初中化學酸堿鹽知識點復習及重要題型解析

1、初中化學酸堿鹽知識點復習及重要題型解析酸堿鹽知識歷來是中考的重點，但因知識點多，內(nèi)容復雜，題型多變讓同學們解題時很是頭痛，下面根據(jù)出現(xiàn)率較高的題型及重要知識點作一些規(guī)納，希望對同學們的復習有所幫助。一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶(變式記憶法)。如： (1

2、)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎?(2)在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好

3、范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，隨時加以練習，功到自然成。三、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下

4、各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)

5、生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加

6、Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質(1)除去生石灰中的碳酸鈣(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅(6)除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量

7、)、不變(不改變原物質狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采

8、用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸

9、的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發(fā)生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質的特征反應和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由