九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件

1、酸 堿 鹽,?,各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系,總復(fù)習(xí),熟練記住下列符號(hào)：（30個(gè)）,熟記下列離子符號(hào)：（26個(gè)）,常見元素化合價(jià)順口溜： 氫鉀鈉銀+1價(jià)，氟氯溴碘-1價(jià)； 鈣鎂鋅鋇+2價(jià)，通常氧是-2價(jià)； 銅+1+2 鋁+3，鐵有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。,熟練寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：（83個(gè)）,硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉 氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂 氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉 氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵 氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉 硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝

2、酸鋅、硝酸亞鐵 硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉 硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵 硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉 碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵 碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉 磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸鎂、磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞鐵 磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣 氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅,物質(zhì)的分類,酸 堿 鹽 氧化物,純凈物 混合物,單質(zhì) 化合物,無機(jī)物,有機(jī)物,一、 一張圖 （單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽關(guān)系圖）,二、 兩張表 （金屬活動(dòng)順序表 酸 堿 鹽溶解性表）,三、 三種

3、酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）,四、 四種堿 （氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇）,五、 五類復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽,六、六種離子鑒定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-,七、溶液酸堿度的表示方法pH,八、基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、 酸性氧化物、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),九、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、 酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽,十、鹽的十種制法,鹽和水,鹽和鹽,堿和鹽,酸和鹽,金屬和鹽,鹽,鹽和氫氣,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,金屬+酸：,金屬+鹽溶液：, 鹽 氫氣,（H

4、前）,（稀HCl或稀H2SO4）,新金屬 新鹽,金屬1比金屬2活潑,討論 1、下列哪些置換反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =,FeSO4+H2,FeSO4 +Cu,2、 X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則 X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y,3、等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應(yīng)， 畫出反應(yīng)氫氣

5、與時(shí)間關(guān)系圖,t,C,Zn,Fe,Mg,Al,運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,特別注意兩種反應(yīng)：鹽+堿、鹽+鹽 首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否 有沉淀。,鉀鈉銨硝都要溶 鹽酸鹽中要除銀 硫酸鉛鋇它不溶 硫酸鈣銀是微溶 溶堿氨鋇鉀鈉鈣 常見的酸都要溶,助記口訣,鉀鈉銨硝均可溶， 氯中只有銀不溶， 硫酸鋇外都會(huì)溶， 碳酸磷酸不溶多， 堿溶銨鈉鉀鋇鈣。,各種鹽的溶解性：,寫出下列化合物的溶解性,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成沉淀 生成氣體 或生成水,復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變。其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的。,下列哪幾組物質(zhì)

6、在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀) CaCO3HCl,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？ A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(

7、OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,例： Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe,比較：四種基本反應(yīng)類型,兩種或兩種以上,兩種或兩種以上,兩種化合物,一種單質(zhì)和一種化合物,一種,一種,

8、兩種新化合物,一種新單質(zhì)和一種新化合物,物理性質(zhì)酸,H2SO4 (硫酸) HCl (鹽酸),1、無色、粘稠、油狀液體 2、吸水性 3、脫水性 4、易溶于水，并放出大量的熱,1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色 2、揮發(fā)性,化學(xué)性質(zhì)H2SO4,使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣） 與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗） 與氫氧化銅反應(yīng) 與氯化鋇反應(yīng),Fe H2SO4 FeSO4 + H2,Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O,BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl,化學(xué)性質(zhì)

9、HCl,使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 與Fe、Zn等金屬反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗） 與氫氧化鐵反應(yīng) 與硝酸銀反應(yīng),Zn 2HCl ZnCl2 + H2,CuO HCl CuCl2 + H2O,Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O,AgNO3 HCl AgCl + HNO3,鹽氫氣,鹽水,新鹽新酸,請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。,二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系,請(qǐng)說出酸有哪些通性？ ？,？,？,？,物理性質(zhì)堿,NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿”）,1、白色固體 2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 3、易潮解 4、水溶液

10、有滑膩感，有腐蝕性,白色粉末、微溶于水,化學(xué)性質(zhì)NaOH,使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng),CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）,NaOH HCl NaCl+ H2O,2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染）,SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）,3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl,化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2,使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與碳酸鈉反

11、應(yīng),CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗(yàn)CO2）,Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）,SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染）,鹽水,鹽堿,請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。,二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系,請(qǐng)說出堿有哪些通性？,？,？,稀鹽酸,NaOH溶液,紫色石蕊,請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。,二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系,請(qǐng)說出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？,鹽類的化學(xué)性質(zhì),與酸反應(yīng)例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO

12、2 與可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 與金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,用途,酸洗 干燥劑 制氫氣 其他,酸洗,造紙 輕工 紡織 石化,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 農(nóng)藥,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 紙張,A、可溶性堿 與酸堿指示劑作用：使無色酚酞試液變 紅色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色 堿+酸性氧化物鹽+水 堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)) 堿+某些可溶性鹽新堿+新鹽 B、不溶性堿 不能使指示劑

