2018版高考化學二輪復習第二章化學物質及其變化2.5氧化還原反應規(guī)律及應用跟蹤檢測

1、跟蹤檢測（七） 氧化還原反應規(guī)律及應用1已知離子方程式：As2S3H2ONOAsO SONO_(未配平)，下列說法錯誤的是()A配平后水的化學計量數(shù)為4B反應后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為328D氧化產物為AsO和SO解析：選C從所給的離子方程式知，As2S3轉化成AsO和SO，而NO轉化為NO，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質的量之比為283，則C不正確。2H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下：()2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO

2、2)22PH3()Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推斷不正確的是()A反應是氧化還原反應，反應是非氧化還原反應BH3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應中氧化劑與還原劑的質量之比為11D在標準狀況下生成2.24 L PH3，上述反應轉移0.3 mol電子解析：選C反應中一部分磷元素化合價由0價升至1價，另一部分磷元素化合價由0價降至3價，是氧化還原反應，反應是復分解反應，A項正確；H3PO2中磷為1價，能升至3、5價，在空氣中易被氧化成磷酸，B項正確；分析反應，2個磷的化合價降低，6個磷的化合價升高，氧化劑P4與還原劑P4的質量之比為13，C項錯誤；由

3、反應知，每生成2 mol PH3必轉移6 mol電子，n(PH3)0.1 mol，轉移電子0.3 mol，D項正確。3.某離子反應中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中N2、ClO的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A該反應的氧化劑是ClOB消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為23D反應后溶液的酸性明顯增強解析：選C由題意知反應過程為ClOCl得到2個電子，2NHN2失去6個電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為32，顯然A、B正確，C錯誤；根據圖像，可知總反應為3ClO2NH=2HN23Cl3H2O，反應后溶液的酸性明

4、顯增強，D正確。4(2017蘭州模擬)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列說法中正確的是()A3 mol Fe2被氧化時有1 mol O2被還原B該反應中只有Fe2是還原劑C每生成1 mol Fe3O4轉移2 mol電子D反應方程式中化學計量數(shù)x2解析：選A分析所給離子方程式中元素化合價變化，F(xiàn)e：2，S：2，O2中O：02，由此可知Fe2、S2O為還原劑，O2是氧化劑，B項錯誤；離子方程式中反應1 mol O2時，3 mol Fe2被氧化，A項正確；每生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，失去4 mol電子，而Fe2得到2

5、 mol電子，S2O得到2 mol電子，則每生成1 mol Fe3O4轉移4 mol電子，C項錯誤；根據離子方程式的電荷守恒可知x4，D項錯誤。5某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子8 mol解析：選CAu2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由3變成

6、1，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為2.5價)是生成物。根據反應前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根據鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：Au2O3 Au2O 4e，所以當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4 mol。6把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是()AIO作氧化劑，具有氧化性B氧化性：MnOIOC氧化劑和還原劑的物質的量之比

7、為52D若有2 mol Mn2參加反應，則轉移10 mol電子解析：選B結合圖1可知Mn2為反應物，故圖2中的MnO為生成物，因此Mn2作還原劑，被氧化，故圖2中的IO作氧化劑，IO為還原產物，因此該反應的離子方程式為2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，由此可知A項和C項正確；同一個反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，故氧化性：IOMnO，B項錯誤；Mn2MnO5e，若2 mol Mn2參加反應，則轉移10 mol電子，D項正確。7(2016上海高考)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為

8、()A0.80B0.85C0.90 D0.93解析：選A根據得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子為0.01 mol，則有：x0.01，x0.80。8高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列說法正確的是()AMnO是氧化劑，F(xiàn)e3是氧化產物BFe2的還原性弱于Mn2C取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D生成1 mol 水時，轉移2.5 mol電子解析：選A反應前后鐵元素的化合價

9、升高，故Fe3是氧化產物，A項正確；還原劑還原性強于還原產物，B項錯誤；硫氰化鐵溶于水，C項錯誤；根據元素守恒和轉移電子個數(shù)守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水時，轉移10 mol電子，故生成1 mol水時，轉移1.25 mol電子，D項錯誤。9把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()A配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質的量之比為12D2 mol S參加反應有3 mol電子發(fā)

10、生轉移解析：選B配平后的離子方程式為3S6OH=2S2SO3H2O，A項錯誤；當有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2，B項正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為21，C項錯誤；3 mol S參加反應有4 mol電子發(fā)生轉移，則2 mol S參加反應有 mol電子發(fā)生轉移，D項錯誤。10(2017青島模擬)制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應為2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4bX。下列說法中正確的是()A該反應中X為O2B反應物Na2O2只作氧化劑C該反應中發(fā)生氧化反應的過程只有FeSO4Na2FeO4D每生成1 mol Na2FeO

11、4，反應過程中轉移4 mol e解析：選A2 mol FeSO4被氧化成2 mol Na2FeO4，鐵元素失去8 mol e，根據鈉原子守恒及過氧化鈉轉移電子情況分析，a6，b1，X為O2,6 mol O中有10 mol O從1價降到2，得10 mol e，另外2 mol O從1價升到0價，失去2 mol e，A項正確；反應過程中5 mol Na2O2作氧化劑，1 mol Na2O2作還原劑，B、C兩項錯誤；每生成1 mol Na2FeO4，反應過程中轉移5 mol e，D項錯誤。11HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，

12、如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填字母)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaN

13、O3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2轉化為Fe3，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：解析：(1)亞硝酸鹽能使Fe2轉化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把Fe3還原，生成Fe2，因此維生素C具有還原性，所以選項D是錯誤的。(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B不正確；亞硝酸

14、鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，C正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應產生白色沉淀，所以D也正確。(3)氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，說明反應中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以離子方程式為NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)氯氣的還原產物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會引入NO，所以a、d不正確；單質鐵沒有氧化性，b錯誤；雙氧水的還原產物是水，沒有雜質，c正確。(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產物，每產生1 mol O2就失去2 mol電子。而亞鐵離子在反應中失去4個電子，所以2 mol硫酸亞鐵失去8 mol電子，因此反應中共失去10 mol電子，因此氧化劑就必須得到10 mo

15、l電子，所以參加反應的過氧化鉀起氧化劑作用的是5 mol，則參加反應的過氧化鉀是6 mol，即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。答案：(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)c(5)26222112實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應的離子方程式為_。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內

16、鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重復的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)數(shù)據分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mgL1。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏

17、大”“偏小”或“不變”)。解析：(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應物有O2、OH(堿性條件下)、Mn2，發(fā)生氧化還原反應，生成MnO(OH)2，利用化合價升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH的化學計量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。(3)根據(1)中的三個方程式，可以得出物質間的定量關系為O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，則n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，則此水樣中氧(O2)的含量為7.8 mgL1。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2

18、S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測得水樣中O2的含量將偏大。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出裝置內的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色(3)7.8偏大13溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：過程，海水顯堿性，調其pH3.5后，再通入氯氣。.通入氯氣后，反應的離子方程式是_。.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是_。過程，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。過程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是_。(2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為粒子I2Br2IO物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量為_mol。解析：(1).氯氣與水的反應是可逆反應：Cl2H2OHClHClO，海水呈堿性可使該平衡向正反應方向移動，則與Br發(fā)生反應的氯氣減少，造成氯氣的利用率降低。所以調節(jié)