元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)

1、.,第五章第二單元(第一輪復(fù)習(xí)),元素周期表元素周期律,.,掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 掌握元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族) 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。,考綱要求,.,1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是： 核外電子總是盡先排布在能量較_的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層 原子核外各電子層最多容納_個(gè)電子。 原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)（K層為最外層

2、時(shí)不能超過(guò)_個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)。,低,升高,2n2,8,2,18,32,2、原子核外電子排布的一般規(guī)律,.,.,三、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：現(xiàn)有26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,.,三、元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族,副族,第族,0族,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),（縱

3、行）,七個(gè)，AA, 由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族,七個(gè)， BB,只有長(zhǎng)周期元素組成的族,第8、9、10三列元素組成的族,稀有氣體元素,.,二、周期表的編排原則,按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行,把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行,-周期,-族,.,四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),.,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),

4、金屬元素與非金屬元素漸變界線圖,.,課堂小練1,金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,.,課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格,Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3,H3PO4,H4SiO4,H2SO4,HClO4,.,2.尋找半導(dǎo)體材料,3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素,五、元素周期表的應(yīng)用,.,3、(05年全國(guó))同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A、16 B、26 C

5、、36 D、46,高考考查方式之一 對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查,2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA 族元素的原子序數(shù)為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,D,四,A,45,.,4、A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)可能是 （ ） n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13 A、 B、 C、 D、 ,B,.,2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較,3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較,Na Mg Al,O2- F- Na+ Mg2+,Fe2+

6、 Fe3+； S S2-,Na+、O2-、Mg2+、F-,Na K,1、同周期元素原子半徑大小的比較,高考考查方式之二微粒半徑大小比較,4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較,.,1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的( ) A、穩(wěn)定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑：OS Na D、水溶液的堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變,.,2、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4 則正確的是 ： A.原子半徑XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

7、性HXH2YZH3 C.非金屬性XYZ D.氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3,高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變,BCD,.,原子核外電子排布的周期性變化,.,原子半徑周期性變化,.,元素主要化合價(jià)的周期性變化,.,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱,.,（1） 核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：Na+_ 陰離子：N3_ 分子：HF_ （2） 核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：K+_ 陰離子：P3_ 分子：HCl_,Mg2

8、+ Al3+ NH4+ H3O+,O2 F OH NH2,H2O NH3 CH4 Ne,Ca2+,S2 Cl HS,H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F,4、核外電子數(shù)相同的微粒,.,具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ， 三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是， 四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ， 五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。 以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。,HF,H2O,NH3,CH4,HF,H2O,NH3,CH4,（3） 等質(zhì)子粒子 F、OH和NH2；Na+、H3O+和NH4+；HS和

9、Cl； N2、CO和C2H2；S和O2。,（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6),.,118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn),(1)H： 原子半徑最??； 外層電子數(shù)=周期數(shù)； 電子總數(shù)=電子層數(shù)； 第A族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； 在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； 原子序數(shù)最小；沒(méi)有中子； 成酸、堿必需的元素； 單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； 與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。,.,118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn),(2)He： 最

10、外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； 電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。 (3)Li： 最外層電子數(shù)是次外層的一半； 堿金屬中不能形成過(guò)氧化物； 熱核反應(yīng)原料之一； 密度最小的輕金屬； 保存于石蠟中。 (4)Be： 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù) 價(jià)態(tài)為+2價(jià),.,118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn),(5)B： 最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； 氫化物為B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。 (6)C： 最外層電子數(shù)是次外層的二倍； 是形成化合物種類最多的元素； 有石墨、

11、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； 氧化物有CO、CO2； 氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4； 最高價(jià)含氧酸是H2CO3。,.,(7)N： 最外層電子比次外層多3個(gè)； 單質(zhì)在空氣中含量最多； 難與其它物質(zhì)反應(yīng)； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氫化物為NH3； 氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。 (8)O: 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； 地殼中含量最多； 占空氣體積的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氧化物； 單質(zhì)助燃,.,(9)F：最外層電子數(shù)比次

12、外層多5個(gè)； 除H后前18號(hào)元素中原子半徑最小； 無(wú)正價(jià)； 不能被任何物質(zhì)氧化； 能與水反應(yīng)置換水中的氧； CaF2難溶、AgF溶于水； 無(wú)含氧酸； HF為弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； 前18號(hào)元素原子半徑最大； 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH； 能形成氧化物Na2O和過(guò)氧化物Na2O2； 與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。,.,(12)Mg： 最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。 (13)Al： 最外層比次外層少5個(gè)電

13、子； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； 鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； Al2O3是兩性氧化物； Al(OH)3是兩性氫氧化物； 地殼中含量最多的金屬元素。,.,(14)Si： 最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； 地殼中含量排第二位； 只有一種氧化物SiO2； 氣態(tài)氫化物SiH4； 含氧酸為H4SiO4； H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： 最外層比次外層少3個(gè)電子； 氫化物為PH3； 對(duì)應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； 常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。,.,(16)S： 最外層比次外層少2個(gè)電子； 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； 氫化物H2S、劇毒； 氧化物有SO2、SO3； 對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3、H