2017年高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律（講）（含解析）

1、專題6.2元素周期表和元素周期率1、把握元素周期率的本質(zhì)。了解元素周期表(長)的結(jié)構(gòu)(生命周期、族)及其應用。2.以3個周期為例，確定同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的變化規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以 A和 A族為例，掌握同主族內(nèi)元素性質(zhì)的變異規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4，理解元素周期表中金屬、非金屬的位置及其性質(zhì)的變化規(guī)律。一、元素周期表1、原子序數(shù)元素按周期表中元素的順序編號，稱為原子序數(shù)。原子序數(shù)=原子負荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2、元素周期表布局原則(1)周期：電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)增加的順序從左到右橫向排列。(2)系列：徐璐其他橫列中最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層數(shù)增加的順序從上到下垂直

2、排列。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)循環(huán)(7個交叉行，7個循環(huán))短周期器官序號一個第二三個四5六7元素數(shù)288181832不完整的循環(huán)最多可包含32個元素零族元素原子序數(shù)21018365486(2)族(縱向18個，族16個)朱族列順序121314151617足書 a a a部落列順序345671112足書 b b b b b b b禮部族8、9、10號共3條豎線零族第18縱隊4、元素周期表的特殊位置(1)金屬和非金屬元素分界線：在元素周期表中，沿著鋁、鍺、銻、硼、硅、砷、碲、鎢的界限畫斜線，即金屬元素領(lǐng)域和非金屬元素領(lǐng)域的分界線(不包括氫)。各區(qū)域的位置：分界線左邊是金屬元素區(qū)，分界線右邊是非金屬

3、元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：同時表達金屬元素的性質(zhì)和非金屬元素的性質(zhì)。(2)切換元素：從元素周期表中部到 B族到 B族，共有10列，共60多種元素，都是金屬元素。(。(3)鑭系：元素周期表6周期中，元素57到元素71共15茄子元素。(4)元素周期表：元素周期表7個周期中，元素89到元素103共有15茄子元素。(5)超鈾元素：钚元素中92次元素鈾(U)以后的各種元素。摘要結(jié)構(gòu)巧妙記錄口述橫行呼叫周期，現(xiàn)有1-7，4-3個短，第7位還不滿意。縱列被稱為族，共16族，18依次為，10再次為。一種宗族，族是特殊的，三種山一族，占8，9，10。鑭和錒系，蝸牛居住不如意，擠住15次，都屬于 B族。(威廉

4、莎士比亞、蝸牛、蝸牛、蝸牛、蝸牛、蝸牛、蝸牛)說明 a、 a、 b、 b、 b、 b、 b、 b、 b、b、b；指 b， b， a， a， a， a，a， a，0。5、元素周期表結(jié)構(gòu)的隱式兩個茄子規(guī)則(1)同周期的主族元素原子序數(shù)差異關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差異=族序數(shù)差異。兩種元素分布在切換元素的同側(cè)時原子序數(shù)差異=族序數(shù)差異。當兩個元素分布在切換元素的兩側(cè)時，4周期或5周期元素原子序數(shù)差異=族序數(shù)差異10，6周期元素原子序數(shù)差異=族序數(shù)差異24。 4，5周期的 A和 A族原子序數(shù)的差異均為11，6周期為25。(2)主族、鄰周期元素與原子序數(shù)的關(guān)系 A族元素隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)的差異為

5、2，8，8，18，18，32。2 A族和0族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次為8，8，18，18，32。 A A族元素隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)的差異為8，18，18，32。典型示例1下表中的數(shù)字表示原子序數(shù)，表中的數(shù)字表示與元素在周期表中的位置相匹配的元素集()a12B.C.4D.211456101112819121320161718回答 d測試點：測試元素周期表解決牙齒問題的關(guān)鍵是掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素周期表中元素的位置。遷移訓練1 河北省初中2016屆二次月考瀏覽元素周期表，每項檢查中得不到的信息是。A.相對原子量b .元素名稱c .原子序數(shù)d .同位素

