成都市語文高三上學期期末化學試卷（II）卷

1、成都市語文高三上學期期末化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019高二上遼寧期末) 下面實驗方法正確的是（ ） A . 制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B . 制乙烯時，用量程為100的溫度計代替量程為300的溫度計，測反應液的溫度C . 蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油2. （2分） (2018高二下吉林開學考) 下列說法中正確的是（ ） A . 相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體B . 凡是分子組成相差一個

2、或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物C . 兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體D . 各組成元素的質(zhì)量分數(shù)都相同且分子式也相同的不同有機物一定互為同分異構(gòu)體3. （2分） (2018咸陽模擬) 下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下廈門期中) 近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位

3、于第6周期A族下列對鉈的性質(zhì)的推導不正確的是（ ） A . 是易導電的銀白色金屬B . Tl（OH）3是兩性氫氧化物C . Tl3+能形成+3價的化合物D . 單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽5. （2分） 二氧化碳所帶來的全球性氣候問題受到世界各國科學家的廣泛關注，尋求環(huán)境友好的化工過程和新型高分子材料是研究二氧化碳與環(huán)氧化合物直接制備聚碳酸酯的動力。已知合成某聚碳酸酯的反應為：下列有關說法正確的是（ ）A . 該反應屬于縮聚反應B . 該反應屬于加聚反應C . 環(huán)氧化合物與相同碳原子數(shù)的醇類屬于同分異構(gòu)體D . 環(huán)氧乙烷與乙醛互為同系物6. （2分） (2015高二上銀川月考) 在pH都等于9

4、的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b7. （2分） (2016高三上清遠期中) 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . NaClO（aq）中通入過量 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3C . 氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD . 次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2 HCl

5、O8. （2分） (2017高二下湖北期中) 從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ，則對該有機物的說法正確的是（ ）A . 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 分子中所有原子在同一平面內(nèi)C . 分子式為C9H12OD . 能發(fā)生加成反應、酯化反應、水解反應9. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+B . 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸

6、：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10. （2分） (2016高二上延安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B . 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，通常放出大量熱C . 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應D . 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生11. （2分） (2016高一下襄陽月考) 利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的是（ ） 選項儀器藥品實驗目的A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3膠體B圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實驗C酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸，待測NaOH

7、溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體A . AB . BC . CD . D12. （2分） 三個密閉容器中進行同樣的可逆反應：aX（g）+Y（g）2Z（g）；H0，均維持T和容器體積不變，2min時，甲容器達到平衡以下描述正確的是（ ） 甲乙丙容積1L1L0.5L起始加入物質(zhì)X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol平衡時c（Z）=1.2molL1c（Z）=1.2molL1A . T時該反應的平衡常數(shù)K為3.75B . 平衡時，X轉(zhuǎn)化率：甲丙C . 若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）1.2molL1D

8、. 前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應速率v（X）=0.6molL113. （2分） (2016靜安模擬) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是（ ） A . 測定蒸氣的摩爾體積B . 與銀氨溶液反應，分析產(chǎn)生銀的量C . 與鈉反應，分析產(chǎn)生氫氣的量D . 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關數(shù)據(jù)14. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列有關電化學裝置的說法正確的是 （ ）A . 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度

9、基本不變C . 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉D . 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕二、 解答題 (共5題；共30分)15. （3分） (2016高二下岐山期末) 某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關系如圖已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（1） B變?yōu)楦叻肿觃； （2） A+O2C_； （3） A+DE_ 16. （9分） (2016高一下鹽城期末) H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等 （1） 實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少

10、量的H2O2，Na2O2的電子式為_ （2） 一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示該方法制取H2O2的總化學反應方程式為_（3） 醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是_ （4） 為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示： 試管編號實驗目的H2O2溶液溫度水的體積/mLFeCl3溶液體積/mL質(zhì)量分數(shù)體積/mL為編號實驗參照12%5.0常溫00溫度對反應速率的影響5.06000為編號實驗參照4.0%5.0常溫04.0%5.0常溫01.0填寫表中缺少的內(nèi)容：_；_；_（5） 由鉑（Pt）和金（Au）

11、組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動 則：Au一側(cè)為電池的_極（選填：“正”或“負”）；納米棒向_（選填：“左”或“右”）移動（6） 斷裂1mol過氧化氫中的OO鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol1、497.3kJmol1則反應2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 17. （5分） 某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸

12、溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積回答下列問題：（1） 圖1中有2根滴定管，其中_（選填“a”、“b”）是酸式滴定管（2） 滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_（選填“a”、“b”）a錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化b滴定管內(nèi)液面的變化（3

13、） 該小組在步驟中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果_（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4） 圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的_（選填“a”、“b”）（5） 有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號鹽酸標準液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L18. （6分） (2015潮州模擬) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑 （1） 臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O

14、（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，則常溫下反應：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O6e=O3+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_ （3） O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣寫出該反應的化學方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4）通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量

15、某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4的影響溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示由此可知：溶液酸性增強，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反應240min后測得實驗結(jié)果如圖b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+則由圖示可知下列說法正確的是：_（填序號）A反應開始一段時間內(nèi)4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原

16、因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4BFe2+是4CP降解反應的催化劑C當c（Fe2+）過大時，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4CP的降解當c（Fe2+）=3.2103molL1時，4CP降解的平均反應速率的計算表達式為_19. （7分） (2018高一上九江開學考) 某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究（1） 【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：石墨；_ （2） 【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹按上述操作步驟實驗，黑色粉末_，那么猜想不成立 （3） 【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為_（4） 【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是_改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是_，該反應的化學方程式為_（5） 【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效