初中化學(xué)溶液課件(一章全)ppt

1、第 七 章 溶 液,教學(xué)目標(biāo) 1認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，建立溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念 2認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象（吸熱與放熱、影響溶解快慢的因素、有些溶液能導(dǎo)電等） 3了解溶液在生活中的應(yīng)用 4從微觀角度初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在溶液里以分子或離子的形式存在,7.1 溶解現(xiàn)象,一、可溶與不可溶,不可溶,可溶,溶質(zhì),溶劑,溶液,溶液是一種混合物，它是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的。 它具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。 如：硫酸銅溶液 （俗稱膽礬溶液）,溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成。 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 如：糖水（溶液） 是由蔗糖（溶質(zhì)）溶于水（溶劑）中形成的。,氯化鈉溶于水中形成溶液,溶質(zhì),溶劑,a. 溶解

2、前,b. 溶解中,c. 溶解后,思考，回答對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)的要舉反例,（1）水是唯一的溶劑。 （2）溶質(zhì)只能是固體。 （3）溶液都是無色的。 （4）硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是硫酸。 （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。,溶液的用途,1、溶液的兩個(gè)基本特征是_和_。 從物質(zhì)分類看，溶液屬于_。 2、溶液可以分為兩部分，分別是_ 和_。,重要知識(shí)回放,1、寫出名稱或化學(xué)式 碘酒中的溶質(zhì)是（），溶劑是（）。 75%的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是（），溶劑（）。 鐵與適量硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是（），溶劑（） 白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是（）。 魚能在水中生存，說明（）中溶解了（），其中溶質(zhì)是（），溶劑是

3、（）。,2、下列說法，正確的是 () A1g食鹽完全溶解在100g水中，得到101g食鹽水溶液 B把1g碳酸鈣放入100g水里攪拌，得到101g碳酸鈣溶液 C10mL酒精與20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液 D把碘放到水中充分的攪拌一會(huì)，便得到碘的溶液,1、同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性相同嗎?你能舉例嗎? 2、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解性相同嗎?你能舉例嗎?,二、影響溶解的因素,影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么?（根據(jù)家庭實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答）,根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,討論與交流,1、燒杯的體積和形狀相同 2、溶劑的體積相同 3、溶質(zhì)的質(zhì)量相同 4、攪拌的時(shí)間相等,1、日常生活中用熱水

4、洗手比冷水洗手效果好，其原因是（） A 一般情況下水的溫度越高溶質(zhì)的溶解速度越快 B 水的溫度越低溶解物質(zhì)越多越快 C 水在高溫時(shí)是溶劑低溫就不作溶劑了 D 熱水比冷水體積膨脹，所以溶解物質(zhì)既快又多,2、影響溶解的因素有（ ） 溫度溶質(zhì)顆粒的大小攪拌或振蕩容器的大小玻璃棒的粗細(xì)溶質(zhì)的多少 A B C D ,四、溶液的導(dǎo)電性探究,問題：H:化學(xué)視頻水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)！加鹽會(huì)怎樣？_高清.mp4 1、銅等金屬導(dǎo)電的原因是什么? 2、溶液能夠?qū)щ姷母鶕?jù)是 . 3、溶液不能導(dǎo)電的根據(jù)是 .,溶液中沒有能夠自由移動(dòng)的離子,溶液中存在能夠自由移動(dòng)的離子,金屬內(nèi)部有大量的自由電荷,你知道溶液導(dǎo)電的原因嗎?,物質(zhì)

5、溶解于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子. 為什么不要用濕布擦拭電器? 在電解水的實(shí)驗(yàn)中,為什么要在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉? 金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電有什么不同?,三、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時(shí)是吸熱還是放熱呢? 實(shí)際是探究_. 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？需要用哪些儀器呢？ 實(shí)驗(yàn)證明 溶解時(shí)吸熱的是_，因?yàn)樗苡谒疁囟萠. 溶解時(shí)放熱的是_ ，因?yàn)樗苡谒疁囟萠. 溶解時(shí)溶液溫度基本不變的是_.,溶液溶解時(shí)的能量變化,硝酸銨,降低,氫氧化鈉,升高,氯化鈉,物質(zhì)溶于水后的溫度變化,有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：,7.2 物質(zhì)溶解的量,1了