13、發(fā)生變色反應(yīng) 不能和酸性氧化物及鹽反應(yīng) 能和酸反應(yīng)生成鹽+水(中和反應(yīng)) 不穩(wěn)定，加熱易分解為堿性氧化物+水,二、堿的通性：,復(fù)分解反應(yīng)(五類),1、酸+堿性氧化物鹽+水,2、酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)),3、酸+鹽新酸+新鹽,4、堿+鹽新堿+新鹽,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、鹽+鹽新鹽+新鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2S

14、O4+BaCl2=BaSO4+2HCl,物理性質(zhì)鹽,NaCl（俗稱“食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）,1、無色透明的晶體 2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色） （4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,鹽+金屬新鹽+新金屬 鹽+酸新酸+新鹽 鹽+堿新鹽+新堿 鹽+鹽新鹽+新鹽,三、鹽的化性：,四、金屬的化性：,金屬+氧氣堿性氧化物 金屬+酸鹽+氫氣 金屬+鹽新金屬+新鹽,.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（） A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.

15、KCl和CuSO4,.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物質(zhì)可用作復(fù)合肥料的是（） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3,D,C,D,.不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（） A.硫酸鈉B.硝酸鎂 C.碳酸鈉 D.硝酸銀 .有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（） A.硝酸銀溶液B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.石灰水 .下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,B,

16、B,.下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的是（） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,.在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來調(diào)味的是_，通常用作家用洗滌劑的是_，農(nóng)業(yè)上用來配制波爾多液的是_，溶液呈藍(lán)色的是_，溶液呈現(xiàn)堿性的是_。,D,NaCl,Na2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥

17、波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。,.氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互反應(yīng)，就生成了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求寫出上述制備過程的有關(guān)反應(yīng)方程式： （1）分解反應(yīng)_ （2）化合反應(yīng)_ （3）復(fù)分解反應(yīng)_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高溫,“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（） .先變藍(lán)后變紫 .變

18、紅后顏色不再改變 .先變無色后變紅 .先變紅后變紫,生活知多少,魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )。 A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。 A、食鹽 B、醬油 C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應(yīng)采用的措施是加入適量（ ）。 A、紫色石蕊試液 B、酸溶液 C、堿溶液 D、蒸餾水,練習(xí),C,一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成

19、正比。現(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。 A、氫氧化鈉 B、水 C、氧化鎂 D、碳酸鈣,練習(xí),B,在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3,練習(xí),A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B、苯甲酸不能使酚酞變色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,練習(xí),C,下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（

20、）A、純凈的食鹽和生石灰 B、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖,B,D,這種藥物能中和過多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應(yīng)，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。,現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。 A、酚酞試

21、液 B、石蕊試液 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸,練習(xí),食品公司通常在“*雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下： 干燥劑 DESICCANT 請(qǐng)勿食用 DO NOT EAT 請(qǐng)注意： （1）本干燥劑主要成分為生石灰 （2）請(qǐng)勿食用 （3）萬一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、 （4）請(qǐng)慎防取玩,生活知多,請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題： （1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是 。 （2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶?。 （3）如果誤食入口應(yīng)該,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蝕性,服用食醋并大量飲水,六種常見離子的鑒別方法,1、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及

22、反應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。,2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。,3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。,硝酸銀、稀硝酸,氯化鋇、稀硝酸,指示劑、Zn或Fe,指示劑、硫酸銅,稀鹽酸、石灰水,NaOH、石蕊試紙,練習(xí)一： 1、下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,練習(xí)化學(xué)性質(zhì),下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸 下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸

23、氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、,C,B,1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。 2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。,CO32-,Cl-,3、無色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。,SO42-,CO32-,1、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開

24、來，這種試劑是_。,2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,練習(xí),Ba(OH)2,溶液酸堿度的表示方法pH,0 7 14,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？,基本概念:,1、電離：物質(zhì)溶解于水離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。,2、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,3、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,4、鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,5

25、、酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、堿性氧化物：凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,8、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,制取鹽的可能方法,1、金屬+非金屬鹽,2、金屬+酸鹽+氫氣,3、金屬+鹽鹽+金屬,4、堿性氧化物+酸性氧化物鹽,5、堿性氧化物+酸鹽+水,6、酸性氧化物+堿鹽+水,7、酸+堿鹽+水,8、酸+鹽新酸+新鹽,9、堿+鹽新堿+新鹽,10、鹽+鹽新鹽+新鹽,1、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，

26、某同學(xué)先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的陽(yáng)離子是_，濾渣中含有_，要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是_ 。,備戰(zhàn)中考,（2002金華市中考）,Zn2+ Fe2+,Fe Cu,在濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可）,2.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì) 類別的試劑.,實(shí)驗(yàn)方案,方案一,方案二,方案三,步驟一,取樣2ml于 試管中,取樣2ml于 試管中,取樣2ml于 試管中,步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式),稀硫酸或稀鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,氯化鋇或硝酸鋇溶液,備戰(zhàn)中考,、 在一條

27、魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。,請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的,Ca(OH)2,乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧 化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl 3,FeCl3,從上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙處變清了，說明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng) 的是HCl,HCl,丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),Na2CO3,用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A、a