金屬和金屬材料-相關解題技巧

1、課題4：專項攻關,一、關于金屬與稀硫酸（或鹽酸）反應產生氫氣的兩種情況,1、足量金屬與等量的同種酸反應,相等質量的足量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與同濃度、等質量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加，則產生H2的質量相等。,原因分析：,金屬與酸反應產生H2的實質是金屬將酸中的氫元素置換出來，因為用的是同濃度、等質量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應，酸中所含氫元素質量相等，所以產生H2的質量相等。,典型例題：,等質量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應，按上述順序得到氫氣的質量比（ ）。,A.1:1:3 B.2:2:3 C.1:1:1 D.1:1:2,C,2.

2、等質量的金屬與足量的酸反應,由于酸是足量的，金屬完全反應，所以在計算氫氣的質量的時候，可以直接找金屬與氫氣的質量關系，與酸的種類和質量無關。根據Mg、Al、Zn、Fe與稀硫酸反應的化學方程式可以列出金屬與所產生氫氣的質量比分別為：,Mg H2 2Al 3H2 24 2 18 2 Zn H2 Fe H2 65 2 56 2,由此可見，相等質量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量由多到少的順序為：,Al MgFeZn,典型例題,等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，能正確反映消耗金屬質量（x）與產生氫氣質量（y）之間關系的示意圖是（ ）。,x,B,常見下列四

3、種圖像情形：（以Mg、Al為例）,（1）等質量的金屬與足量的酸反應,（2）等質量的酸與足量的金屬反應,（3）等質量的金屬與足量且等質量酸反應,（4）等質量的酸與足量且等質量的金屬反應,解決問題,1.某?；瘜W興趣小組探究X，Y，Z三種金屬與酸的反應情 況，進行了如下實驗：取等質量的X，Y，Z三種金屬分別 與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成+2價金 屬的硫酸鹽，反應情況如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）,A.金屬活動性由強到弱：X，Z，Y B.金屬活動性由強到弱：X，Y，Z C.X,Y,Z依次可能是Mg，Zn，Fe D.相對原子質量：Z Y X,A、D,解決問題,2.等質量的M，N兩種金

4、屬，分別與相同質量分數的足量 稀鹽酸反應（已知M，N在生成物中均為+2價），生成氫氣 質量和反應時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）,A.M，N兩種金屬中較活潑的是N B.生成氫氣的質量M N C.相對原子質量較大的是N D.產生氫氣的速率N M,C,二、金屬混合物成分的判斷,當金屬混合物與足量酸反應時，已知產生氫氣的質量，應用平均值法規(guī)律來判斷混合物的組成。,典型例題1：,今有某兩種金屬的混合物15g，將之溶于足量的稀硫酸中，充分攪拌反應后，產生H2 0.5g，則這兩種金屬可能是下列中的哪一組（ ）。,A.Zn和Fe B.Cu和Mg C.Mg和Al D.Fe和Al,A,解析：,假設金

5、屬與酸反應全部生成的是正二價的金屬化合物，則有：,R+ H2SO4 =RSO4+H2 ,X,15g,0.5g,2,X,15g,2,0.5g,X,60,=,=,平均值法規(guī)律：,混合物平均相對分子質量、元素的質量分數、生成的某指定物質的量總是介于組分的相應量的最大值與最小值之間。,某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ） A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag,C,鞏固練習：,舉一反三(1)：,CO、O2和X組成的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X可能是（ ）。,A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO3,C,57.1%,60%,32%

6、,69.6%,72.7%,舉一反三(2)：,5.85gNaCl樣品，測得氯元素的質量為3.59g,則可能混合下列化合物中的（ ）。,A.KCl B.FeCl2 C.BaCl2 D.AlCl3,D,氯元素的質量分數為61.4%,60.7%,47.7%,55.9%,34.1%,79.8%,舉一反三(3)：,由MgO和另一種金屬化合物組成的混合物4g，已知含氧元素的質量為1.8g,則另一種金屬化合物是（ ）。,A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.K2O,C,40%,28.6%,30%,47%,17%,氧元素的質量分數為45%,思考題：,只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅元素的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O. （1）固體樣品組成的情況有幾種？ （2）若固體樣品有2種物質組成，則二者的質量比為_。,4:5,Cu2OCu和CuO,銅元素的質量分數88.9%,80%,88.9%,思考題（2）分析：,設銅的質量為x，氧化銅的質量為y,則有 x+y=9.0 x+y80%=8.0,x=4,y=5,典型例題2：,某鋼鐵樣品中含碳量為0.24%（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數范圍是？,典型2分析：,解析：假設樣品為100g，則C元素的質量為0.24g。 極端假設法：假設0.24g全是