2018高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(2)能導(dǎo)電的是。2.分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)定兩溶液的pH，填寫下表：1 molL1 HCl1 molL1

2、 CH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢溶液的pHpH0pH0實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(H)相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，鹽酸醋酸電離程度HCl在稀溶液中全部電離，CH3COOH在水溶液中只有部分電離3.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠全部電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離。歸納總結(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；(2)必須是由本身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)；(3)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)判斷依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱

3、電解質(zhì)(3)注意事項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液

4、的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱答案D解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。強(qiáng)極性的共價(jià)化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不能電離，如H2SO4等，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，D正確。2.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH可以任意比與H2O互溶在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好

5、與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時(shí)存在A. B.C. D.答案A二弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過(guò)程。醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是CH3COOHHCH3COO，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有H、CH3COO、CH3COOH。2.下圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)va表示醋酸分子電離成離子的速率；vb表示離子結(jié)合

6、成醋酸分子的速率。(2)在時(shí)間由t0到t1過(guò)程中，va的變化是不斷減小，vb的變化是不斷增大。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是vavb0，此時(shí)醋酸達(dá)到電離平衡狀態(tài)。3.(1)分析醋酸電離過(guò)程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：粒子濃度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變(2)若在CH3COONa溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，CH3COONa溶液中各粒子濃度變化如下表：粒子濃度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)未加鹽酸時(shí)最小最大最小達(dá)到平衡前增大減小增大達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變4.

7、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動(dòng)方向c(H)n(H)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動(dòng)增大增大增大增強(qiáng)加H2O向右移動(dòng)減小增大增大減弱通HCl向左移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng)加少量NaOH(s)向右移動(dòng)減小減小增大增強(qiáng)加少量CH3COONa (s)向左移動(dòng)減小減小減小增強(qiáng)加少量CH3COOH向右移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng)歸納總結(jié)1.電離平衡狀態(tài)：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的特征：動(dòng)、等、定、變、逆。3.影響電離平

8、衡的條件(1)溫度：由于電離過(guò)程吸熱，升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一

9、步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe33OH。3.現(xiàn)有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大A. B. C. D.答案C解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，NH和OH的物質(zhì)的量增多，但c(NH3H2O)、c(OH)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故正確，錯(cuò)誤；由于，加水稀釋后，n(NH)增大，n(NH3H2O)減小，故增大，正確。4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3C

10、OOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水加少量醋酸鈉固體A. B. C. D.答案D解析中加少量NaOH固體時(shí)，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，使值減??；中CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程，升溫，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，故值增大；中加入無(wú)水CH3COOH時(shí)，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使值減小；中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸鈉固體時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，值減小。三電離平衡常數(shù)1.電離平衡與化學(xué)平衡類似，請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)平

11、衡常數(shù)的表達(dá)式，推斷寫出弱電解質(zhì)ABAB的電離平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱電離常數(shù))的表達(dá)式K。2.一元弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。CH3COOH的電離常數(shù)的表達(dá)式是Ka，NH3H2O的電離常數(shù)的表達(dá)式是Kb。3.H2S在水溶液中分兩步電離，即：H2SHHS、HSHS2，其電離常數(shù)表達(dá)式分別為Ka1、Ka2。歸納總結(jié)關(guān)于電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K值越大，離子

12、濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從Ka或Kb的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(4)電離常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度電離常數(shù)增大。5.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2104B.HNO2的電離平衡

13、常數(shù)為4.91010C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小答案B解析由這三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)。以上三個(gè)反應(yīng)中，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HNO2HCN，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HFHNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。1.下列說(shuō)法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電A.僅 B.僅 C.僅 D.答案D

14、解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電，4種說(shuō)法均錯(cuò)。2.下列說(shuō)法正確的是()A.相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)答案D解析由于不同物質(zhì)的溶解度不同，飽和溶液的濃度不一定大，導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導(dǎo)電能力并不強(qiáng)，

15、C項(xiàng)錯(cuò)；CaCO3等物質(zhì)雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H)103 molL1的兩溶液稀釋100倍，c(H)都為105 molL1D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小答案B解析相同濃度時(shí)，鹽酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A錯(cuò)；c(H)103 molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀釋100倍，鹽酸中c(H)105 molL1，醋酸中c(H)大于105 molL1，因?yàn)榧铀♂?，CH