6、種類回答 d分析測試問題分析：在元素周期表的每個方塊中，都知道元素的名稱、元素符號、元素的原子序數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量，但不知道該元素是否有同位素，也不知道各種同位素原子的相對原子質(zhì)量和同位素種類?？荚圏c：調(diào)查有關(guān)元素周期表應用的知識。二、元素周期率1、概念元素的性質(zhì)隨著原子負荷的增加而周期性變化。2，本質(zhì)元素周期率的本質(zhì)是元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化。3、對角規(guī)則在元素周期表中，某些主族群元素與右下方主族群元素的某些性質(zhì)(例如Li和Mg、Be和Al)類似。4、元素周期表中相同周期、相同主族元素特性的變化規(guī)律項目相同期間(從左到右)東周族(自上而下)最外層電子數(shù)從1增加

7、到7相同主要和解價最大正價格為1 7(不包括O，f)負價格為-4-1最高定價相同原子半徑逐漸減少(不包括惰性氣體)逐漸變大金屬和非金屬金屬性逐漸減弱非金屬性質(zhì)逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性質(zhì)逐漸減弱最高的價錢氧化物對應水合物的酸堿性質(zhì)。堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱非金屬氣體氫化物從生成到難度穩(wěn)定性從弱到強從生成到困難穩(wěn)定性從強到弱失去電子能力電子能力逐漸提高。電子損失能力逐漸減弱電子能力逐漸減弱電子損失能力逐漸增強第一電離能量越來越大(特殊情況：BeB，NO，MgAl、PS)逐漸減少電負性逐漸變大逐漸減少5、元素非金屬強度比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層越少，

8、非金屬越強。(2)位置比較法(3)實驗比較法6，是(1)堿金屬堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征與化學性質(zhì)的關(guān)系元素Li Na K Rb Cs相似性結(jié)構(gòu)原子的最外層都只有一個電子化學性質(zhì)像氧氣等非金屬元素反應，表現(xiàn)出很強的恢復性?？梢愿鼡Q水中的氫等。反應產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價均為1。跨性別結(jié)構(gòu)在LiCs中，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減少，元素的原子失去電子的能力逐漸提高。化學性質(zhì)LiCs中元素的金屬度逐漸提高。對氧氣的反應越來越嚴重，產(chǎn)物越來越復雜與水反應，更換水中的氫變得越來越容易了元素物理特性比較A.堿金屬元素的硬度一般為銀白色，密度低，熔化，沸點低，導

9、電性好，導熱性好。B.跨性別：LiCs中堿金屬的密度逐漸增大，熔點逐漸降低。C.堿金屬元素單質(zhì)的性格特征：銫有點金黃色。密度：Li小于煤油，Na大于K，Rb，Cs為H2O小于。熔點：Li大于100。(2)鹵素原子結(jié)構(gòu)特性同一點：最外層共7個電子。差異：按照F，Cl，Br，I的順序，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。鹵元素物理特性傳遞規(guī)律按F2、Cl2、Br2、I2的順序：顏色逐漸變暗。熔化，沸點逐漸增加。密度逐漸增大。鹵素元素化學性質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2化合H2 x2=2hx在暗處爆炸化合，產(chǎn)生的HF很穩(wěn)定。強光下爆炸，結(jié)果HCl穩(wěn)定性高溫下慢慢化合

10、生成的HBr牙齒比較不穩(wěn)定。持續(xù)加熱緩慢的化學，結(jié)果HI不穩(wěn)定性與H2O反應2 F2 2h2o=4hf O2Cl2 H2O=HCl hclo與水反應，但比山羊慢只做水和微弱的反應替代反應Cl2 2 nabr=2 NaCl br2Br2 2 nai=2 nabr I2不能在鹵代烴中替代其他鹵代烴。結(jié)論非金屬性質(zhì)逐漸減弱典型事例2單周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增加。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是X等主族。以下說明為()A.y氣體簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強B.x的最高價氧化物，水合物的酸性比W弱。C.y和Z，W形成

