2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——鹵素(Cl、Br、I)學(xué)案

1、第二節(jié)富集在海水中的元素鹵素(Cl、Br、I)考綱定位全國卷5年考情1.掌握氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解海水中提取Br2、I2的原理和方法。3了解氯及其重要化合物的制備方法。2017年：卷T10(D)；卷T28(4)；卷T9(B)2016年：卷T10(D)、T28；卷T28(2)(4)；卷T7(C)、T9(C)2015年：卷T7(D)、T28(1)；卷T7(C)、T12、T282014年：卷T8(B)、T13(B)；卷T27(2、3)2013年：卷T7(C)；卷T10(A)考點(diǎn)1| 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第66頁) 考綱知識整合1Cl2的性質(zhì)及其應(yīng)用(寫出有

2、關(guān)化學(xué)方程式)Cl2在通常情況下，是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解2體積Cl2，密度比空氣的大。(1)與金屬反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與水反應(yīng)溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式為2KICl2=I22KCl。與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2新制氯水的成分、性質(zhì)及應(yīng)用(1)成分(2)性質(zhì)(3)應(yīng)用Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HC

4、lO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配3次氯酸的性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。4漂白粉的性質(zhì)(1)主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。(2)化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2水溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH。與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。(3)在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2

5、CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。應(yīng)用體驗(yàn)正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性。()(2)Cl2與過量Fe反應(yīng)生成FeCl2。()(3)1 mol Cl2通入足量的水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol。()(4)工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。()(5)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸。()(6)氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，溶液的pH變大。()(7)氯水的殺菌消毒是因?yàn)楹蠧l2，Cl2有強(qiáng)氧化性

6、。()(8)漂白液呈堿性的原因是ClO水解。()(9)漂白粉在空氣中久置可生成CaCO3。()(10)用Cl2消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物對人體有害。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1氯及其化合物的主要性質(zhì)及有關(guān)應(yīng)用1(高考組合題)下列說法正確的是_(填序號)。(1)(2016四川高考)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化(2)(2016上海高考)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性(3)(2014江蘇高考)新制飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2(4)(2016全國卷)利用次氯酸具有強(qiáng)氧化性可用

7、于漂白織物(5)(2016全國卷)濃HCl制備純凈Cl2時(shí)可讓氣體產(chǎn)物先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水(6)(2014全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(7)(2016全國卷)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性(8)(2015浙江高考)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可【答案】(2)(3)(4)(7)2如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液D飽

8、和氯化鈉溶液D解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。3(2015北京高考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)

9、混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HCl ClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HclO CH3COOBA將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。B飽和NaClO溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO與Cl會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。DHClO有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO反應(yīng)生成HClO，

10、增強(qiáng)其漂白性。(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。(3)對于燃燒反應(yīng)，Cl2也可以作助燃劑(即氧化劑)。(4)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。(5)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。命題點(diǎn)2氯水的多重性質(zhì)4(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液A在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H

11、2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應(yīng)，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。5在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ）A加入

12、有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在B向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確。鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液一定會生成氯化銀白色沉淀，但不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤。Cl2H2OHClHClO是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸和次氯酸均可與

13、NaOH反應(yīng)，不能證明含有HClO，故D錯誤。(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。 因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(3)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。命題點(diǎn)3新型含氯化合物的性質(zhì)遷移應(yīng)用6氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化

14、合價(jià)為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。7(2018濟(jì)南調(diào)研)二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯可溶于水，但常溫下難與水反應(yīng)，加熱時(shí)會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時(shí)放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_。(2)二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過程

15、中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)12ClO22H2O4HClO4Cl211O2(2)2ClO22OH=ClOClOH2O考點(diǎn)2| 鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(yàn)(對應(yīng)學(xué)生用書第69頁) 考綱知識整合1鹵素單質(zhì)的相似性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都

16、能與堿溶液反應(yīng)：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2鹵素的遞變性鹵素(從FI)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X)3鹵素及其化合物的特性氟無正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡皮塞AgBr具有感光性，見光易分解，可用于照相的底板碘I2遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華I

17、2易溶于有機(jī)溶劑食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨提醒：(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能將鐵氧化為Fe2。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。4鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液 有機(jī)層(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液 藍(lán)色溶液，表明有I高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1鹵素及其化合物性質(zhì)和鹵素離子的檢驗(yàn)1下列說法正確的是_(填序號)。(1)(2017全國卷)

18、清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作為先用酒精清洗，再用水清洗(2)(2016江蘇高考)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)(3)(2016上海高考)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3(4)(2015廣東高考)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2I2(5)(2015山東高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于Cl(6)(2014重慶高考)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(7)(2014全國卷)

19、用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(8)(2014四川高考)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色(9)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br(10)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封【答案】(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)(10)命題點(diǎn)2鹵素單質(zhì)性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)探究2為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子