遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷新版

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上東城期末) 中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 神十一載人飛船發(fā)射B . 陶器燒制C . 濕法煉銅D . 打磨磁石制司南2. （2分） (2018寶雞模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B . 食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C . “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛3. （2分）

2、 (2018高二下煙臺開學(xué)考) 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1,圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）A . 圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B . 若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C . 用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D . 為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位4. （2分） (2017高二上揭陽期末) 下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） A . CH3COOH+H2

3、OCH3COO+H3O+B . HS+H2OS2+H3O+C . CO2+H2OHCO3+H+D . CO32+H2OHCO3+OH5. （2分） 下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B . 兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反應(yīng)D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊rNiSn6. （2分） (2019高一下長春月考) 下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（ ） A . 金剛石轉(zhuǎn)化為

4、石墨B . 氯化鈉晶體溶于水C . HCl溶于水D . 碘升華7. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系下列正確的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S08. （2分） (2018高一下泰州期末) 對于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)

5、平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）9. （2分） (2019高一下吉林期中) 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上長沙期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常溫下，10mL0

6、.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ） 選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)

7、生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A . AB . BC . CD . D12. （2分） 化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（ ）A . 蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B . 用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C . 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D . 黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)13. （2分） (2018高二上羅湖期末) 25時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH

8、)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B . 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32) c（H2CO3）D . pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)c(NH4+)c(OH) =c（H+）14. （2分） (2015高二上青海期末) 溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.

9、400.40A . 反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/LD . 相同溫度下，起始時(shí)間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）v（逆）15. （2分） (2016高二上保定期末) 將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ） A . Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 電子沿ZnabCu

10、 路徑流動C . 片刻后甲池中c（SO ）增大D . 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色16. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5 mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩)。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是（ ）A . 石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無色B . 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)C . 石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色D . 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅二、 綜合題 (共2題；共8分)17. （5分） (2016高二下南陽期末) （1） 氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的

11、NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度_(填“增大”或“減小”)； （2） 25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_;molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，當(dāng)溶液pH=_時(shí)，Mn2+開始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2C

12、O34.210-75.610-11HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_；（4） 銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_molL-1，pH為_。 18. （3分） (2015高二下武漢期中) 苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最

13、重要的單位之一在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得總反應(yīng)原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）H 回答下列問題：（1） 乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行： +H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的H=_（2） 在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol 該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)_（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的

14、是_（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3） 在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始壓強(qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為_（均用含P0、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為_ （4） 某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒） _（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為_；當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_三、 計(jì)算題 (共1題；共3分)19. （3分） (2015高二上孝感期末) 如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色試回答以下問題： （1） 電極A是_（填“正極”或“負(fù)極”） （2） 甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_ （3） 若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25時(shí)的pH=_ （4） 欲用丙裝置給銅鍍