3.3 鹽類水解的應用2010.10.27.ppt

1、鹽的水解，思考問題：溶解在水中的NH4NO3固體的變化是什么？1.粒子變化：NH4NO3、NH4 NO3、NH3H2O，溶液：C(H) C(OH)，呈酸性；2.水的電離程度增加；3.能量改變，溫度降低；1.定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與溶液中水電離產(chǎn)生的氫或氫結合形成弱電解質的反應稱為鹽的水解。精華：被鹽電離的離子與被水電離的離子反應，形成弱電解質，破壞水的電離平衡，促進水的電離。1.鹽的水解和水的電離平衡；鹽離子與氫或氫氧結合，形成弱電解質平衡。鹽的水解有兩個平衡：(3)結果：氫和羥基濃度的相等關系被破壞，溶液是酸性或堿性的。4.條件：鹽必須溶于水，并含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。5.特點：可逆(中

2、和的逆反應)，弱吸熱。1。鹽的水解。影響因素：內部因素：鹽的性質，1。鹽的水解，制備指南p62，相應的酸越弱，電離越困難，水解后的羥基濃度越高，酸堿度越高，酸離子與氫的結合能力越強，堿性越強。例如：氫氧化鎂，氯化鈉，三氯化鋁，相應的酸，氯化氫，堿，鹽對應不同的弱堿，相應的堿，酸度，6，影響因素：內部因素：鹽的性質，1。鹽的水解，制備指南p62，鹽相應于相同的弱酸，Na2CO3 NaHCO3，相應的酸，hco3h2co。正鹽水解度和酸式鹽水解度，6。影響因素：內部因素：鹽的自然外部因素：溫度、濃度和溶液酸堿性的變化(1)溫度越高，水解度越大(水解越熱)；2)濃度越小，水解度越大(水解越稀)；3)

3、改變溶液的酸堿度可以抑制或促進水解。1。鹽的水解、剝離、移動方向、h值、ph值、Fe3的水解度、存在條件、加熱、用水稀釋、引入鹽酸、加入碳酸氫鈉、填寫表格：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H、顏色變深。練習：在CH3COONa，Na2CO3，F(xiàn)eCl3，KCl，NaNO3，Al2(SO4)3(1): _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)多元弱酸鹽的水解是逐步進行的，而酸離子有幾個負電荷，可以寫出幾個方程。(3)

4、多元弱堿性鹽的水解：只寫一個方程。(4)“=”用于雙水解進行到底時，“”和“”用于氣體和不溶性物質。常見和典型的雙水解反應：雙水解：當兩種水解條件相反的鹽溶液混合時，它們會相互促進，增加雙方的水解度。NH4HC 3-H2O NH3H2O H2CO 3，2Al 33S 2-6H2O=2Al(OH)33H 2，2Al 33S 2-6H2O 2Al(OH)33H 2，2fe33co32-3h2o2fe (oh) 33co2，Al33alo2-6h2o4al (oh) 3，F(xiàn)e33C Lo-3H2O OFe(OH)33H 1O，練習：雙水解離子方程式的書寫：(1)Al3和S2-, (2)Al3和Al2

5、-，在溶液中，na=ch3co-ch3co oh，na h=ch3co-oh-，(2)電荷守恒：溶液中所有陽離子攜帶的正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子攜帶的負電荷數(shù)。整個解決方案是電中性的。，(3)質子守恒：(水電離的氫和氫守恒)，鈉=CH3COO-CH3COOOH，氫-=CH3COO，鈉氫=CH3COO-OH-，物質守恒，質子守恒，電荷守恒，氫-=CH3COOOH，Na2S溶液，Na3PO4溶液，鈉氫=oh-2s2-hs-，鈉氫=OH-3po 4 3-2 hpo 4-2-h2po 4-，碳酸氫鈉溶液，鈉氫=羥基-碳酸氫-CO32-，鈉氫=羥基-碳酸氫-CO32-，Na2S溶液問題1:為什么用熱水

6、配制的氯化銅溶液是混濁的？如何準備清晰的解決方案？熱水：加熱能促進水解，用氯化銅(吸熱)制備氯化銅溶液。為防止渾濁，應加入少量的_ _ _ _ _ _稀鹽酸。1.化學實驗中鹽的水解。問題2:用熱水制備硫酸鐵溶液時。我們如何用熱水制備澄清的硫酸鐵溶液？總結：配制Fe2(SO4)3溶液時，應加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并先加入少量稀H2SO4。相應的酸，(2)試劑瓶的選擇，問題3，為什么玻璃塞不能用于含有Na2S和Na2CO3的試劑瓶？NH4F溶液能用于玻璃瓶嗎？注意：橡膠塞通常用于實驗室儲存的堿性溶液試劑瓶，例如

