第一章第二節(jié)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)綜述第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素的周期規(guī)律第二節(jié)元素周期定律知識(shí)點(diǎn)電子在原子核外的排列首先，電子層1.概念：在一個(gè)有多個(gè)電子的原子中，電子在不同的能量區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化成不連續(xù)的殼層，也稱為電子殼層。2.表示方法：一般來(lái)說(shuō)，能量最低、離原子核最近的電子層稱為第一層。能量較高且離原子核較遠(yuǎn)的電子層稱為第二層，從里到外依次類(lèi)推。二是原子核外電子的分布規(guī)律(一低三不超過(guò))1.最低能量原則：原子核外的電子總是盡可能優(yōu)先排列在低能量的電子層中，然后排列在能量從內(nèi)向外逐漸增加的電子層中，即電子首先排列在k層中，然后在k層充滿時(shí)排列在l層中，依此類(lèi)推。2.原子核外的每個(gè)電子殼層最多能容

2、納2n2個(gè)電子(n是電子殼層數(shù))3.原子核外的最外層電子不超過(guò)8個(gè)(當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。最外層電子不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第二層電子不超過(guò)32個(gè)。第三，原子核外每個(gè)電子層的電子構(gòu)型電子在原子核外的排列層序數(shù)1234567電子殼符號(hào)KLMNOPQ離原子核的距離從近到遠(yuǎn)活力從低到高每層包含的最大電子數(shù)212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98四.核外電子組態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層粒子符號(hào)鈉核在電子殼層上電子數(shù)核電荷2.離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子通過(guò)電子的得失形成離子，所以原子結(jié)構(gòu)圖的遷移用來(lái)表示離子的結(jié)構(gòu)。Cl-5.元素周期表中元素1

3、-20的結(jié)構(gòu)特征1.最外層電子和次最外層電子數(shù)目相等的原子是be和ar。2.最外面的電子和次最外面的電子的兩倍的原子是碳3.最外層電子和次最外層電子的數(shù)量是0的三倍的原子4.最外層和次最外層電子數(shù)是四倍的原子是氖。5.第二外層的電子數(shù)是最外層的兩倍的原子是鋰和硅。6.內(nèi)層的電子總數(shù)是最外層的兩倍的原子是鋰和磷7.電子數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是氫、鈹和鋁。8.在最外層有兩倍電子數(shù)的原子是鋰和鈣。9.氦、碳和硫原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。10.電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的最外層原子是氧.知識(shí)點(diǎn)的二元周期定律元素周期定律：元素的性質(zhì)(核外電子構(gòu)型、原子半徑、主價(jià)、金屬性、非金屬性、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化

4、物的水合物的酸堿度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。)隨著核電費(fèi)用的增加而周期性變化。元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì)上是元素原子核心之外電子構(gòu)型周期性變化的必然結(jié)果。元素的周期規(guī)律包括三個(gè)方面，一是核外電子組態(tài)，二是原子半徑，三是元素的主價(jià)。1.原子的核外電子構(gòu)型和原子價(jià)的變化規(guī)律1.元素原子核外電子組態(tài)的周期性變化隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層的電子數(shù)從1到8反復(fù)變化(當(dāng)核外只有一個(gè)電子殼時(shí)，最外層的電子數(shù)達(dá)到2)，從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層的電子排列周期性地變化。2.原子半徑的周期性變化；隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑周期性地由大變小(稀有氣體除外)(1)隨著

5、原子序數(shù)的增加，同周期元素的原子半徑逐漸減小。(2)隨著增長(zhǎng)元素1-18的核外電子構(gòu)型、原子半徑和主價(jià)；元素標(biāo)志元素姓名原子序數(shù)外部核能子襯布電子學(xué)層數(shù)，價(jià)電子數(shù)原子半徑相對(duì)起源潛艇最高價(jià)最低價(jià)H氫11110.0371.0081他氦2212-4.0030里里32，1210.1526.9411是鈹42，2220.0899.0122B硼52，3230.08210.813C碳62，4240.07712.014，-4N氮72，5250.07514.015，-3O氧82，6260.07416點(diǎn)-2F氟92，7270.07119點(diǎn)-1原名的氖102，828-20.180鈉鈉112，8，1310.16822

