《電能到化學(xué)能（1）》課件-必修2.ppt

1、電能到化學(xué)能(第一課時(shí)),電解原理及應(yīng)用,導(dǎo)電原理,金屬 金屬內(nèi)部的自由電子定向移動(dòng) 電解質(zhì)溶液 陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),填表2-7,列舉我們學(xué)過(guò)的電解反應(yīng)實(shí)例,電解池的構(gòu)造,直流電源,與正極連接的是陽(yáng)極,與負(fù)極連接的是陰極,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),離子的運(yùn)動(dòng)方向,陽(yáng)離子陰極 陰離子陽(yáng)極,分析并實(shí)驗(yàn): P42 電解CuCl2溶液,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽(yáng)極（失電子能力）：Cl- OH- 含氧酸根,a：電解本身型 如CuCl2 b：放氫生堿型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極（得電子能力）：Cu2+ H+

2、Na+,. CuCl2溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍(lán) 陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：Cu2+ 2e- Cu,. NaCl溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍(lán) 陰極：產(chǎn)生氣體， 酚酞溶液變紅,電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：2Cl- 2e- Cl2 陰極：2H2O 2e- 2OH- H2,. CuSO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體 陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)： 陰極：2Cu2+ 4e- 2Cu 陽(yáng)極： 2H2O 4e- 2O2 4H+,. H2SO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：2H2O 4e- 2O2 4H+ 陰極：4H+ 4e- 2

3、H2 ,. Na2SO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：2H2O 4e- O2 4H+ 陰極：4H2O 4e- 2H2 4OH-,. NaOH溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體 陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： 2H2O 4e- 2O2 4H+ 陰極：4H+ 4e- 2H2 ,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,與區(qū)：電解本身型 如CuCl2 與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl 與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,小結(jié),