2018版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第1節(jié) 原子結構（第2課時）核外電子排布學案 魯科版必修2

1、第2課核外電子配置知道118號元素體原子的核外電子排列。2 .了解核外電子的配置規(guī)律。 (要點)3 .了解原子的最外層電子數(shù)和元素體原子得失電子的能力和價格的關系。 (要點)核外電子的分層配置基礎初探1 .電子層與電子能量的關系電子層數(shù)1234567電子層符號Kl型米n型op型問題電子能源2 .核外電子配置規(guī)則3 .核外電子布局的顯示方法原子結構示意圖探索熱升華思考的探索1.n層上配置電子時，m層上的電子是否已滿并不一定是這樣的。) m層滿時為18個電子，m層為最外層時不能超過8個電子，所以m層的電子數(shù)超過8個電子時，先配置在n層上。 例如，鈣元素原子。2.M電子層最多可容納18個電子，為什么

2、鉀元素原子的核外電子配置不同呢？如果鉀元素原子的m層排列9個電子，此時m層成為最外層。 它與電子排列規(guī)則的“最外層排列的電子數(shù)超過8個則為要不得”不符點，不符合電子排列規(guī)則，也就是說，如果m層不是最外層，最多只能排列18個電子。認知熱升華1 .核外電子構型規(guī)律和應用(1)“一低”電子首先配置在能量最低的電子層中。 先排列滿能量低的電子層，再排列能量稍高的電子層。2 .核電源負載數(shù)為120的原子結構的特征(1)原子核中沒有中子的原子： h。(2)最外層有一個電子的元素體： h、Li、Na、k。(3)最外層含有2個電子的元素體： He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素體

3、： Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素體： c。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素體： o。(7)最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半的元素體： Li、p。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素體： h、Be、Al。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素體： Li、Si。(10 )最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素體： Ne。關閉標題組問題組1原子或絡離子結構示意圖1 .在以下4種粒子的結構示意圖中，屬于惰性氣體元素的原子為()a .是氟原子，錯誤b .氯元素原子，錯誤c .氯元素絡離子，錯誤d .是氬原子，惰性氣體元素，正確。【回答】d2 .從下面的原子結構圖判

4、斷化學性質最穩(wěn)定的是()最外層電子數(shù)決定元素體的化學性質，若最外層的電子數(shù)為4以上且小于8，則容易得到電子的最外層的電子數(shù)小于4，則在容易失去電子的最外層的電子數(shù)等于8的情況下，成為穩(wěn)定的結構。 在解決問題時，還必須注意稀瓦斯氣體中的氦原子在最外層只有兩個電子，但結構穩(wěn)定?！敬鸢浮縝3 .畫要素符號，畫出以下要素的原子結構圖?！緦W編號：】(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子.(2)質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子。(3)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍的原子。問題組二核外電子構型規(guī)律及應用4 .原子核外電子是分層配置的，以下的l層和m層的比較不正確的是()A.L層比核比m層更接近核

5、b .電子在m層上移動時具有的能量比l層高c.l層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，m層上不可能有電子d.l層上的電子數(shù)為雙位數(shù)時，m層上一定有電子a項、l層距核比m層更接近核，a項遠離正確的核，原來如此電子能量變高，距m層的核的距離比距l(xiāng)層的核的距離大，b項能夠容納正確的c項，l層最多能夠容納8個電子，在l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的情況下，滿足l層上的電子表示c項正確的d項在氖原子的l層有8個電子，從該m層沒有電子可以看出，d項是錯誤的?！净卮稹縟5 .一個原子的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，其原子核內的質子數(shù)為()A.14 B.15十六點十七分【解析】由于該原子核外的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、

6、4，所以其核內質子數(shù)為14?！敬鸢浮縜6 .下述各微粒中，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個的是()A.Ne、Ar B.Al3、S2-C.F-、Na D.He、Cl-【解析】在A.Ne核之外只有2個電子層，在達到這些個2個電子層的最大數(shù)目的Ar核之外有3個電子層，第一層、第二層達到最大數(shù)，而第三電子層只有8個電子，未達到該電子層的最大數(shù)，是錯誤的。 b .在B.Al3核之外有2個電子層，在達到了k、l 2個電子層的最大數(shù)的S2-核之外有3個電子層，達到了k、l 2個電子層的最大數(shù)，但m層只有8個電子，沒有達到該電子層的最大數(shù)，是錯誤的。 C.F-和Na核外有2個電子層，均達到k、l 2個電子層的最

7、大數(shù)，是正確的。 d .在he核之外只有一個電子層，達到了該電子層的最大數(shù)，而在cl核之外有3個電子層，達到了k、l兩個電子層的最大數(shù)，而m層只有8個電子，達到了該電子層的最大數(shù)，是錯誤的。【答案】c7 .下面的說法是錯誤的()【導學編號：】a .某個原子k層只有一個電子b .某個絡離子m層上和l層上的電子數(shù)都是k層的4倍c .某原子m層上的電子數(shù)是l層上的電子數(shù)的4倍d .存在核電源負載數(shù)等于最外層電子數(shù)的絡離子在各電子層中收容有最多2n2個電子，例如在k層中收容有最多2個電子，但也可以不滿足，a對、m層上和l層上的電子數(shù)都是k層的4倍，b對電子首先占據能量低的電子層，如果m層中有電子，則l

