2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫教學(xué)案魯科版必修1

1、第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第一課自然段的硫磺33543354335433543354335433543354335433543354335433543354-課程要求1 .了解自然段硫元素體轉(zhuǎn)化、含硫元素體物質(zhì)在自然段中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2 .掌握硫單體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。一些重要的含硫化合物：黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO42H2O )、芒硝(Na2SO410H2O )。2 .自然段的硫單質(zhì)主要存在于火山口。3 .硫黃為鵝黃色固體，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。 清洗試管壁殘留的硫磺用CS2或NaOH溶液。4 .硫黃具有氧化性和還原性，主要反應(yīng)為Fe SFeS、S O2SO2。5

2、 .硫黃在空氣中燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色的火焰，在O2中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色的火焰。1 .自然段中硫元素體的存在存在形態(tài)存在范圍游離態(tài)化合態(tài)海洋、大氣、地殼和動(dòng)植物的體內(nèi)例：硫例如硫酸鈉金屬釷2 .自然段中價(jià)數(shù)不同的硫元素體間的轉(zhuǎn)化特別注意硫元素體的常見價(jià)格狀態(tài)：-2，0，4，6； 二價(jià)硫元素體只有還原性，六價(jià)硫元素體只有氧化性。1 .在以下含硫物質(zhì)中，硫元素體僅顯示還原性的是()A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4解析：選擇A H2中的s元素體為僅還原性O(shè)2，中s元素體為中間價(jià)狀態(tài)，具有氧化性和還原性的H2O4中的s元素體為最高價(jià)狀態(tài)，僅為氧化性。2 .用短線連接和的相關(guān)內(nèi)容?；卮穑?c-d-a-

3、a-b-b-d1 .物理性質(zhì)顏色：鵝黃色俗名：硫狀態(tài)：固體溶解性：不溶于水，微溶于醇，易溶于二硫化碳(CS2 )的熔化沸點(diǎn)：低。特別注意(1)硫是中學(xué)階段唯一呈黃色的固體非金屬單體。(2)實(shí)驗(yàn)室使用CS2噴灑可以清洗試管壁上附著的硫磺的金屬汞時(shí)，可以用硫粉去除。2 .硫的同素異形體常見的是斜方硫和單斜硫。3 .化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)在某些條件下，s與O2等非金屬反應(yīng)，化學(xué)方程為S O2SO2，反應(yīng)中硫的化學(xué)鍵價(jià)上升，表現(xiàn)出硫的還原性。(2)與金屬的反應(yīng)在一定條件下，s與Fe等金屬反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe SFeS； 反應(yīng)中硫的化學(xué)鍵價(jià)下降，顯示硫的氧化性。(1)硫在O2中燃燒時(shí)只能生成SO

4、2，不能生成SO3。(2)硫磺必須在用O2燃燒實(shí)驗(yàn)的瓦斯氣體鋼瓶中加入少量的水或細(xì)砂。(3)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)生成廉價(jià)的金屬硫化物，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成昂貴的金屬氯化物，因此氧化性： Cl2S。4 .用途主要用于硫酸、化學(xué)肥料、火柴、殺蟲劑等的制造，也用于火藥、煙花爆竹等的制造。1 .判斷正誤。(1)斜硫和單斜硫是同一種物質(zhì)()(2)等質(zhì)量的S6和S8中含有的硫原子的數(shù)量相同()(3)鐵元素粉3)1 mol和一盞茶量的硫粉在與一盞茶反應(yīng)時(shí)使3NA個(gè)電子移動(dòng)()(4)如果某固體為黃色，則該固體必為硫()(5)硫是非金屬元素，反應(yīng)時(shí)只有氧化性()(6)氧化性： SCl ()答案： 1、2、3

