長沙市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷

1、長沙市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）A . 濃鹽酸B . 食鹽C . 硫酸銅D . 氫氧化鈉2. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC . 常溫常壓下，2 g H2的分子數(shù)為NAD . 常溫常壓下，1 molNaCl中的分子數(shù)為NA3. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原

2、子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價(jià)之和等于8，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑:XYZB . W與X形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑C . X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)4. （2分） (2019高二下廣河期末) 某有機(jī)物分子式為C11H16， 經(jīng)測定分子中除含一個(gè)苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含兩個(gè)CH3， 兩個(gè)CH2和一個(gè) 。則符合條件的同分異構(gòu)體有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D

3、 . 6種5. （2分） (2017高一上徐州期末) 實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3B . 取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3C . 取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3D . 取一定量固體，滴加01mol/L鹽酸至1L時(shí)，溶液呈中性，說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 m

4、ol6. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液pH減小C . 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測液潤洗23次后，再加入待測液D . 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則mn7. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極

5、保護(hù)法D . K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體二、 綜合題 (共5題；共23分)8. （5分） (2018高三上武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O請回答下列問題：（1） 在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳

6、酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2） NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （3） 簡要敘述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。 （5） 稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若剛達(dá)到滴定終點(diǎn)共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液4

7、0.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度_;(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 9. （6分） (2016高三上西安期中) 金屬及其化合物知識在中學(xué)化學(xué)中比較重要請根據(jù)題目要求回答下列問題 （1） 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_；一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_mol（2） 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（N

8、O3）x+NO+14H2O下列判斷合理的是 A . Fe（NO3）x中的x為2B . 稀HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C . 反應(yīng)中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移D . 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化（3） Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeOFe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2鐵酸亞鐵試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為_，其鹽的形式應(yīng)為_（已知鉛的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)） （4） 已知鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價(jià)化合物具有較強(qiáng)的氧化性Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)

9、生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （5） 在25下，向濃度均為0.1molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_ （已知25時(shí)KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020）10. （5分） 根據(jù)相關(guān)描述回答問題： （1） I用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)， 其中，反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）H1反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（反應(yīng)熱用H1和H2表示）II氧化鋅吸收法常用作脫

10、去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）ZnSO3（s），試回答下列問題：生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸； _；（2） 已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率隨時(shí)間t的變化如圖2所示已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32、HSO3、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖3所示 充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是_；結(jié)合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是_

11、；分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；為提高SO2的吸收效率，可采取的措施為_A增大懸濁液中ZnO的量B適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)|C調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下（3） 如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖4所示（電極材料為石墨）b極的電極反應(yīng)式為_ 11. （2分） (2017高二下孝感期中) 現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B

12、,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 ；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族回答下列問題： （1） 用電子式表示A和E形成化合物的過程_ （2） 寫出F原子的核外電子排布式_ （3） 寫出A2D的電子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）鍵，_（填“含”或“不含”）鍵 12. （5分） 現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物： CH4CH3CH2OH 癸烷 CH3COOH 丙烷請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：（1） 相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_； （2） 分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_； （3） 與互為同分異構(gòu)體的是_（填序號）； （4） 具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （6） 有機(jī)物和在一定