7、，橡膠塞用于儲存Na2CO3溶液，co32-H2O 3-oh-SiO 2 2oh-=SiO 2 32-H2O，(3)加熱并蒸發(fā)可水解鹽溶液，問題4:通過蒸發(fā)氯化鐵溶液并將其燃燒得到的最終固體產(chǎn)品是什么，為什么？加熱促進水解鹽酸的揮發(fā)。雖然Al3被水解產(chǎn)生Al(OH)3和H2SO4，但H2SO4是高沸點酸，不容易揮發(fā)。加熱只能蒸發(fā)水分，所以仍然得到固體Al2(SO4)3。3H2SO4 2Al(OH)3=Al2(SO4)3 6H2O，問題5:加熱并蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液后得到的固體是什么？Al2 (SO4) 36h20al (oh) 33h2so4，F(xiàn)e (oh) 3，Na2CO3，CaCO3

8、，Na2SO4，(NH4) 2so4，完全分解。如何從三氯化鐵溶液中制備三氯化鐵固體？加熱三氯化鋁6H2O以獲得三氯化鋁？判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液所得固體的組成，并在蒸發(fā)溶液的過程中不斷通入氯化氫氣體。在干燥的氯化氫氣流中加熱。Fe33H2OFe(OH)33H，(4)雜質去除：問題6，加熱可以去除硝酸鉀溶液中的少量Fe3離子嗎，并解釋原因？為了除去溶液中某些離子的雜質，應該考慮鹽的水解。練習：加熱攪拌可以去除氯化鎂溶液中的Fe3，加入一定的試劑過濾。下列試劑是合適的：(A . N . H3H2O B . NaOH C . na2co 3 . MgO 3e . MgO F . Mg(OH)2，DEF，

9、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解。問題7:使用化肥的植物灰不能與銨態(tài)氮肥料混合。為什么？草木灰不應與銨態(tài)氮肥料混合。草木灰的成分是K2CO3，它通過水解呈堿性，而銨氮肥通過水解呈酸性。NH4H2O、NH3H2O、混合后，OH-和H被中和成水，這使得兩種鹽的水解平衡強烈向右移動，然后產(chǎn)生大量的NH3H2O，NH3H2O進一步分解成NH3并逃逸，從而降低肥料效率。滅火器的原理，塑料管里的藥是什么？外管里放了什么藥？泡沫滅火器中的藥物為碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液。Al33H2O Al (OH) 33H，HCO 3-H2O H2O 3OH-，通式：Al33HCO 3-=Al(OH)33CO 2；泡沫滅火器的原理是雙重

10、水解。藥物為Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液。為什么高溶解度的碳酸鈉不能代替碳酸氫鈉？原因是等量的Al2(SO4)3產(chǎn)生較少的CO2，并且CO2生成速率較慢。al 33 HC 3-al(oh)33 co 2 al 33 co 32-3h2o 2 al(oh)33 co 2，日常生活中的鹽水解，問題8:明礬(KAl(SO4)212H2O)可用于凈化水的原理。Al(OH)3膠體具有較大的表面積和較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮雜質形成沉淀，起到凈化水的作用。堿性條件下清除油污的能力很強。問題9:為什么用熱蘇打灰溶液清洗油污是好的？問題10:鎂很難與水反應。如果加入一些氯化銨，會立即產(chǎn)生大量氣體

11、？為什么？工業(yè)生產(chǎn)中的鹽水解，NH4 H2O NH3H2O H，鎂2H=Mg2 H2，0.1摩爾/升下列溶液的酸堿度按降序排列為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ H2SO4 NH3。H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3 coona HCl CH3 cooh ba(oh)2，在下列濃度相同的溶液中，c(CO32-)的大小關系依次為(Na2CO 3 Na2CO 3 h2co 3(NH4)2co 3 h4hc 3。在下列具有相同物質數(shù)量和濃度的溶液中，最大的c(NH4)是(a . NH4Cl b . NH4 HSO 4c . ch3co H4 d . nh4hc o 3，b)，它是在CH3COONa溶液中滴加的。溶液：堿性中性酸性。通常，當n(ch3co-):n(ch3co oh)=1:1時，電離占主導地位。酸堿度為7時，交流=-鈉。注意：強酸和弱堿之間的反應，HCl NH3H2O=NH4Cl H2O，“剛剛完全反應”和“溶液是中性的”之間的區(qū)別，1摩爾1摩爾。對于指示劑的選擇，實踐：氯化鐵溶液中有以下平衡。當氯化鐵溶液被加熱時，溶液的顏色將不斷加深，并且可以獲得紅棕色的透明溶液。向該液體中加入氯化鎂溶液會產(chǎn)生以下現(xiàn)象。連續(xù)加熱三氯化鐵溶液，蒸發(fā)并燃燒，得到的固體可以是。在制備氯化鐵溶液