6、.991毫克鎂122，8，2320.16024.312艾爾鋁金屬132，8，3330.14326.983Si硅142，8，4340.11728.094，-4P磷152，8，5350.11030.975，-3S硫磺162，8，6360.10232.066，-2Cl氯172，8，7370.09935.457，-1Ar氬182，8，838-39.950備注：(1)含兩個(gè)電子的粒子包括氦、氫-、鋰和鈹。(2)原子核外有10個(gè)電子的15種粒子。10個(gè)電子粒子：一個(gè)核心：氖、N3-、O2-、F-、Na、Mg2、Al3兩個(gè)核心：氟化氫，氫氧根；H2O，NH2-；NH3，H3O；五個(gè)核心：CH4、NH4(3)

7、原子核外有16種粒子，18個(gè)電子。18電子粒子：一個(gè)核心：ar，k，Ca2，Cl-，P3，S2-兩個(gè)核心：F2，HCl，HS-三個(gè)核心：H2S四個(gè)核心：PH3，H2O2五個(gè)核心：SiH4六個(gè)核心：N2H4，CH3OH，其他C2H6(4)具有相同核外電子和質(zhì)子總數(shù)的粒子：鈉、氨、H3O 氟、氫、氨氯、氫N(xiāo)2、一氧化碳、乙炔二、金屬和非金屬元素的變化規(guī)律(a)規(guī)則摘要：1.在同一循環(huán)中(稀有氣體除外)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)。2.同一主族元素的性質(zhì)是漸變的從上到下，原子半徑增加，元素的金屬性質(zhì)逐漸增加，非金屬性質(zhì)逐漸減弱

8、，元素的電子損失能力增加，電子獲得能力降低(2)鈉、鎂、鋁金屬?gòu)?qiáng)度的比較可以通過(guò)金屬與水和酸的反應(yīng)以及對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物的堿度來(lái)進(jìn)行比較。具體內(nèi)容和結(jié)論如下：蘇園鈉鎂鋁金屬簡(jiǎn)單的物質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣冷水反應(yīng)緩慢，熱水反應(yīng)迅速，釋放出氫氣與冷水反應(yīng)很困難，與熱水反應(yīng)很慢簡(jiǎn)單物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)-激烈的反應(yīng)反應(yīng)劇烈，但比鎂慢對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物化學(xué)式氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁堿性堿中度強(qiáng)堿兩性氫氧化物堿度逐漸減弱結(jié)論理論鈉、鎂和鋁原子失去電子的能力逐漸減弱，即金屬性(還原性)逐漸減弱(3)硅、磷、硫、氯非金屬性質(zhì)的漸變規(guī)律：這可以通過(guò)將四種非金屬元素的簡(jiǎn)單物質(zhì)與H2結(jié)合的難度、

9、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物的酸性來(lái)判斷。蘇園硅磷硫磺氯單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件高溫磷蒸氣可以與氫反應(yīng)加熱被照亮或點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸并結(jié)合氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2S氯化氫穩(wěn)定性容易分解且不穩(wěn)定易變的不太穩(wěn)定非常穩(wěn)定對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物(含氧酸)的酸度化學(xué)式H2SiO3H3PO4H2SO4氯化氫4酸性弱酸中等強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸(比H2SO4更強(qiáng))酸度逐漸增加結(jié)論理論非金屬逐漸增強(qiáng)(4)法律概述：通過(guò)比較第三個(gè)時(shí)期元素的性質(zhì)，我們可以得出一個(gè)結(jié)論：鈉鎂鋁硅磷硫氯金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增加結(jié)論：在同一循環(huán)中(稀有氣體除外)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

