初中化學中考計算題解題方法技巧

1、一、復習內容和要求1化學計算的常用方法（1）守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。（5）差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關系直接求解。2化學計算的常用技巧（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。二、解題方法和技巧： 1守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48

2、。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ( )A12 B24 C20 D30解析：根據(jù)在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數(shù)。Mg MgSO424 12010g48% =4.8g x2平均值法例1鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平

3、均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。 3十字交叉法例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為 （ ）A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷 解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比： 所以氨氣占5/6，空氣占1

4、/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。 4極值法 例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？解析：(i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由 (ii) 設5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由5、差量法例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算(1)析出多少克銅？(2)反應后溶液的質量分數(shù)多大？解析：“充分反應”是指CuSO4中Cu2+完全反應，反應后的溶液為FeSO4溶液。分析

5、下面的化學方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質的量。6、討論法： 例4、將 5g某物質完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ）A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、無法確定解析：對于5g某物質要進行討論：這5 g某物質若是CaO、Na2O或SO2等物質，則溶于水后其溶質質量分數(shù)會大于5%；這5g某物質若是CuSO4

6、5H2O等物質溶于水后其溶質質量分數(shù)則會小于5%；若是NaCl等物質，則其溶質質量分數(shù)等于5%。 三、習題精練： 1某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質量分數(shù)為（ ）A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%2用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質量比為（ ）A、12 B、23 C、43 D、313要使50g某物質溶液含水量由98%增加到99%，應加水 （ ）A、1g B、5g C、50g D、100g4海水中Na+的質量分數(shù)為1.42%，如全部以NaCl計算，則海水中NaCl的質量分數(shù)為（ ）A、3

7、.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%5將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸物質的量為 （ ）1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol6. 現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，當生成氫氣質量相等時，所消耗金屬質量最小的是： （ ）A鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁7. 質量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是： （ ）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 無法判斷8. 一定質量的Fe2O3分別被CO、C和H2三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質量是：

8、（ ）A. 一樣多 B. CO多 C. C多 D. H2多9. 兩份質量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質量比是： （ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 質量相同，質量分數(shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質完全反應，所得MgSO4溶液的質量分數(shù)最大的是：（ ）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)211. Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數(shù)：（ ）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 8012. 在托盤天平的兩盤上分別

9、放一個盛有100毫升質量分數(shù)為20的稀硫酸的等質量的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應完全后，天平可能出現(xiàn)的情況是：13. 仍保持平衡 2. 右盤下沉 3. 左盤下沉 4. 無法判斷A.B. C. D.14. 把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時間后取出烘干，冷卻。如果把它們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個托盤下，可以推測：A.放A鐵片的托盤上升 B. 放B鐵片的托盤上升C.天平仍保持平衡D.哪一邊托盤上升不一定，這需根據(jù)原鐵片消耗的程度而定15. 在天平兩端各放一個盛有等質量等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉

10、，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質量比為：A.37 B.73 C. 7781 D. 817716. 在托盤天平兩端各放一只燒杯，調節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質量，等質量分數(shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質量的鎂，向另一只燒杯里加入等質量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質量比為：A. 13 B. 12 C. 34 D. 2316. 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質量相等，質量分數(shù)相同的稀硫酸，若在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反應，為使天平保持平衡，應向左盤投入與鐵質量相同的純凈金屬是：（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag且生成相對分子質量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學式，并寫出引爆時的化學方程式。 16等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。（1）試分析，欲求標準狀況下生成的