金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用.ppt

1、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用,常見(jiàn)的金屬礦物資源,金礦,鉑礦,（一）金屬元素在自然界的存在,游離態(tài) 化合態(tài),一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用,（二）金屬的冶煉,使金屬離子得到電子變成金屬原子。,將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過(guò)程。,1、定義：,2、實(shí)質(zhì)：,（金和鉑）,（絕大多數(shù)金屬）,（三）金屬冶煉的一般方法,1、熱分解法,適用于 的金屬。,不活潑,如：Hg、Ag,加熱分解其氧化物。,思考：能用加熱Na2O、MgO的方法來(lái)冶煉Na和Mg嗎？,2、電解法,冰晶石,適用于 的金屬。,非?；顫?如：K、Ca、Na、Mg、Al,電解其熔融鹽或氧化物。,“熔融”是熔融態(tài)而不是水溶液。 必須是離子化

2、合物，共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電。,注意：,3、熱還原法,適用于 的金屬,大部分中等活潑,如：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,C、CO、H2、活潑金屬Al等,用還原劑還原其氧化物,常見(jiàn)的還原劑：,實(shí)驗(yàn) 4 -1,藥品裝置：,操作步驟：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,1、組裝裝置；,2、加入鋁粉、氧化鐵粉的混合物；,3、加少量KClO3，插入鎂條，點(diǎn)燃。,鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，有熔融物落入沙中。,化學(xué)反應(yīng)：,鋁熱反應(yīng),1、概念：,2、原理：,3、鋁熱劑：,4、反應(yīng)特點(diǎn)：,鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)。,鋁和某些金屬氧化物（如Fe2O3、Cr2O3、V2O5）

3、組成的混合物。,高溫下進(jìn)行，并放出大量的熱,5、應(yīng)用：,冶煉高熔點(diǎn)的金屬 焊接鋼軌。,(1)焊接鋼軌， (2)冶煉金屬。,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：,其它的鋁熱反應(yīng)：,c. 物理提取法,極不活潑,適用于 的金屬。,如：Pt、Au,用淘洗的方式進(jìn)行富集。,a. 火法煉銅,b. 濕法煉銅,4、其它冶煉方法,(1)節(jié)約礦物資源 (2)節(jié)約能源 (3)減少環(huán)境污染,（四）合理開(kāi)發(fā)和利用金屬礦物資源,1、主要途徑：,提高金屬礦物的利用率,減少金屬的使用量,加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用,使用其他材料代替金屬材料,2、回收金屬的意義：,本課小結(jié),一、金屬元素在自然界中的存在形式,二、金屬的冶煉原理及步驟,三、金屬的冶煉

4、方法,四、合理開(kāi)發(fā)和利用金屬礦物資源的主要途徑,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,電解法,熱還原法,熱分解法,物理方法,金屬活動(dòng)性逐漸減弱,鋁熱反應(yīng),1. 冶煉金屬常用以下幾種方法： 以C、CO或 H2 作還原劑還原 利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原 電解法 熱分解法。 下列金屬各采用哪種方法還原最佳(填序號(hào))。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬( ) (2)Na、Mg、Al等活潑金屬( ) (3)Hg、Ag等不活潑金屬 ( ) (4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬( ),練 習(xí),2. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是( ) A.WO3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5,C,3. 下列敘述正確的是（ ） A工業(yè)上用電解