6、解飽和溶液含義，能通過實(shí)驗(yàn)鑒別飽和溶液與不飽和溶液 2了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 3認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和氣體溶解度的差別 4初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線（會(huì)查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶解度，直到溫度對(duì)溶解度的影響不同） 5知道影響氣體溶解度的因素，能利用有關(guān)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象,一、飽和溶液與不飽和溶液,練習(xí)：1、在談飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要指明_和_,2、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法。,飽和溶液,不飽和溶液,增加溶劑、減少溶質(zhì)、 改變溫度,增加溶質(zhì)、減少溶劑、 改變溫度,練 習(xí)： 1、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液,一定

7、能將其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁? 2、如果是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，一定可行的方法是什么？ 3、你認(rèn)為“相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃”這句話對(duì)嗎？ 4、你認(rèn)為“濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液”這句話對(duì)嗎？,飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系,蔗糖溶液與熟石灰溶液哪一個(gè)濃?,同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：,一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，并且未溶物的質(zhì)量不再減少飽和溶液,飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。,拓展判斷正誤,同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該

8、溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。,二、 固 體 的 溶 解 度,1、重點(diǎn)掌握溶解度的概念，它是物質(zhì)的屬性，影響它的因素只是溫度。 2、靈活運(yùn)用溶解度來解題 3、掌握物質(zhì)溶解性能的不同 4、熟悉溶解度曲線及三種代表性物質(zhì)的溶解度曲線。（硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣）,1、在一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的量是有限的 2、溫度影響物質(zhì)的溶解狀況,一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,四要素,一定溫度；100g溶劑；飽和；克（單位）,說明：如果不指明溶

9、劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶度。,固體的溶解度,20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g的含義是什么？,2、20時(shí)，把40克硝酸鉀放到100克水中，是否所有硝酸鉀都溶解？所得溶液的質(zhì)量是_,1、20時(shí)，100g水_能溶解31.6克硝酸鉀; 20時(shí)，100g水溶解31.6克硝酸鉀就能達(dá)到_; 20時(shí)，能溶解31.6克硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量是_;,固體溶解性的分類,注：上表只適用于固體物質(zhì),.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,13

10、0,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,.,硝酸鉀,.,.,.,.,硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲線,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,50,10,20,30

11、,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,1、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義？,思考：,

12、2、40時(shí)氯化銨的溶解度為_, 70時(shí)氯化銨的溶解度為_。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為_。,46g,44g,60g,A.,溶解度/g,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,溶解度與溫度的變化關(guān)系,1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大.例如 硝酸鉀。,2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大， 例如氯化鈉。,3、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小， 例如熟石灰。,思考題 4、從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？,（1）某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；,(2)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度是不同的；,(3)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度可能不同；,（4）曲線的交點(diǎn)所表示某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同的。,練習(xí)題 1

13、、20時(shí)，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小順序是_ 3、隨著溫度的升高，溶解度下降的物質(zhì)是_ 4、P點(diǎn)表示的意義是_,P,5、把溫度從80降低到20，有溶液變?yōu)椴伙柡偷氖莀有晶體析出的是_，溶液質(zhì)量減少的是_,6、把溫度從80降低到20,等質(zhì)量的AB飽和溶液析出晶體的質(zhì)量比較多的是_,在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,五要素： 1、壓強(qiáng)為101kPa 2、一定溫度 3、1體積水 4、達(dá)到飽和 5、氣體的體積,分析比較： 氣體溶解度的表達(dá)方式與固體溶解度的表達(dá)方式有什么不同點(diǎn)與相同點(diǎn)？,想一想,“在0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024g的含義是

