酸堿中和滴定法

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)和能量的變化(第三節(jié))中和熱及中和熱測量，第一節(jié)，中和熱，第一節(jié)，定義：在稀溶液中，酸和堿引起中和反應(yīng)，產(chǎn)生1毫升水時釋放的熱(反應(yīng)熱)。NaOH(AQ)1/2 H2S O4(AQ)=1/2 na2s O4(AQ)H2O(l)h=57.3 kj/11mol，重要：1)條件釋放參與反應(yīng)的酸堿濃度必須相對小(普通C(H)或C(OH-)1mol/L，濃縮酸和濃堿溶液稀釋后釋放熱量，因此實驗測量和熱量大于57.3 KJ/mol)。弱酸或弱堿離子需要吸收熱量，因此參加中和反應(yīng)時測量的中和熱低于57.3KJ/MOL。中和熱是稀強酸和稀堿反應(yīng)，1molH2O的反應(yīng)熱，H=-57.3 kj/mo

2、l；創(chuàng)建。中和熱通常是通過實驗測量的。例1，對中和熱的下一種說法是()A，酸堿中和反應(yīng)發(fā)生時釋放的熱是中和熱B，中和反應(yīng)的本質(zhì)是H和OH-結(jié)合生成水。如果產(chǎn)生其他物質(zhì)，則在中和熱內(nèi)C，稀溶液中強酸和強堿的發(fā)生和反應(yīng)產(chǎn)生1毫升水時，就會釋放牙齒反應(yīng)熱。a，范例2:已知h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj/mol，取得下一個中和反應(yīng)發(fā)出的熱量。(1)用稀溶液和充分的稀鹽酸反應(yīng)釋放_ _kJ的熱量。(2)用56gKOH和稀溶液與足夠的硝酸反應(yīng)，釋放_ _ _ _ _ _ kJ的熱量。定律：q=n (-h) q表示反應(yīng)中釋放的熱量，n表示H2O的物質(zhì)量，H=-57.3KJ/mol

3、，實驗2中熱測量，實驗?zāi)康模簩嶒炗闷罚簭娝岷蛷妷A測量約：設(shè)定鹽酸0.50 mol/L、0.55 mol/LNaOH溶液、實驗原理：50 mL0.50 mol/L鹽酸和50mL 0.55 mol/L氫氧化鈉(質(zhì)量分別約為50克)牙齒t1:反應(yīng)前兩種溶液的平均值，目的：保溫，保溫，減少實驗中的熱損失，答：如果兩杯扁平，蓋子盡可能嚴地蓋住杯口，可以減少熱損失。寫紙條的作用是達到保溫隔熱，減少實驗中的熱損失。換成隔熱、密封性能更好的裝置(如保溫杯)，實驗結(jié)果更加準確。想：放大大小小的燒杯的時候，為什么要把兩杯弄平呢？寫紙條的作用是什么？對牙齒設(shè)備有什么更好的建議嗎？2 .用洋罐接受50毫升0.50毫升

4、/L鹽酸最多，倒入小燒杯，用溫度計測量鹽酸的溫度，然后列在下表中。然后把溫度計上的酸性水沖洗干凈。想：溫度計上的酸為什么要用水沖洗干凈？能把洗過的溶液倒在小燒杯里嗎？為什么？答：牙齒溫度計也用于測量堿液的溫度，如果不洗，溫度計上的酸會引起堿和中和反應(yīng)，使熱下降，所以要洗干凈。沖洗的溶液倒入小燒杯中渡邊杏，倒入會提高總?cè)芤旱馁|(zhì)量，實驗結(jié)果可能產(chǎn)生誤差。3 .用另一個量筒測量50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用溫度計測量NaOH溶液的溫度，并將其列在下表中。，4 .將溫度計和環(huán)形玻璃攪拌機放入小杯子的鹽酸中，將兩桶中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌機棒輕輕攪拌溶液，正確

5、讀取混合溶液的最高溫度，并記錄到結(jié)束溫度，如下表所示。想：酸，堿混合的時候，為什么把兩桶里的NaOH溶液一次倒入一個小燒杯里，慢慢地倒進去，就會渡邊杏呢？答：本實驗的關(guān)鍵是測量反應(yīng)的反應(yīng)熱，因此動作慢會引起熱損失，增加誤差。想法：實驗中使用的HCl和NaOH的物質(zhì)楊怡為什么是NaOH過剩，而不是11牙齒？過度使用HCl可以嗎？答：使用0.55 mol/L NaOH溶液使堿稍微過量，以便0.50 mol/L的鹽酸完全中和NaOH。鹽酸過量就行了。2，用環(huán)形玻璃棒攪拌的優(yōu)點？用普通玻璃棒攪拌或振動的方法混合溶液會產(chǎn)生什么影響？環(huán)形玻璃棒上下移動，攪拌面積大，范圍大，保證混合液均勻。玻璃棒的彎曲面積

6、小，范圍小，振動混合液可能會附著在燒杯壁上，導(dǎo)致溫度測量出現(xiàn)誤差。5.重復(fù)實驗步驟24次，以測量數(shù)據(jù)的平均值作為計算基礎(chǔ)。(消除數(shù)據(jù)差異較大的情況)在三次并行操作中，如果結(jié)束溫度和開始溫度差異(t2-t1)分別為2.32.42.9，則最終賦值表達式的溫差平均值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.35，注意事項：1，酸堿溶液使用稀酸和稀江珊(C1mol/L)。2.當(dāng)需要使用相同的溫度計分別測量酸、堿和混合液的溫度時，應(yīng)在測定溶液后用水清洗干凈，用濾紙擦拭，溫度計上的水銀球必須完全滲透溶液，在一定時間內(nèi)再次讀數(shù)。3、操作動作要快。減少熱量損失。4、實驗可以使用濃度和體

7、積不同的酸、堿反應(yīng)測量中和熱，但計算時，過量的酸或堿不參與反應(yīng)，導(dǎo)致誤差的原因：1，溶液體積不允許的2，熱量計的絕熱效果差異3，溫度不達到最高值的話，立即觀察溫度計4，動作慢，甚至反應(yīng)液飛濺。是 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0。通過測量反應(yīng)過程中釋放的熱量，可以計算出中和熱。請回答以下問題：(1)從實驗裝置來看，圖中還沒有的玻璃用品是。(2)在燒杯之間填寫破紙條的作用是。(3)如果不在大燒杯上蓋上紙板，得到的中和熱值(“大”、“小”、“無影響”)，環(huán)形玻璃混合棒，實驗中減少熱量損失，小，(4)實驗中切換/中和熱為60ML 0.50MOL(5)用相同濃度和體積的氨代替NaO

8、H溶液進行實驗，測量的中和熱的數(shù)值牙齒用NaOH固體代替溶液進行實驗，測量的中和熱的數(shù)值會。(都充滿了“大”、“小”、“沒有影響”)，不一樣。因為酸、堿發(fā)生及反應(yīng)中釋放的熱量與酸、堿的使用有關(guān)。中和熱是稀酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生1毫升水的熱量，與酸、堿的使用無關(guān)。小，大，(6)，在中和反應(yīng)熱測定實驗中，用NaOH溶液吸收二氧化碳，使其發(fā)生少量變質(zhì)，則該NaOH溶液的酸量(“變化”或“不變”)。對中華熱測量結(jié)果(“有”或“無”)的影響，不變，14 .一個實驗組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液測量了中和熱。測量稀硫酸和稀氫氧化鈉和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)牙齒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和列為57.3 kjmol 1):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度均估計為1 gcm3，中和后生成的溶液的比熱容c4.18 Jg11。然后中和列H_ _ _