陜西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷新版

1、陜西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共52分)1. （2分） (2018金山模擬) 某元素的原子形成的離子可表示為abXn- ， 有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 中子數(shù)為a-bB . 電子數(shù)為b+nC . 質(zhì)量數(shù)為a+bD . 一個(gè)離子的質(zhì)量約為 a/6.021023g2. （2分） 有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（ ） A . CO2B . C2H6C . C2H2D . CH3OH3. （2分） (2017高三上清城期末) 下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2三種微粒的說法不正確的是（ ） A . 三種微粒所

2、含有的電子數(shù)相等B . 三種微粒中氮原子的雜化方式相同C . 三種微粒的空間構(gòu)型相同D . 鍵角大小關(guān)系：NH4+NH3NH24. （2分） (2017高二上廣州期中) 已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)熱H=+（ab）kJmol1B . AB（g）A（g）+B（g）H=+b/2kJmol1C . 斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，吸收a kJ能量D . 該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行5. （2分） (2019嘉定模擬) 下列屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . 苯與氫氣在鎳的催化下反應(yīng)B . 甲烷在空氣中燃燒C

3、 . 乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6. （2分） (2016高一下西城期末) 某元素位于周期表中的A族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強(qiáng)，所以通常認(rèn)為它是金屬元素此元素可能是（ ） A . SiB . GeC . SnD . Pb7. （3分） (2015高一下永昌期中) 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ） A . 加熱，升高溶液溫度B . 加入適量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入濃度較大的鹽酸8. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（ ）A . e的氫化物比d

4、的氫化物穩(wěn)定B . a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC . 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D . c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)9. （2分） (2019高一下諸暨期中) 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2 ， 同時(shí)就有nmolHI 生成B . 單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成C . 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D . 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化10. （2分） (2018高一上九江開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4

5、的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性B . 等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等C . 等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等D . 等質(zhì)量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為1：211. （2分） 下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）數(shù)目為5的是（ ） A . 丙酸乙酯B . C4H9ClC . 己酸D . 戊烯12. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ） A . 原子半

6、徑按X、Y、Z依次增大B . 陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C . 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D . 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)13. （2分） 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時(shí)用到的藥物BSH，合成時(shí)必須經(jīng)過中間體Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時(shí)合成的。已知B12H122-結(jié)構(gòu)如右圖。有關(guān)B12H122-的說法不正確的是（ ）A . 該粒子中硼原子構(gòu)成20個(gè)正三角形B . 一個(gè)B12H122-中含有30個(gè)硼硼鍵C . Na2B12H12屬共價(jià)化合物D . 合成Na2B12H12反應(yīng)可表示為： 5B2H

7、6+2NaBH4 Na2B12H12+13H214. （2分） a、b、c、d為短周期元素，a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個(gè)電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . c元素的非金屬性最強(qiáng)B . 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C . 只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物D . a、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵15. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A . 溴單質(zhì)：BrB . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . H2O的結(jié)構(gòu)式： D . CaCl2的電

8、子式： 16. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)B . 干冰氣化C . 燃放爆竹D . Zn粉與鹽酸反應(yīng)17. （2分） (2018高三上赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑由小到大的順序?yàn)閅ZXWB . X的簡單氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C . 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱18.

9、（2分） 下列說法正確的有幾個(gè)：反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4molL1min1升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，S0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（ ） A . 1個(gè)B . 2C . 3D . 419. （2分） (2019高二下杭州月考) 某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：Li1xCoO2+Li

10、xC6=6C+LiCoO2。下列說法正確的是（ ） A . 石墨為正極B . 充電時(shí)，陽極質(zhì)量不變C . 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+D . 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為xLi+Li1xCoO2+ xe=LiCoO220. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法不正確的是（ ） A . 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B . 第 118 號(hào)元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族C . 在元素周期表中共有 18 列，16 個(gè)族D . 元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索21. （2分） 對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的

11、是（ ） A . 氯化鈉，破壞了離子鍵B . 氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C . 蔗糖，破壞了分子間作用力D . 二氧化碳，沒有破壞作用力22. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列關(guān)于有機(jī)物的命名中錯(cuò)誤的是（ ） A . 2二甲基戊烷B . 2乙基戊烷C . 3,4二甲基庚烷D . 3甲基己烷23. （2分） (2017高二上漢臺(tái)期末) A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?） 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液，陰極上先析出CA . ABCB . BCAC . CABD . BAC2

12、4. （2分） (2016高二下六安月考) 某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ） A . 2甲基2丁烯B . 2，3二甲基1丁烯C . 3甲基1丁烯D . 2甲基1，3丁二烯25. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B . A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)C . 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D . IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素二、 非選擇題 (共5題；共35分)26. （5分） (2016靖安模擬) 下表為

13、元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）族周期AAAAAAA123（1） 、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開（2） 寫出由、兩元稱組成，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫出該化合物跟的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 元素的最高價(jià)氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_（4） 元素有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小；元素有多種單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式

14、是_27. （6分） (2017高一下湖南期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： （1） F在元素周期表中的位置是_ （2） C2B2的電子式是_；AB2的結(jié)構(gòu)式是_ （3） B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)開（用離子符號(hào)回答）； C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（用化學(xué)式表示，且用“”符號(hào)連接回答）（4） C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_ 28.

15、（7分） (2020高二上林芝期末) 已知可逆反應(yīng)M(g)N(g) P (g)Q(g) ，請(qǐng)回答下列問題： （1） 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_;；該溫度時(shí)K=_。 （2） 若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_。 （3） 若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”；） （4） 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1,c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=_。 （5）

16、若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。 29. （8分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴回答下列問題：（1） 儀器a的名稱是_；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） C裝置的作用是_（3） E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_D裝置的作用是_（4） E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是_（5） 量取20mLF裝置中溶液，

17、倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（6） F裝置中倒置漏斗的主要作用是_30. （9分） (2019高一上城中期末) 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下： （1） 反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2） 對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

18、的變化關(guān)系如圖所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3） I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解