遼寧省高三下學期月考化學試卷（3月份）D卷

1、遼寧省高三下學期月考化學試卷（3月份）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2018安順模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NAB . 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質子數(shù)目為1.1NAC . 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NAD . 25時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA2. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列說法正確的是（ ）A . 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物B .

2、 油脂在酸性條件下水解稱為皂化C . 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低D . 各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油3. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B . 天然纖維、人造纖維、合成纖維的組成元素相同C . 地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油，做汽車的燃料D . 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油4. （2分） 下列有關原子軌道的能量和電子運動狀態(tài)的說法正確的是（ ）A . 同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級）的能量相同B . 同一原子中的2p能級上 的電子的運動狀態(tài)完全相同C

3、 . 多電子原子中，核外電子的運動遵循能量最低原理D . 多電子原子中，每個能層（即電子層）上電子的能量一定不同5. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列物質中，屬于共價化合物的是（ ） A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO26. （2分） (2016高一上合肥開學考) 下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Ag2O 4Ag+O27. （2分） (2018高一上哈爾濱月考) 以下各化合物能通過對應元素單質經(jīng)化合反應制取的是（ ） A

4、 . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S38. （2分） (2018高一下泰州期末) “直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是（ ）A . 電極b為電池的負極B . 電子由電極a沿導線流向bC . 電池反應為CCO2=2COD . 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低9. （2分） 已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為（ ）A

5、. ClO3BrO3IO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO310. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列有關堿金屬元素銣（Rb）的敘述中，正確的是（ ） A . 銣與水反應的現(xiàn)象跟鈉相似B . 硝酸銣易溶于水C . 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D . 氫氧化銣是弱堿11. （2分） (2017高二上黃陵期末) 某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ） A . 增大反應物濃度B . 減小反應容器的體積C . 增大生成物濃度D . 升高反應溫度12. （

6、2分） (2017高二下湖北期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 在25時，將amolL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)：Kb= B . 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3YnZC . 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 將10mL 1

7、molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）13. （3分） (2016高一下射洪期中) 下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（ ） 項目實驗目的實驗方案A驗證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應的難易程度B驗證Cu、Fe的還原性強弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應的劇烈程度C驗證Br、I非金屬性強弱將少量溴水加入KI淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍色D驗證Mg、Al的金屬性強弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶

8、解A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列有機物的命名正確的是（ ） A . 二溴乙烷B . 2甲基3乙基丁烷C . 2羥基丁烷D . 2，3二甲基1，4戊二烯15. （2分） (2016高二下張掖月考) 咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為： ，下列有關咖啡酸的說法中，正確的是（ ） A . 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B . 咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應C . 1 mol咖啡酸與足量Na反應，最多產(chǎn)生3 mol H2D . 1 mol咖啡酸與飽和溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2二、 解答題 (共9題；共55分)16. （7分） (20

9、17高一下惠來期末) A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色 用元素符號或化學式回答下列問題（1） X在周期表中的位置是_； （2） 化合物Y2X2的電子式為_，它含有的化學鍵類型有_（填序號） A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵D氫鍵（3） X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是_（填化學式），原因是_ （4） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為

10、：_； （5） A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：_ 17. （5分） (2017高二上長春期末) 現(xiàn)有25時0.1molL1的氨水請回答以下問題： （1） 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 _（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），用離子方程式表示其原因_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 =a molL1， 則=_ 18. （2分）

11、人們每天通過攝取食物不斷補充所需要的各種元素，但有時也會攝入某些有害元素對下列礦物質元素進行分類鎘鉀鐵鈣汞碘鉛鎂硒鋅（1）人體中必需的微量元素_；（2）對人體有害的微量元素_19. （8分） 過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2 ， 設計出如圖實驗裝置： （1） A中制取CO2的裝置，應從下列圖、中選哪個圖：_;B裝置的作用是_，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_為了檢驗E中收集到的氣

12、體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)_（2） 若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_ （3） 若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？_;（4） 你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：_（用甲、乙、丙、丁回答） 20. （9分） 零價鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一 （1） Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示 正極的電極反應式是_（2） 將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除

13、率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=4.5時，NO3的去除率低其原因是_（3） 實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率對Fe2+的作用提出兩種假設： Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞FeO（OH）氧化層對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是_pH=4.5（其他條件相同）（4） 高鐵酸鈉Na2FeO4高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為（5） 高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮

14、雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式_ 21. （4分） (2019高一下浙江期中) 一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：（1） 物質Z在010min的平均反應速率_。 （2） 物質X和Y在反應中的轉化率之比為_。 （3） 寫出該反應的化學方程式：_。(物質用X、Y、Z表達)。 （4） 若已知該反應體系達到平衡狀態(tài)時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的H=_。22. （9分） (2018高三下安徽開學考) 工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元

15、素。焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為_。 （2） 結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（錳礦粉）、時間的最佳選擇依次為_、_、_。（3） 對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2轉化為Fe3，再調節(jié)溶液pH的范圍為_，將Fe3和Al3變?yōu)槌恋沓?。然后加入NH4F將Ca2、Mg2變?yōu)?/p>

16、氟化物沉淀除去。 （4） “碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為_。 （5） 上述流程中可循環(huán)使用的物質是_。 （6） 為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-

17、1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應的離子方程式為_（還原產(chǎn)物是Cr3）。產(chǎn)品中碳酸錳的質量分數(shù)為_（結果保留3位有效數(shù)字）。23. （6分） (2016高三上蘭州開學考) 功能高分子P的合成路線如下： 已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：（1） A的分子式是C7H8，其結構簡式是_ （2） 試劑a是_ （3） 反應的化學方程式：_ （4） E的分子式是C6H10O2E中含有的官能團：_ （5） 反應的反應類型是_ （6） 反應的化學方程式：_ 24. （5分） (2016高二下正定期末) 某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗： A取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_； （2） 氣體乙為_（填化學式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是_ （3） 判斷沉淀乙成分的方法是_ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共15