5、、4、5、62 .以下物質(zhì)在該元素體單體中直接化合而生成的是()美國足球甲級聯(lián)賽美國足球甲級聯(lián)賽分析：選擇D S O2SO2、Fe SFeS和2Cu SCu2S。三級訓(xùn)練節(jié)合格1 .關(guān)于硫磺性質(zhì)的以下記述正確的是()a .鵝黃色結(jié)晶，不溶于水的話容易溶于酒精b .質(zhì)地脆，容易粉碎，容易溶于二硫化碳，加熱容易溶解c .具有氧化性和還原性，硫、鐵元素粉和銅粉分別反應(yīng)，可以生成2價(jià)金屬硫化物d .硫在空氣中燃燒的是SO2，在氧氣中燃燒的是SO3分析：選擇的b硫不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2，a錯(cuò)，b正確的硫具有氧化性和還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)生成廉價(jià)的硫化物，F(xiàn)e SFeS、2Cu SCu2S、

6、c錯(cuò)。 無論硫在空氣中還是氧氣中，燃燒產(chǎn)物的SO2、d都是錯(cuò)誤的。2 .清洗附著在試管內(nèi)壁的硫磺，可選擇的方法是()用a.cs2清洗b .用澄清的石灰水清洗c .用飽和鹽水清洗d .用水清洗分析：選擇的a硫黃容易溶于CS2，不溶于水，用CS2清洗。3 .硫、二氧化硫、氯元素瓦斯氣體、CuCl2溶液，其顏色按()的順序a .黃色、藍(lán)色、無色、黃綠色b .黃綠色、無色、藍(lán)色、黃色c .黃色、無色、黃綠色、藍(lán)色d .無色、藍(lán)色、黃綠色、黃色解析：選擇了c硫黃色、二氧化硫3354無色、氯元素瓦斯氣體黃綠色、CuCl2溶液藍(lán)色。4 .已知的H2S Cl2=2HCl S以下說法正確的是()A.S是氟化劑，

7、B.Cl2被氧化c .氧化性： SCl2 D .還原性： H2SHCl解析：從選擇d的元素體化價(jià)的變化可知，H2S是還原劑，Cl2是氟化劑，HCl是還原生成物，s是氧化生成物。 氧化性：氟化劑(Cl2) 氧化物(s )、還原性：還原劑(H2S ) 還原物(HCl )。5 .以下關(guān)于硫磺的說法正確的是()a .硫是不溶于鵝黃色水的固體B.1 mol S原子參加反應(yīng)時(shí)，必定會(huì)移動(dòng)2NA個(gè)電子c .硫與非金屬反應(yīng)成為還原劑D.1.6 g硫與5.6 g鐵元素反應(yīng)得到7.2 g純硫化物解析：選擇a在S O2SO2反應(yīng)中，1 mol S原子參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，b錯(cuò)誤。 當(dāng)s與H2反應(yīng)時(shí)，s充當(dāng)氟化

8、劑，而c是錯(cuò)誤的。 Fe與s反應(yīng)時(shí)美國足球甲級聯(lián)賽56 32882.8克1.6克4.4克反應(yīng)物Fe過剩，反應(yīng)后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .對以下三個(gè)反應(yīng)的描述正確()2H2S SO2=3S 2H2OS 2H2SO4(濃)=3SO2 2H2O3S 6KOH2K2S K2SO3 3H2Oa .反應(yīng)SO2與酸反應(yīng)，說明其具有堿性氧化物性質(zhì)b .反應(yīng)變?yōu)橄×蛩岷髸?huì)釋放出氫瓦斯氣體c .反應(yīng)和說明s具有兩性元素體的性質(zhì)d .反應(yīng)說明s同時(shí)具有氧化性和還原性解析： d反應(yīng)選擇SO2作為氟化劑，說明二氧化硫具有氧化性，從氧化還原方面兩性元素體的性質(zhì)不能判斷有木有的反應(yīng)說

