內(nèi)蒙古自治區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷（考試）

1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列事故或藥品的處理正確的是（ ） A . 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B . 當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C . 制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D . 將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道2. （2分） (2015高一上宜賓月考) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . Na2O，Na2O2 ， FeO，F(xiàn)e2O3都是堿性氧化物B . 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C . 純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)D

2、 . 水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物3. （2分） (2016高一上崇禮期中) 遇到下列情況時(shí)，其處理方法有誤的是（ ） A . 將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救B . 皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅D . 夜間進(jìn)入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查4. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（ ） A . 合金的性能一般優(yōu)于純金屬B . 碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C . 酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D . 用金屬鋁與V2

3、O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)5. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+2Na+CuC . 鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+2 Fe 3+3H2D . 鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2 OH2AlO2+H26. （2分） (2015高二下資陽期末) 因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（ ） A . Ag+、NH 、PO 、ClB . AlO 、K+、I、HCO C . K+、Fe2+、NO 、Fe（CN）63D . Na+

4、、Fe3+、Cl、AlO27. （2分） (2016高二上徐州期末) 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上太原期末) 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）A . 化合反應(yīng)B . 分解反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)9. （2分） 已知還原性CIBrFe2+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作試劑B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反應(yīng)的離子方程式為

5、：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+I22Fe3+2I10. （2分） (2018高一下雙流月考) 以下關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜B . Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C . 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象D . 只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)11. （2分） (2020高

6、一上新寧期末) 關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ） A . SO2的摩爾質(zhì)量是64gB . 常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.021023個(gè)C . 1mol SO2的質(zhì)量是64g/molD . 常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L12. （2分） (2016高一上廣州期中) 含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.9 mol/LB . 1.8 mol/LC . 0.7mol/LD . 0.5mol/L13. （2分） (2

7、018高三上成都期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作C.除去CO中的CO2D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D14. （2分） “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）A . 加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B . 加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C . 中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D . 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)

8、生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)15. （2分） (2019高三上呂梁期末) 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB . 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O16. （2分） 下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述不正確的是（ ）A . Na2O2中陰離子化合價(jià)為

9、-2價(jià)B . Na2O2是白色固體，和冷水作用得到2和NaOHC . Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D . 都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物17. （2分） (2018孝義模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 太陽能電池利用光導(dǎo)纖維把太陽能轉(zhuǎn)換為電能B . 棉花、蠶絲所含元素相同，都屬于高分子化合物C . 人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑D . 硒是人體必需的微量元素，所以攝入越多越好18. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶

10、液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4LC . 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAD . 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA19. （2分） (2015高一下沁縣期中) 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（ ） A . 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B . 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維C . 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D . 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性20. （2分） 將a g鎂鋁合金投

11、入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（ ） A . 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB . x=2yC . 標(biāo)況下共放出氫氣2.24LD . 2x=y21. （2分） (2018河北模擬) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的電子數(shù)為NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)SiO鍵和4NA個(gè)CC鍵D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

12、2 L四氯化碳中含有的CCl鍵的個(gè)數(shù)為2NA22. （2分） (2015高二上陸良期末) 1mol 與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（ ） A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol二、 填空題 (共2題；共11分)23. （7分） (2018郴州模擬) 游離態(tài)碳在自然界存在形式有多種，在工業(yè)上有著重要用途。請(qǐng)回答下列問題： （1） 我國四大發(fā)明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?。其爆炸的化學(xué)方程式為_。 （2） 高級(jí)碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C(s)+

13、O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1則由天然氣生產(chǎn)高級(jí)碳粉的熱化學(xué)方程式為_。（3） 活性炭可以用來凈化氣體和液體。 用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量/mol時(shí)間/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.08

14、00.0600.060300.0800.0600.060此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留兩位小數(shù))。10-20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為_；若30min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，則該反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“=”）?；钚蕴亢丸F屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，

15、其主要原因是_。24. （4分） 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。（1） 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。（2） 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3） 從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共10分)25. （7分） 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì) （1） 圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; （2） 圖中褪色的是_（填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是_; （3） 將Cu絲換成Fe絲，做實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 A . Fe與Cu

16、都是金屬元素B . Fe的熔點(diǎn)比Cu高C . Fe的密度比Cu小D . Fe的金屬性比Cu強(qiáng)（4） 將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升油狀液滴的成分可能是（寫分子式）_，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_ 26. （3分） (2015高一上遼寧月考) 兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液： （1） 同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是_ （2） 同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a， 實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_B中發(fā)生

17、反應(yīng)的離子方程式為_四、 推斷題 (共2題；共15分)27. （8分） 硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖?，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體三種鹽的溶解度（單位為g/100gH2O）見下表：溫度/FeSO47H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4FeSO46H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）

18、、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：（1） 步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是_，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；（2） 將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2； 稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入_g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同）水配制成室溫下（20）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的

19、蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用_洗滌晶體（3） 產(chǎn)品純度的測(cè)定先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4FeSO46H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）28. （7分） (2018高一上北京期中) 在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、S

20、iO32-、SO42-已知：SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；H2SiO3 H2O+SiO2；產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。 （3） 通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。 陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4） 判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。 五、 計(jì)算題 (共1