化學計算中的非常規(guī)思維.ppt

1、化學計算中的非常規(guī)性思維,化學計算中的非常規(guī)思維問題,什么是化學計算中的另類思維？ 所謂另類思維即非常規(guī)性思維。在某些化學計算中可以不用常規(guī)的計算方法，而轉(zhuǎn)換思維角度，另辟蹊徑，則能找到更佳的解題方法。,更多資源,例1在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣），反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（） A50 % B60 % C40 % D70 % 常規(guī)思維：根據(jù)化學平衡的一般計算方法，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質(zhì)的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，

2、從而求出A的轉(zhuǎn)化率。另類思維：按非可逆反應(yīng)考慮，設(shè)均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為50%，但由于是可逆反應(yīng)，所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于50%， 選C。,例2R2O8n在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反應(yīng)后R2O8n變?yōu)镽O42又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2，則n的值為( ) A1 B2 C3 D4 常規(guī)思維：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)守恒的原則，2mol還原劑Mn2+ 氧化成MnO4，失去電子的總數(shù)為10mol，那么5mol氧化劑R2O8n變?yōu)镽O42，應(yīng)得到電子為10mol，由此解出n值。 另類思維：由于氧化劑R2O8n還原為RO42

3、，R2O8n中R的化合價要降低，已知RO42中的化合價為 +6，所以R2O8n 中R的化合價 +6 、且 +8，選B。,例3相同溫度壓強下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（ ）A10% B18.4% C4.910-4% D80.2% 常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1mol HCl和9mol H2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來進行計算。另類思維1：在發(fā)現(xiàn)了 HCl和 H2O 的式量比約為2:1后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，改換為的HCl分子個數(shù)比的計算。即：1 / （1+4.5），估

4、算得B。,另類思維要依據(jù)堅實的化學知識,另類思維強調(diào)的是思維換位，需要對思維對象的融會貫通的理解。下面幾道例題的解法，是從數(shù)學的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度，因此必須以堅實的化學知識為基礎(chǔ)，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。,例4向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A小于0.45 mol B0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之間 D大于0.90 mol 一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式： Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4

5、作氧化劑被還原，50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯誤，是由于思維不到位。另類思維：隨著濃硫酸與銅反應(yīng)的進行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應(yīng)。則被還原的H2SO4一定小于0.45mol。選A。,例5密度為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D無法確定常規(guī)思維：按100g氨水計算，其中NH3為25g。加水稀釋后，NH3的質(zhì)量不變，利用稀釋公式或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式來計算。如用溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分數(shù)公式，方法如下：氨水的體積為100g / 0.91gcm-3，與氨水等體積的水的質(zhì)量為1.00 g cm-3100g / 0.91gcm-3，則稀釋后的氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為另類思維：可假設(shè)向氨水中加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于25%的一半為12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3 r H2O，所以加入等體積的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于12.5%。,能力訓(xùn)練,1將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成標準狀況下的H22.8L，則原金屬混合物三種金屬物質(zhì)的量之和是（ ） A0.125 mol B0.10 mol C0.15 mol D0.20 mol

7、 2與2.7g Al完全反應(yīng)的稀HNO3最多溶解Fe的質(zhì)量為（ ） A2.8g B5.6g C2.7g D8.4g,3某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物為（ ） ANO2 BNO CN2O DN2 4在100 g 濃度為18 molL-1密度為（g / cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL-1的硫酸，則加入水的體積為（ ）A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于100 /5在25時，硫酸銅的溶解度為S g，把S g無水硫酸銅粉末加入到（100 +S）g飽和硫酸銅溶

8、液中，得到一定量的藍色晶體。若將此晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為（）A（100 +S）gB100 g C（100 S9 / 25）gD（100 s16 / 25）g,6現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A .84.7 % B72.6 % C12.1 % D6.05 %7某種H2和CO的混合氣3.2g，其密度為相同條件下O2密度的1 / 2，將這種混合氣充入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（） A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g,8

9、將m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反應(yīng)結(jié)果共放出n L H2（SPT），則被還原的HCl物質(zhì)的量是（） Am1 / 65 mol B5m2 / 36.5 mol Cm2 / 36.5 mol Dn / 11.2 mol9同溫同壓下，某燒瓶中充滿O2時，稱重為116g，當充滿 CO2氣體時，稱重為122g，若充滿某氣體時，稱重為114 g，則某氣體的式量為（ ）A28 B60 C32 D44,10FeO、Fe3O4、Fe2O3組成的混合物，測知Fe、O元素質(zhì)量比為218，則 FeO、Fe3O4、Fe2O3 物質(zhì)的量之比為（ ）A112 B211 C131 D111 11CS2

10、在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (標準狀況)燃燒，充分反應(yīng)后，混合氣體在標準狀況下的體積為（ ）A112 mL B224 mL C336 mL D448 mL,12同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2進行噴泉實驗， 經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C = D不能確定13 甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（ ） ACuSO4 BMgSO4 CAl

11、（NO3）3 DNa2SO4,答案和提示,1B H2為0.125mol，金屬的物質(zhì)的量必小于0.125mol。2D 由于Fe3+ 還要溶Fe，所以Fe的物質(zhì)的量一定大于0.1mol。3C 不論是幾價金屬，由于它的物質(zhì)的量為偶數(shù)，所以失電子總數(shù)一定為偶數(shù)，則硝酸中+5價N得電子總數(shù)也應(yīng)為偶數(shù)，但硝酸的物質(zhì)的量是奇數(shù)，那么N 由+5價需降為奇數(shù)價，得電子總數(shù)才會為偶數(shù)。4A 物質(zhì)的量濃度大的硫酸，其密度大，物質(zhì)的量濃度小的硫酸，其密度小，但都會大于水的密度。,5B 其實就是把S g 無水CuSO4直接加水配成飽和溶液。6C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的個數(shù)比均為1:2，其質(zhì)量比為6:1。7A Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，從關(guān)系 Na2O22NaOH 、Na2O2Na2CO3，可發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量即為H2和CO的質(zhì)量。8D 只有含n的選項是