9、明s具有還原性，切換成稀硫酸后不釋放H2的反應(yīng)硫的化學(xué)鍵合價(jià)上升和下降，因此同時(shí)顯示了還原性和氧化性。7 .寫出下面的化學(xué)方程式，顯示電子轉(zhuǎn)移的情況，從氧化還原的觀點(diǎn)來說明硫磺在下面的反應(yīng)中顯示的性質(zhì)。(1)硫在氧瓦斯氣體中燃燒：硫在氧氣中燃燒(2)銅粉和硫粉的共熱：(3)硫蒸氣和氫瓦斯氣體的反應(yīng)：硫蒸氣和氫的反應(yīng)解析：硫與氧反應(yīng)生成二氧化硫，硫與顯示還原性的銅粉和硫粉共熱生成硫化亞銅，硫表現(xiàn)氧化性的硫蒸氣與氫反應(yīng)生成硫化氫，硫顯示氧化性。1 .下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為()a .硫黃B.SO2C.SO3 D.H2SO4解析：選擇d硫黃與既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的SO2、SO3都屬于非電解質(zhì)。

10、2 .下面的說法是錯(cuò)誤的()a .雄黃和雌黃都是含硫礦物b .自然段的一部分微生物將硫酸和亞硫酸的一部分轉(zhuǎn)換成硫單質(zhì)或硫化氫c .硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫?yàn)槌Ｒ姷膬煞Nd .硫單體在常溫下與H2激烈化合，生成H2S瓦斯氣體解析：選擇的d硫在常溫下不與H2反應(yīng)，在高溫下硫蒸汽與H2化合生成H2S瓦斯氣體。3 .以下含硫物質(zhì)：S6 Na2S Na2SO3 SO3、硫元素體價(jià)格從低到高的順序正確的是()A. B.C. D.解析：選擇b題物質(zhì)中的硫元素體化價(jià)格如下： 6、Na2、Na2O3、O3 .4 .下列物質(zhì)之間直接轉(zhuǎn)換的元素體為()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽甲、氮、乙、硫銅鐵元素合金分析：選擇B

11、 A項(xiàng)，N2NO沒有反應(yīng)的b項(xiàng)，SSO2H2SO3Na2SO3，合題意。 c項(xiàng)，CuCuO沒有反應(yīng)d項(xiàng)，F(xiàn)eFe3O4沒有反應(yīng)。5 .以下化合物以對應(yīng)的元素體單體不能直接化合的是()CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2SFeCl2 H2SA. B.C. D.分析：在B 中選擇2Cu S、Cu2S，在中選擇Fe SFeS，在中選擇2Fe 3Cl2、2FeCl3。6 .以下關(guān)于單質(zhì)硫性質(zhì)的說法正確的是()a .硫單質(zhì)和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，硫都是氟化劑b .單質(zhì)硫和金屬單質(zhì)的反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)火c .單質(zhì)硫和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，硫是還原劑d .單質(zhì)硫和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫是氟化劑解析：選擇a金屬元

12、素體在硫化物中的化學(xué)鍵合價(jià)僅為正值，硫元素體的化學(xué)鍵合價(jià)必定為負(fù)值，單質(zhì)硫在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)中作為氟化劑的硫單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件下，s和Hg的反應(yīng)中，由于無需加熱的單質(zhì)硫與氧化性弱的非金屬單質(zhì)硫、例如H2反應(yīng)時(shí)顯示氧化性的單質(zhì)硫是氧化性的已知有4HCl (濃度) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O、Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl、na2s br2=。A.MnO2Cl2Br2S B.MnO2Br2Cl2SC.SBr2Cl2MnO2 D.Cl2Br2MnO2S分析：從選擇a反應(yīng)了解氧化性： MnO2Cl2； 從反應(yīng)了解氧化性： Cl2Br2； 從反應(yīng)可知氧化性： Br2S。硫磺8.8