14、什么？,常見氣體的溶解度（常溫）,影響氣體溶解度的因素?,壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響,溫度對(duì)氣體溶解度的影響,燒水時(shí)水沒有沸騰,水中為什么會(huì)冒氣泡?,打開啤酒瓶,為什么會(huì)產(chǎn)生大量氣泡?,氣體溶解度的影響因素,1、溫度。 溫度高，溶解少。,2、壓強(qiáng)。 壓強(qiáng)大，溶解多。,為什么要向魚缸中通入空氣？,為什么要把水噴向空中？,增加水與空氣的接觸面積，增加氧氣溶解的量。,1、一木塊漂浮于50的硝酸鉀的飽和溶液中（燒杯底部有少量未溶解的固體），若要讓木塊排開水的體積變大，應(yīng)如何改變溫度？此時(shí)觀察到燒杯底部的晶體變_（填“多”或“少”） 2、燒開水時(shí)水沒有燒開就冒氣泡，為什么？這些氣泡是什么物質(zhì)？,7.3 溶液

15、濃稀的表示方法,教學(xué)目標(biāo) 1掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法 2能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 3初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,討論：,如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？ 如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？,如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算： 一、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量 例1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？,練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶 液（密度為1.1g/cm3）需要?dú)溲趸c和水

16、各多少克？,請(qǐng)?zhí)羁眨?190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,例2：現(xiàn)在需要20%氯化鈉溶液500克，問用氯化鈉80%的溶液質(zhì)量是多少克？需要加水的質(zhì)量是多少？ 練習(xí)：1、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸，需要加水多少克？ 2、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的H2SO4溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4多少毫升？ （已知20H2SO4的密度是1.72g/cm3， 98H2SO4的密度是1.84g/cm3。）,加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質(zhì)的含量不變。所以我們可以根據(jù)這個(gè)原理來列方程。而且，加水的質(zhì)量等于稀溶液

17、的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。,練一練,1、將200g含氯化鈉1的食鹽溶液變成含鹽為2的溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g。若改為加鹽的方法來改變含鹽量，則需要加入氯化鈉的質(zhì)量為 。 2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原溶液的質(zhì)量為（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,2.04g,三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計(jì)算,例：32.5g鋅粒與245g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、使30克某鹽酸A與6.5克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加40克7.3

18、%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計(jì)算： （1）鹽酸A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)14.6% (2)17.8%,練一練:,2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g。計(jì)算： （1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）生成二氧化碳的質(zhì)量； （3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%,3、 5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求： （1） 生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （2） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （3）

19、 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4、 200毫升38%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，可生成二氧化碳多少升？（38%的鹽酸的密度是1.19g/cm3,二氧化碳的密度是2.8g/L ）,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,方法與步驟:（明確各儀器） 計(jì)算 稱量(量取) 溶解,練習(xí),（07無錫）實(shí)驗(yàn)室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： （1）計(jì)算：需氫氧化鈉_g，水_mL （2）稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的_盤，并且還需放在_(填儀器)上。 （3）溶解：將氫氧化鈉溶于水，用_攪拌，此時(shí)溶液的溫度_。 （4）裝瓶，貼標(biāo)簽。,食鹽晶體,7.4 晶體的生長,教學(xué)目標(biāo) 1了解結(jié)晶現(xiàn)象（

20、知道飽和溶液在什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶以后的溶液是否飽和） 2初步學(xué)會(huì)用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離,常見的晶體,石英晶體,明礬晶體,膽礬,氯化鈉,硝酸鉀晶體,你能談?wù)剢幔?1、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？ 有規(guī)則幾何形狀的固體叫晶體。 溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的現(xiàn)象叫結(jié)晶。 2、晶體的形成方法有哪些？ 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 蒸發(fā)溶劑,混合物的分離方法,對(duì)于固、液混合物，通常采用過濾法進(jìn)行分離 對(duì)于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，一般采用結(jié)晶法進(jìn)行分離。 1、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 2、蒸發(fā)溶劑,原理分析,2、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,1、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小,海水曬鹽 把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法稱為太陽能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。,拓展 視野,1、從海水提取食鹽的方法是什么？ 2、當(dāng) 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，選用什么方法提純硝酸鉀？當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)，用什么方法提純？ 3、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，得到硫酸鋅晶體的方法呢？ 4、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？ 5、如何分離酒精和水？,青海某鹽堿湖素有“夏天曬鹽、冬天撈堿”的說法，你知道其中的道理？,（07達(dá)州）除去下列混合物中的雜質(zhì)，其操作能按照溶解、過濾