8、層中必定有8個在m層中有32個電子不可能地，c有誤的絡離子的最外層電子數(shù)通常為2或8，存在核電源負荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8的絡離子，如存在d對。【答案】c問題組3 10e-和18e-微粒8 .下述微粒子的電子數(shù)相同的組為()A.Na和K B.CH4和NHC.NH和Cl- D.O2-和o各微粒子電子數(shù)分別為a中Na :10、K :18； b中： CH4:10、NH:10； c中： NH:10、Cl-:18； d中： O2-:10、O:8?！敬鸢浮縝9 .以下各問題的物質由核發(fā)電負荷數(shù)為110的元素體組成，請?zhí)顚懟瘜W式【導學編號：】(1)由原子核內沒有中子的原子和最外層的電子數(shù)為5的原子構成的化合

9、物分子是(2)L層的含有5個電子的原子和只含有1個電子的原子結合形成的分子是(3)從兩個原子核結合成十個電子的分子(4)從5個原子核結合到10個電子的分子是根據兩個原子的最外層電子數(shù)可知，這些個的兩個原子都處于應與穩(wěn)定結構一致的比例關系，另外由于核電源負荷數(shù)為110的元素體，(1)為NH3，(2)為NH3，(3)為兩個原子核，因此處于原子比例關系回答，答案，答案，答案。10 .已知a、b、c、d是中學化學中常見的4種不同的微粒子。 在這些個之間有如圖所示的轉換關系(1)如果a、b、c、d都是10電子的微粒子，請寫下來。a的化學式是，d的化學式是。(2)如果a和c是18電子的微粒子，b和d是10

10、電子的微粒子，請寫如下使a和b在溶液中反應的絡離子方程式?！窘馕觥空{查了常見的10電子、18電子的微粒子和微粒子之間的轉化關系。 在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎上，觀察分塊圖，容易考慮NH OH-NH3 H2O的反應，其次考慮HF OH-=F- H2O，聯(lián)想到h2s oh。(1)HF或者NH H2O(2)H2S OH-=HS- H2O (或HS- OH-=S2- H2O )【規(guī)則的總結】巧記10電子、18電子微粒子1.10電子微粒2.18電子微粒元素體核外電子構型與元素體化學性質的關系基礎初探元素體結構和性質金屬元素體非金屬元素惰性氣體元素最外層的電子數(shù)一般小于4一般為4以上八(he

11、是二)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定安定下來得失電子能力揮發(fā)性電子易得電子很難得到、失去電子調整價格只表示正價既有正價，也有負價零價探索熱升華思考的探索1 .試著描繪鈣元素原子的構造圖像，分析為什么鈣元素在化學反應中顯示還原性【提示】鈣元素原子的結構圖像，在其最外層有2個電子，形成容易失去電子的Ca2，顯示還原性。2 .描繪氧原子的結構形象，分析氧元素體的常見價格的嘗試。提示：氧原子的結構示意圖是氧容易得到2個電子形成O2-所以氧元素體的常見價格是-2價。認知熱升華1 .元素體性質與原子最外層電子構型的關系2 .元素體的價數(shù)與原子結構的關系金屬元素體非金屬元素惰性氣體元素僅示出正價，一般與最外層電子數(shù)相等

12、，例如，有正價和負價兩種，最高正價=最外層電子數(shù)，最低負價=最外層電子數(shù)-8，零價關閉標題組1 .在核發(fā)電負荷數(shù)為118的元素體中，下述記述正確的是()a .最外層只有一個電子的元素體一定是金屬元素體b .最外層只有兩個電子的元素體一定是金屬元素體原子核外各層的電子數(shù)相等的元素體不一定是金屬元素體d .核電源負荷數(shù)為17的元素體容易得到1個電子在核電源負荷數(shù)為118的元素體中，最外層只有一個電子的元素體是h、Li、Na，其中h是非金屬元素，因此a項錯誤，最外層只有兩個電子的元素體是He、Be、Mg，其中He是惰性氣體元素，因此， b項是錯誤的原子核以外的各層的電子數(shù)相等的只有Be，因為那是金屬元素體，所以c項是錯誤的核電源負荷數(shù)17的元素體的原子結構模式圖，因為在其最外層有7個電子，容易得到1個電子成為8個電子的穩(wěn)定構造，所以d項是正確的?！净卮稹縟2 .下列元素體的最高時價為5價的為()美國國家航空航天局克里斯蒂安普德解析可知p原子結構的示意圖從元素體最高價=元素體原子的最外層電子數(shù)中選擇c?！敬鸢浮縞3 .下圖所示的微粒子獲得電子的能力最強的是()【解析】原子核外電子層數(shù)越少，最外層(不滿足)上的電子越多，顯示的微粒子得到電子的能力越強，所以b項是正確的。【答案】b4 .元素體x的最高正值和負值的絕對值之差為6，元素體y原子次外層