化學(xué)：第三章第二節(jié)《鐵的重要化合物》課件(新人教版必修1)

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修1,第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (第三課時(shí)),鐵的重要化合物,氧化亞鐵,磁鐵礦,赤鐵礦,地球上的鐵礦資源簡(jiǎn)介視頻,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價(jià),+3價(jià),+2價(jià)、+3價(jià),不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+ =Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,高溫時(shí)，都能與C，CO，H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),2、鐵的氫氧化物,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,填表：,鐵的兩種氫氧化物可

2、以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)制得。,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,課本P60學(xué)與問：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？

3、,與酸反應(yīng),受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng), 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,Fe(OH)2的制取：,探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？,氫氧化亞鐵的生成和氧化視頻,【科學(xué)探究】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。,探究1方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaO

4、H溶液反應(yīng)制備。,(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。,(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。,(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。,稀H2SO4、鐵屑,煮沸,避免生成的氫氧化亞鐵沉淀接觸氧氣,探究2方法二：在右圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。,(1)在試管I里加入的試劑是_。,(2)在試管里加入的試劑是_。,(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是,(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀

5、能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是,稀H2SO4、鐵屑,NaOH溶液,檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾,試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,交流和討論: 有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)換和Fe3+的檢驗(yàn)視頻,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，

6、滴加氯水(Cl2)。,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe2+,Fe3+,Fe,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變?yōu)檠t色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,小結(jié)：Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法,(1)Fe3+常用的檢驗(yàn)方法,a.觀察顏色： Fe3+的溶液呈 b.加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,棕黃色,（紅褐色沉淀）,（紅色溶液）,(2)Fe2+常用的檢驗(yàn)方法,a.觀察顏色： Fe2+的溶液呈 b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH

7、)2 c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)： Fe2,淺綠色,（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）,KSCN,氯水,血紅色溶液,無現(xiàn)象,閱讀：資料卡片銅鹽,圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3,實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結(jié) 論,不加試劑,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2min,5min,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,練習(xí)：,1運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，下列各題。完成 （1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 （2）既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ （3）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵,（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 （5）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)