10、強(qiáng)。隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬和非金屬性質(zhì)周期性地變化。I)與同期相比：金屬性能：鈉鎂鋁與酸或水的反應(yīng)：由易到難堿度：氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁非金屬：硅磷硫氯簡(jiǎn)單物質(zhì)與氫的反應(yīng)：由難到易氫化物穩(wěn)定性：sih4 PH3 H2S 鹽酸酸度(含氧酸):h2sio3 h3po4 H2SO4 hclo4()與主族的比較：金屬性能：鋰鈉鉀銣銫(堿金屬元素)與酸或水的反應(yīng)：由難到易堿度：氫氧化鋰氫氧化鈉氫氧化鉀過(guò)氧化氫氯溴碘(鹵素元素)簡(jiǎn)單物質(zhì)與氫的反應(yīng)：由易到難氫化物穩(wěn)定性：氟化氫鹽酸 HBR 高()金屬：鋰鈉鉀銣銫還原性(電子損失能力):Li na k Rb 鈉鉀銣銫非金屬：氟氯溴碘氧化性：F2 C

11、l2 br2 I2還原性：f-cl-br-I-酸度(厭氧酸):氫氟酸鹽酸HBR 高摘要：隨著原子序數(shù)的增加，元素的電子構(gòu)型、原子半徑和原子價(jià)、金屬和非金屬性質(zhì)周期性地發(fā)生變化。本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子構(gòu)型周期性變化的必然結(jié)果。1 A，左邊越多，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離原子核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。與水(或酸)反應(yīng)越容易，釋放H2的強(qiáng)度就越大，最高價(jià)氧化物水合物的堿性就越強(qiáng)右邊越高，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離原子核越近，氧化性越強(qiáng)。它越容易與H2結(jié)合，它就越強(qiáng)烈，最高價(jià)氧化物水合物的酸性就越強(qiáng)2.推斷短周期元素的方法(第二和第三周期)框架圖：A第二周期如果A的質(zhì)

12、子數(shù)是Z，CBD第三個(gè)周期如果的最外層電子數(shù)是Z2 aZ 7Z 8Z 99 a10 a11 a三元周期表和元素周期定律在知識(shí)點(diǎn)中的應(yīng)用一、元素周期表的劃分如果硼、硅、砷、碲、砷在鋁、鍺、銻和釙的交界處畫(huà)一條虛線。虛線左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。數(shù)字從該圖可以得出結(jié)論(1)元素周期表左下角是最具金屬元素(銫)，右上角是非金屬元素(氟)，靠近分界線這些元素既有金屬的，也有非金屬的。(2)自上而下，同一主族元素的金屬性逐漸增加，非金屬性逐漸降低；從左到右，具有相同周期的元素逐漸變得越來(lái)越少金屬元素，越來(lái)越多非金屬元素。第二，元素的化合價(jià)和元素在元素周期表中的位置之間的關(guān)系主要群體間接尋址IIA

13、IIIAIVA價(jià)值分析通過(guò)VIIA價(jià)電子數(shù)1234567最高正價(jià)1234567最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1結(jié)論：(1)主族元素的最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)=主族元素的最高正價(jià)(2)主族元素|負(fù)價(jià)| |最高正價(jià)|=8(對(duì)于非金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià))在元素周期表中：周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；注：金屬元素只有正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)；非金屬元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)。氧的化合價(jià)一般為-2，氟的化合價(jià)一般為-1，沒(méi)有正化合價(jià)。第三，要素“位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”之間的關(guān)系(1)“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的關(guān)系時(shí)期，家庭結(jié)構(gòu)核荷數(shù)和原子序數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)決定顯示顯示決定位置利用位置的漸變規(guī)律導(dǎo)出確定元件，推出位置自然元素屬性元素屬性化合物的性質(zhì)離子特性主價(jià)電子能力的得失(2)元素周期表中結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的漸變關(guān)系同期(左右)同一個(gè)主要家族(向上向下)結(jié)構(gòu)電子殼結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同的增量?jī)r(jià)電子數(shù)增量(18或2)相同的原子核中的質(zhì)子數(shù)增量增量核外電子數(shù)增量增量原子半徑下降(稀有氣體除外)增量主價(jià)1 7 -4-1類(lèi)似的自然金屬和非金屬黃金降價(jià)沒(méi)有增加金增并沒(méi)有減少電子能力的得失損失和收益的增加收益和損失下降回復(fù)困難對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物的水合物的酸度和堿度酸度增強(qiáng)，堿度減弱酸度減弱，堿性增強(qiáng)四.元素周期表和元