16、3COOHCH3COOH，平衡右移，故C錯(cuò)；加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽時(shí)，對(duì)鹽酸無(wú)影響，CH3COOH電離平衡左移，c(H)減小，故D錯(cuò)。4.在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有 (填字母，下同)。加NH4Cl固體加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加壓a. b. c. d.(2)在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 。a.變藍(lán)色 b.變深 c.變淺 d.不變(3)在一定溫度下，用水逐漸稀釋1 molL1氨水的過(guò)程中，溶液中隨著水量的增加，n(OH) (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)； ； 。答

17、案(1)c(2)c(3)增大增大不變解析(1)加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通入HCl，相當(dāng)于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H，中和OH，平衡右移；加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；無(wú)氣體參加和生成，加壓對(duì)電離平衡無(wú)影響。(2)氨水中加入NH4Cl晶體，c(NH)增大，則NH3H2O電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，顏色變淺。(3)加水稀釋，NH3H2O電離平衡向電離方向移動(dòng)n(OH)逐漸增大，n(NH3H2O)逐漸減小，所以逐漸增大；電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋時(shí)不變。5.已知：Ka1Ka2H2SO31.541021.0

18、2107H2CO34.31075.61011(1)在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“(2)Ka(3)H2SO3HCO=H2OCO2HSO40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析電解質(zhì)必須是化合物且自身發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH3本身不電離，但溶于水生成的H2SO3、NH3H2O能電離，H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)。2.下列敘述正確的是()A.硫酸

19、鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)答案D解析BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)不正確；CO2不是電解質(zhì)，C項(xiàng)不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。題組2弱電解質(zhì)的電離平衡3.下列說(shuō)法正確的是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.

20、當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度很小，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COO

21、HHCH3COO，下列敘述不正確的是()A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25 時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸答案D解析弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；將溶液稀釋，c(H)減小，c(OH)增大，B項(xiàng)正確；加入CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH電離，C項(xiàng)正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.甲酸(HCOOH)是一種一元弱

22、酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.常溫下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)約為1102 molL1B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液緩慢答案A解析若能說(shuō)明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。A項(xiàng)，c(H)”、“”或“”、“”或“”、“”或“c(3)ab解析(1)a項(xiàng)升高溫度，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；b項(xiàng)加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡左移，c(OH)減小；c項(xiàng)通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH)和

23、c(OH)均增大；d項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，c(OH)減小，平衡右移，c(NH)增大。(2)加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COOH平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，鹽酸中CH3COOH=CH3COOH，c(H)減少。加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，n(H)增多，HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H)不變。加NaOH溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH部分電離，反應(yīng)過(guò)程中CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)且反應(yīng)前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和時(shí)CH3COOH所需N

24、aOH的體積多。升高溫度，CH3COOH電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H)增大，HCl已全部電離。反應(yīng)開始兩溶液pH相同，即c(H)相同，所以開始與Zn反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH電離平衡向電離方向移動(dòng)，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)v(鹽酸)，又因反應(yīng)開始時(shí)c(CH3COOH)c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH生成H2的量多。13.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中：(1)加水稀釋后，H2S電離平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)，溶液中c(H) (填“增大”或“減小”)。(2)滴加新制氯水，H2S電離平衡向 方向移動(dòng)(填“左”或“右”

25、)，溶液pH (填“增大”或“減小”)。(3)逐漸通入SO2氣體，直到過(guò)量，H2S電離平衡向 移動(dòng)(填“左 ”或“右”)，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是 (填字母)。已知常溫下，Ka1(H2SO3)Ka1(H2S)，Ka2(H2SO3)Ka2(H2S)(4)加少量CuSO4固體(忽略體積變化)，H2S電離平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)，c(S2) ，c(H) (填“增大”或“減小”)。(5)加入固體NaOH，H2S電離平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)，c(H) (填“增大”或“減小”)，c(S2) (填“增大”或“減小”)。(6)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，

26、沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。答案(1)右減小(2)左減小(3)左c(4)右減小增大(5)右減小增大(6)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的c(S2)很小，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，c(S2)增大，有沉淀產(chǎn)生。解析(1)加水稀釋后，H2S電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，c(H)減小。(2)滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)H2SCl2=S2HCl，平衡向左移動(dòng)，生成的鹽酸為強(qiáng)酸，c(H)增大，pH減小。(3)通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，SO2過(guò)量時(shí)SO2H2OH2SO3，H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，故溶液pH先增大后減小，H2S電離平衡向左移動(dòng)。(4)加少量CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4，c(S2)減小，c(H)增大。(5)加NaOH，OHH=H2O，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小，c(S2)增大。(6)向ZnSO4和H2S的混合溶液中滴加一定量的氨水