2019年高考化學一輪復習第3章自然界中的元素第4節(jié)海水中的元素綠色化學與環(huán)境保護學案魯科版

1、第4節(jié)海水中的元素綠色化學與環(huán)境保護考綱定位全國卷5年考情1.掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.了解鎂及其重要化合物的制備方法。3.了解海水中提取Br2、I2的原理和方法。4.了解海水的綜合利用。5.了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。6.了解化學與環(huán)境的關系，了解“綠色化學”的重要性。2017年：卷T8(B)、T28(4)；卷T7、T9(B)2016年：卷T11(D)、T28；卷T7、T26(5)、T28(4)；卷T272015年：卷T28(1)；卷T7、T122014年：卷T8(B)、T13(B)；卷T7、T27(2)(3)、T362013年：卷T7、T27(3)；卷

2、T10(A)考點1| 鎂及其化合物性質(zhì)與海水中提取鎂(對應學生用書第65頁)考綱知識整合1鎂的性質(zhì)鎂是銀白色固體，易導熱、導電、密度小屬于輕金屬。(1)與非金屬(O2、Cl2、N2等)的反應2MgO22MgO、MgCl2MgCl2、3MgN2Mg3N2。(2)與水或酸的反應鎂與水反應：鎂不易與冷水反應，能與沸水反應：Mg2H2OMg(OH)2H2。鎂與酸的反應：鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應放出H2，反應的離子方程式為Mg2H=Mg2H2。(3)與某些氧化物的反應鎂能在CO2中燃燒，反應的化學方程式為2MgCO22MgOC。提醒：(1)鎂著火不能用CO2滅火；(2)鎂在空氣中燃燒可生成Mg

3、O、Mg3N2、C。2從海水中提取鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應制熟石灰CaCO3CaOCO2，CaOH2O= Ca(OH)2沉淀Mg22OH=Mg(OH)2酸化Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸發(fā)結晶析出MgCl26H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl26H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)MgCl2提醒：因為Mg在加熱時與O2、N2、CO2等氣體反應，高溫電解MgCl2得到的Mg應在H2氛圍中冷卻。3鎂的重要化合物(1)MgO：堿性氧化物，熔點很高(可用作耐火材料)，難溶于水，與酸反應：MgO2H=Mg2H2O。(2)Mg(OH)2：中強堿

4、，難溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，溶解度小于MgCO3，故MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(3)MgCO3：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反應。(4)Mg3N2：在水中劇烈水解，其反應為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)MgCl2：MgCl2可發(fā)生水解，由MgCl26H2O制備MgCl2時，要在HCl的氣氛中脫水。高考命題點突破命題點1鎂及其重要化合物的性質(zhì)、應用與制備1下列說法正確的是_(填序號)。(1)(2017全國卷)2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(2)鎂制容器可

5、盛裝熱的濃硫酸(3)氫氧化鎂能溶于過量NaOH溶液(4)鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO(5)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，可用作照明彈(6)Mg3N2和MgO均不與H2O反應(7)Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反應(8)將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體(9)鎂表面能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護作用，因此實驗室對鎂條不需要特殊保護(10)MgO的熔點很高，可用作耐火材料(11)同質(zhì)量的Mg分別在足量的O2、N2、CO2三種氣體中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物Mg3N2的質(zhì)量最大(12)MgCl2溶液中加入過量氨水，不能得到Mg(OH)2沉淀【答案】(5)(7)(9

6、)(10)命題點2海水中提取Mg2從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B電解MgCl2時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。3(2014全國卷，節(jié)選)(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 【導學號：】濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSO濃度/(gL1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為_，產(chǎn)品2的化學式為_，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g。(2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極

7、電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式_?！窘馕觥?1)工藝流程中，脫硫加入的是得到產(chǎn)品2過程中過濾時的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2SO=CaSO4；而產(chǎn)品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得來的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1 L濃海水中Mg2為28.8 g，故可得到產(chǎn)品2即Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol169.6 g。(2)電解熔融MgCl2會得到Mg和Cl2，故化學方程式為MgCl2(熔融) ，MgCl2

8、。因為Mg會與H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，有關反應的化學方程式為Mg2H2O,Mg(OH)2H2?！敬鸢浮?1)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(2)MgCl2,MgCl2Mg2H2O,Mg(OH)2H2考點2| 海水資源的綜合利用(對應學生用書第67頁)考綱知識整合1氯堿工業(yè)(1)生產(chǎn)流程(2)反應原理電解NaCl溶液：(寫出化學方程式，下同)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；其中陰極產(chǎn)物是NaOH和H2，陽極產(chǎn)物是Cl2。產(chǎn)物制鹽酸：H2Cl22HCl；制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2海水提溴(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應3海帶

9、中碘的提取(1)工藝流程(2)兩種原理主要的化學原理：Cl22KI=2KClI2。主要的物理原理：單質(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。提醒：檢驗海帶中含有碘元素的方法4海水中其他資源的開發(fā)利用(1)從海水中提取核能、開發(fā)的重要原料：鈾和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源。高考命題點突破命題點海水資源的開發(fā)利用1(2015全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收CA項苦鹵中含有

10、K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液。2海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，中加

11、入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C中溴元素均被氧化DSO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2Br22H2O=2HSO2HBrBA項中的加入順序會導致Ba2無法除盡，A錯誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2(無水)的方法制取的，B正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，C錯誤；D項中HBr為強酸，寫離子方程式應拆成H、Br，D錯誤。3溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶

12、液 碘單質(zhì)下列有關敘述正確的是()A碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C操作a是結晶或重結晶Db是提純操作，常用蒸餾或分餾B碘在海水中只以化合態(tài)(I)存在，沒有游離態(tài)。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D項錯誤。4我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。 【導學號：】(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在_(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移

