鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解B . 乙醇燃燒C . 鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng)D . 氧化鈣溶于水2. （2分） (2018高二上汕頭月考) 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率增大B . 平衡向逆向移動(dòng)C . 平衡沒有移動(dòng)D . 上述三種情況都有可能3. （2分） (2019高二上杭錦后旗期

2、末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)4. （2分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 火腿中添加防腐劑B . 酸奶中添加增稠劑C . 食鹽中添加補(bǔ)碘劑D . 醬油中添加補(bǔ)鐵劑5. （2分） 下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A . 把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)B . 食品放在冰箱中貯藏C . 用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

3、D . 鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱6. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 無(wú)法確定19. （2分） (2019高二上大足期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（ ） A . 正反應(yīng)吸熱，W為氣體B . 正反應(yīng)吸熱，W為固體或純液體C . 正反應(yīng)放熱，W為氣體D . 正反應(yīng)放熱，W為固體或純液體二、 綜合題 (共4題；共41分)20. （1

4、1分） (2018浙江選考) 【加試題】 （1） (一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。（2） 寫出電池總反應(yīng)_。 （3） (二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJmol1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)7

5、1.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2請(qǐng)完成：關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是_。A . 反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B . 因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的S等于零C . 因?yàn)榉磻?yīng)的H接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D . 因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（4） 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y_；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖_(計(jì)算時(shí)不計(jì)副

6、反應(yīng))。（5） 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有_。 （6） 近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是_。A . 反應(yīng)溫度不宜超過300B . 增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C . 在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D . 提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵2

7、1. （16分） (2018貴陽(yáng)模擬) 為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。 （1） 一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。 己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H=-296kJmol-1則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（2） 一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。 己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H

8、=-296kJmol-1則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（3） 研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31和41時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則： 一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合氣體的密度保持不變c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molNN鍵曲線a中，NO的起始濃度為610-4mg/m3，從

9、A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(m3s)。曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_，做出該判斷的理由是_。（4） 研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31和41時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則： 一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合氣體的密度保持不變c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molNN鍵曲線a中，NO的起

10、始濃度為610-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(m3s)。曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_，做出該判斷的理由是_。（5） 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表： 離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化

11、率_(填“提高”、“不變或“降低”)。（6） 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表： 離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”、“不變或“降低”)。22. （10分） (2018高一上廣豐期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2鋁Na2OCO2 H2

12、SO4Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。（本小題均用序號(hào)作答） （2） 其中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。（本小題均用序號(hào)作答） （3） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （6） 17.1

13、g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 23. （4分） 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5 min測(cè)得碘化氫的濃度為0.5 molL1 ， 碘蒸氣的濃度為0.25 molL1。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?（1） v(HI)_；v(H2)_；氫氣的起始濃度_。 （2） 若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是_(填“相等”“211”或“均為恒量”)。第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共19題；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1