11、的化合物都是堿性氧化物。D.原子半徑大小順序：r (w) r (z) r (y) r (x)回答 a碳酸的酸性比硅酸的酸性強，是錯誤的。c，O，Mg形成的氧化物是堿性氧化物，Si形成的氧化物是酸性氧化物。d，根據(jù)元素周期率，原子半徑最大的是Mg，其次是Si，最小的是O，所以原子半徑大小順序是R (z) R (w) R (x) R (y)，誤差，答案是A測試點：調(diào)查元素的推論，元素周期率的應用。牙齒問題是調(diào)查元素周期表和元素周期率知識，調(diào)查考生利用元素周期率判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。在問題解決中，先確定周期表上的位置關(guān)系，然后根據(jù)元素周期率進行判斷。之前的訓練2 100所大學2016屆成都7

12、中虛擬外國語學校2型原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的以下說法是正確的()A.si，p，s，Cl元素的單質(zhì)和氫化變得越來越容易B.非金屬元素的非金屬屬性越強，其氧化物對應水合物的酸性也越強C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素金屬性就越強D.f-，O2 -，Mg2，Na離子半徑逐漸減小回答 a測試點：應用測試元素的周期率三、“位-結(jié)構(gòu)-性”綜合應用1、“比特”、“結(jié)構(gòu)”、“姓氏”的關(guān)系可以表示為(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系主族元素的最高凈化價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。主族元素的最低負和=最高和-8。核電子層數(shù)=周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子負荷數(shù)。最外層電子的數(shù)量大于或等于3，小于

13、8的必須是主族元素。最外層有一兩個電子，可能是第一A，第二A族元素，也可能是部落，第七族或零族元素氦族。(2)性格和位置相互推送是解決問題的關(guān)鍵。在元素周期表中，熟悉相同周期、主族元素特性的變化規(guī)律。主要包括：元素的金屬性，非金屬性。氣體氫化物穩(wěn)定性。最高的價錢氧化物對應水合物的酸堿特性。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互促進是解決問題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定了元素原子的氧化性和可恢復性。與主族元素的最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。正確推斷原子半徑和離子半徑的大小和結(jié)構(gòu)特征。如何判斷元素金屬和非金屬。2、元素“位、結(jié)構(gòu)、姓”規(guī)則的特殊情況在“位、結(jié)構(gòu)、性”的法則中，幾個茄子例外必須引起我們的充分注意。

14、否則，解決問題的時候可能會誤入歧途。(1)一般原子的原子核由質(zhì)子和中子組成，但沒有中子。(2)元素周期表的每個周期通常以金屬元素開始，但第一個周期除外，以氫元素開始。(3)大部分元素在自然界有穩(wěn)定的同位素，但Na，F(xiàn)，P，Al等20個茄子元素沒有發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。4)元素的原子序數(shù)大，所以相對原子質(zhì)量不一定很大。(。例如，18Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，大于19K的39.10。(5)一般元素的性質(zhì)越活躍，其元素性質(zhì)也越活躍，但N和P相反，N的非金屬性質(zhì)比P強，但N2比白色，紅色的要穩(wěn)定得多。3、周期表位置推斷元素的一般方法(1)根據(jù)核電子排布規(guī)則1最外層電子數(shù)大于或等于3的必須是主族元素。

15、在最外層有一個或兩個電子，可能是 A， A族元素，部落，族元素或0族元素氦。最外層電子數(shù)多于次外層電子的元素必須位于第二周期。4元素負離子的最外層電子數(shù)等于位于第三周期的第二外層。對于陽離子，它在4個周期中。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子具有相同的電性，在相同的周期，電性不同的話，正離子位于負離子的下一周期“陰陽”定律。(2)根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)1-7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為2，10，18，36，54，86，118 (7周期滿時)，利用元素的原子序數(shù)與最接近的稀有氣體元素原子序數(shù)的差值，估算元素在周期表中的位置，可以遵循“大小對比度，周期”的比值差，和元素53一樣，元素36 53 al，ca mg時，堿性mg (oh) 2 al (oh) 3，ca (oh) 2 mg (oh) 2(填充“”，)推測未知因素的一些特性。例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2不溶，Be(OH)2不溶再一次：已知鹵素元素性質(zhì)的變化規(guī)律要求美學元素At必須是有色固體，難