13、到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、_(填一種操作名稱)。(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實驗過程中，CCl4起_作用。(5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_。(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學方法是_?！窘馕觥?1)經(jīng)酒精潤濕后的海帶應放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入稀硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應為2IH2O2

14、2H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在?！敬鸢浮?1)坩堝(2)過濾(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫紅萃取(5)因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會損失碘的質(zhì)量(6)取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)注意：加BaCl2溶液必須在加過量Na2CO3溶液之前，加NaOH溶液必須

15、在加適量鹽酸之前?？键c3| 鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(對應學生用書第68頁)考綱知識整合1鹵素單質(zhì)的相似性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性(1)都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。(2)都能與H2反應生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能與堿溶液反應：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2鹵素的遞變性鹵素(從FI)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色熔、沸點密度水溶性氧化性還原性(X)3

16、鹵素及其化合物的特性氟無正價，氧化性最強，F(xiàn)的還原性最弱2F22H2O=4HFO2，與H2反應在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應時，F(xiàn)2先與H2O反應HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡皮塞AgBr具有感光性，見光易分解，可用于照相的底板碘I2遇淀粉變藍色I2加熱時易升華I2易溶于有機溶劑食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨提醒：(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進

17、行相應的置換，原因是F2能與水發(fā)生反應。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能將鐵氧化為Fe2。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。4鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液 有機層(3)氧化淀粉法檢驗I未知液 藍色溶液，表明有I高考命題點突破命題點1鹵素及其化合物性質(zhì)和鹵素離子的檢驗1下列說法正確的是_(填序號)。(1)(2017全國卷)清洗碘升華實驗所用試管的操作為先用酒精清洗，再用水清洗(2)(2016江蘇高考)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3的氧化性比I

18、2的強(3)(2016上海高考)Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3(4)(2015廣東高考)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2I2(5)(2015山東高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強于Cl(6)(2014重慶高考)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(7)(2014全國卷)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(8)(2014四川高考)驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色(9)某

19、溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br(10)(2012全國卷)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封【答案】(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)(10)命題點2鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變性的實驗探究2為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為

20、驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥?1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為CC。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2使淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化

21、性強于碘。(5)過程主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。【答案】(1)(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大Br2I2水橙色黃色褐色黃色有機溶劑(苯、CCl4、汽油)橙紅色橙色紫色紫紅色下列關于鹵素的敘述正確的是 ()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入

22、溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABC DC還原性FClBrI，KF最難被氧化；AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。考點4| 環(huán)境保護與綠色化學(對應學生用書第69頁)考綱知識整合1環(huán)境污染(1)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。(3)當今常見環(huán)境污染及其成因酸雨形成原因主要是SO2和氮氧化合物。光化學煙霧主要是氮氧化合物、碳氫化合物造成的。臭氧

23、層空洞主要是氟氯代烴、氮氧化合物等的排放引起的。溫室效應主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。白色污染聚乙烯等難降解塑料的大量使用。水華、赤潮含磷洗衣粉的大量使用、工農(nóng)業(yè)及城市污水的任意排放造成水體富營養(yǎng)化。PM2.5大氣中直徑小于或等于2.5106 m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤等)。霧霾霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物(PM)這三項是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。2SO2對大氣的污染與防治(1)酸雨的形成過程途徑1：SO2SO

24、3H2SO4途徑2：SO2H2SO3H2SO4(2)SO2對大氣的污染與防治3氮氧化物對環(huán)境污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N

25、2、CO2)。4“綠色化學”(1)核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”“環(huán)境友好化學”“清潔化學”。綠色化學的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學。(2)綠色化學的研究主要圍繞化學反應、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學反應及其產(chǎn)物具有以下特征：采用無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；產(chǎn)品應該是環(huán)境友好的；具有“原子經(jīng)濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。(3)原子經(jīng)濟性原子經(jīng)濟性

26、可用原子利用率來衡量，其定義式可表示為：原子利用率100%。經(jīng)濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。高考命題點突破命題點1環(huán)境污染與保護1(2017全國卷)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。2為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，下列做法

27、不利于該目標實現(xiàn)的是()A推廣使用無磷洗滌劑B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D含Cr3的廢水用適量石灰處理后排放CA項，磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，推廣使用無磷洗滌劑可以減少水污染，正確；B項，臭氧作氧化劑，產(chǎn)物是水，沒有污染，正確；C項，工業(yè)污水含有很多有害物質(zhì)，可以造成水污染，錯誤；D項，鉻離子和石灰水反應生成氫氧化鉻沉淀，除去鉻離子的水可以排放，正確。3下列有關描述不合理的是()A空氣質(zhì)量狀況屬于重度污染的地區(qū)，所有人的健康都會受到嚴重影響B(tài)二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物(PM)是霧霾的主要污染物，前兩者是氣態(tài)污染物，PM才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首CPM2.5

28、(可吸入顆粒物)成分很復雜，并具有較強的吸附能力，隨人們吸入空氣而進入肺部，從而影響健康D氣象環(huán)境報告中新增的PM2.5是一種新的分子D空氣重度污染，會嚴重影響人體健康，A項描述合理；懸浮顆粒物是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，B項描述合理；可吸入顆粒物隨人們吸入空氣而進入肺部，從而影響健康，C項描述合理；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，D項描述不合理。4為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機物)。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示，則下列說法不正確的是() 【導學號：】A空/燃比的增大使氧氣的含量增大，因而CO、CxHy的含量會慢慢變小B當空/燃比達到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少C空/燃比的增大，燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2D在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx