西安市高三上學期期中化學試卷B卷(模擬)

1、西安市高三上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 27肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） 反應:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015

2、 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。則此反應在不同條件下進行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 3. （2分） (2018益陽模擬) 某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液B . 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C . 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D . 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪

3、色不具有可逆性4. （2分） (2015高一上資陽期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）35. （2分） (2016高一下上饒月考) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A . X的最常見氣

4、態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B . 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C . Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈D . X的原子半徑小于Y6. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個B . 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC . 由CO和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為3NAD . 1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA7. （2分） (2018高二下海寧期中) 用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下： 分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ）A .

5、 溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B . 生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕D . 兩溶液中負極反應均為：Fe 2e=Fe2+8. （2分） (2016高二上浦東期中) 關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（ ） A . 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B . 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C . 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D . 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化9. （2分） (2018高二下宜昌期末) 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：FeNi2O3

6、3H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ） A . 電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB . 電池放電時，負極反應為Fe2OH2eFe(OH)2C . 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D . 電池充電過程中，OH向陰極遷移10. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極B . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同C . 氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應D . 工業(yè)合成氨通常采用500的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率11.

7、（2分） (2016江西模擬) 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ） A . 該電池能夠在高溫下工作B . 電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C . 放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移D . 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L12. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，

8、下列說法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-113. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是（ ） A . a極上發(fā)生還原反應B . 鐵片腐蝕速率：乙甲C . d為陰極，發(fā)生的反應為：Fe2eFe2D . b極上發(fā)生的反應為：O2 + 2H2O + 4e 4OH1

9、4. （2分） (2018高二下山東開學考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC . 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D . 硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O15. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知一定溫度下合成氨反應：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1mol N2和3mol

10、H2 ， 達平衡時放出熱量為Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡時放出熱量為Q2 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ16. （2分） (2017寶山模擬) 用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y 是碳棒）下列判斷正確的是（ ） A . X電極為陰極B . Y電極為負極C . X電極表面發(fā)生氧化反應D . Y電極表面有氯氣生成17. （2分） (2019高一下長春月考) 對下列實驗現(xiàn)象的原因分析錯誤的一項是（ ） 選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫酸遇濕潤的藍色石蕊試紙，先變紅，

11、后變黑硫酸有酸性，使石蕊變紅，濃硫酸有脫水性，使試紙?zhí)炕兒贐新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應速率和時間的關(guān)系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（

12、 ） A . 加壓B . 升溫C . 加入催化劑D . 增大反應物濃度19. （2分） 有如下三個反應方程式H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H b kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H c kJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是（ ）A . a 0（1） 80時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有_（寫出一條即可）。 （2） 試劑X是_。（填“化學式”） （3） 用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為_。 （4） 結(jié)合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_。 （5） 向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為_。 （6） 金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為_kg。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-