13、 g可與0.25 mol的單體在一定條件下完全反應(yīng)，該單體不能為()甲級聯(lián)賽克里斯多夫解析：選擇C n(S)=0.25 mol，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的比為1:1，該單質(zhì)為Mg、H2、O2，不是Cu。9 .硫是廣泛存在于自然段中的元素體。(1)等物質(zhì)的量S2、S4、S6必須含有相同的物質(zhì)。a .分子數(shù)b .原子數(shù)c .質(zhì)量d .體積(2)在標(biāo)準(zhǔn)情況下將現(xiàn)有的某種硫蒸汽的密度換算成11.42 gL-1時(shí)，其化學(xué)式為(3)實(shí)驗(yàn)室將金屬釷和硫磺混合，研磨時(shí)產(chǎn)生輕微的爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析： (1)S2、S4、S6都是分子，等物質(zhì)的量的S2、S4、S6具有相同的分子數(shù)。 (2)硫蒸氣的摩爾質(zhì)量為2

14、2.4 Lmol-111.42 gL-1=256 gmol-1，該硫的相對分子質(zhì)量為256，25632=8，分子式為S8。 (3)硫與納金屬釷反應(yīng)生成硫化鈉。答案： (1)A (2)S8 (3)S 2Na=Na2S10 .如圖裝置所示，內(nèi)外氣壓不變時(shí)，顯示水銀刻度(紅漆)。 取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫磺粉，用酒精燈點(diǎn)燃后，馬上轉(zhuǎn)移到玉米瓶中擰緊橡皮塞。 硫磺粉靜靜地燃燒，水銀柱轉(zhuǎn)移到左管。 火焰熄滅后，靜置，水銀柱逐漸恢復(fù)原來的刻度。我簡單地回答下面的問題(1)水銀柱移動(dòng)到左管中說明了什么？(2)硫粉燃燒不盡時(shí)火焰就會(huì)熄滅，所以(3)根據(jù)水銀柱的最后恢復(fù)原來的標(biāo)記刻度，得出的結(jié)論是：解析

15、： S O2SO2，該反應(yīng)放出熱量，使系統(tǒng)內(nèi)的溫度上升，使壓力增大的反應(yīng)物O2被消耗后，反應(yīng)自動(dòng)停止，1體積的O2參加反應(yīng)生成1體積的SO2，因此瓦斯氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不變化，溫度恢復(fù)時(shí)水銀柱逐漸恢復(fù)原來的刻度回答： (1)硫磺燃燒放出熱量，使玉米瓶內(nèi)的瓦斯氣體熱脹冷縮(2)氧不足(3)硫燃燒所消耗的氧的體積與生成的二氧化硫的體積相等1 .常溫下單體硫主要以S8的形式存在。 加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)換為S6、S4、S2等。 以下說法正確的是()A.S6、S4、S2是相互同素異形體B.S6、S4、S2在氧瓦斯氣體中完全燃燒時(shí)的生成物有可能不同C.S6分子的摩爾質(zhì)量為192 gd .從s 8到S6、S

16、4和S2的轉(zhuǎn)換是物理變化解析：選擇A S6、S4、S2均為由硫元素體構(gòu)成的不同的單質(zhì)，相互為同素異型體，在單質(zhì)硫燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2的S6的摩爾質(zhì)量為192 gmol-1； 同素異形體之間的轉(zhuǎn)換會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。2.32 g S在44.8 L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)下進(jìn)行一盞茶燃燒，得到生成物的質(zhì)量為()A.80 g B.96 g C.32 g D.64 g克解析：選擇D 32 g(1 mol) S和44.8 L(2 mol) O2的完全反應(yīng)生成1 mol(64 g) SO2，O2有剩馀的佗生(1 mol )。3 .以下事實(shí)可以說明單體氯元素瓦斯氣體的氧化性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()硫的沸點(diǎn)高于氯元素瓦斯氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯元素被還原為-1價(jià)銅與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與s反應(yīng)，使c