慶期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 用潤濕的pH

7、試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B . 用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑10. （2分） 常溫下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A . 點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴

8、定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)11. （2分） (2019高一下白城月考) 常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)12. （2分） (2016高三下信陽開學(xué)考) 在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 無法確定13. （2分）

9、(2018高二上陸川期末) 25時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 10114. （2分） (2019高二上長春期中) 已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ） A . 該溶液的pH=4B . 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小C . 此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D . 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變15. （2分） (2019高二上江津期末) 25 時，不同酸性條件下的0.1 molL-1

10、 HF溶液中，c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 隨著溶液pH增大， 不斷增大B . 由水電離出的c(H)：QXYC . HF的電離常數(shù)Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.216. （2分） (2016高二上廣州期中) 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（ ）：c（H+）約為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：117. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）與 c（CO3）之比為 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H

11、+）之比為 1：2C . 0.2mol/L 與 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比為 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等體積 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，兩者恰好完全反應(yīng)18. （2分） 常溫下，下列說法正確的是（ ） A . 將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?B . 將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?C . 將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3D . 將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7，則a+b=1419. （2分） (2016高二上宣城期中) 25時，若10mL

12、pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（ ） A . 14B . 15C . 13D . 無法確定20. （2分） (2016高二上揚州期中) 保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 無法判斷二、 非選擇題 (共5題；共38分)21. （13分） (2019高二上龍東期末) （1） .某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C在天平上

13、準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_D_。（2） D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。 （3） 滴定終點時錐形瓶中顏色變化是_。 （4） 若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“低”或“不變”) （5） 該燒堿樣品純度的計算式為_。 （6） . 常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液

14、體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“無法確定”)。 22. （6分） 許多尾氣中含有NOx、SO2等造成空氣污染的氣體根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）變化曲線如圖所示據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（選填“增大”、“減小”、“不變”）NO對臭氧層破壞的主要過程為：O2O+O2NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2該過程中NO的作用為_（2）將CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)為：2CO2（

15、g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）1mol二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時正極電極反應(yīng)式_（3）室溫條件下，用0.10molL1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為10mo1L1的NaOH溶液和氨水，右圖是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖該曲線表示滴定_（填“NaOH”或“氨水”）的過程；當(dāng)向20.00mLNaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v=_（保留2位小數(shù)）23. （6分） (201

16、6高二上青海期中) 一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸 （用、回答） （1） 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序_，pH由大到小的順序是_，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_ （2） 當(dāng)C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_，取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為_，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是_ 24. （5分） 合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示 （1） X的化學(xué)式為_；X的狀態(tài)為_態(tài)

17、 （2） 據(jù)圖分析，下列說法正確的是_（填寫編號） a在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量b鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動c工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強d為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作（3） 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_；將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為_25. （8分） (2016高二上贛州期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑 （1） 測定中和熱 （i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）

18、：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號）A用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D實驗裝置保溫、隔熱效果差（2） 酸堿中和滴定 （i）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實驗中不必用到的是_A酸式滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D鐵架臺（ii）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_當(dāng)_時，即停止滴定（iii）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（填序號）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