分子的性質(zhì)-經(jīng)典!!!.ppt

1、第三節(jié)分子的性質(zhì)、知識復(fù)習(xí)、共價鍵、通過原子間電子對共享的相互作用、電負(fù)性、元素的原子價分子中吸引耦合電子的能力。使用H2，Cl2，HCl，H2O電子分析鍵耦合電子是否偏移與什么有關(guān)？a=b，孔劉電子對偏轉(zhuǎn)，a b，孔劉電子對偏轉(zhuǎn)Cl，非極性，相對正電荷，相對負(fù)電性，摘要判斷方法，同一非金屬元素原子間形成的共價鍵非極性耦合，其他非金屬元素原子間形成的共價鍵，分子的極性取決于什么？孔劉電子對，分析方法：1，從力的角度分析，在ABn分子中，A-B鍵被認(rèn)為是AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A的合力是否為零來判斷。F和=0，非極性分子(極性抵消)，F(xiàn)和0，極性分子(極性不抵消)兩個按鈕的極性徐璐抵

2、消(F和=0)，整個分子沒有極性，電荷分布均勻，非極性分子。180、F1、F2、F和=0、10430、1。常見分子的組成和分子的極性、直線型非極性、直線型非極性、直線型非極性、三角形極性、平面三角形非極性、正四面體型非極性、BF3:NH3 F2、F3、，練習(xí)，評價合價法判斷下一個分子是極性分子還是非極性分子。PCl3，CCl4，CS2，SO2，非極性分子，3，在電荷分布中判斷分子的極性，假設(shè)：在分子中正電荷的作用集中于正電中心負(fù)電荷的作用，關(guān)注思維和交流P47，根據(jù)圖228思考和回答以下問題。1，以下雙原子分子中的極性分子是什么，哪些是非極性分子？H2 O2 Cl2 HF 2，以下非金屬元素分

3、子中，哪一個是極性分子，哪一個是非極性分子？P4 C60 3，以下化合物分子中極性分子和非極性分子是什么？CS2 HCN H2O2 PH3 BF3 SiH4 CHCl3，洗手的時候為什么手里沾了水？生活現(xiàn)象，表24某些分子的范德瓦爾斯力，討論：影響范德瓦爾斯力的因素是什么？如何解釋F2Cl2的熔化，在沸點時鹵團質(zhì)逐漸升高？第二，范德華力及其對物質(zhì)特性的影響，(結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大)，(分子的極性越大，范德華力越大)，2，說明：(1)范德華力不屬于化學(xué)鍵，范德華力很大。(2)范德華力主要影響物理特性(熔體、沸點、溶解度等)?；瘜W(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。范德華力：分子間

4、作用力，例如，以下特性判斷正確，可以用范德華力解釋的是()a，沸點：HBr HCl B，沸點：CH3CH2Br HCl D，OH的氫原子的活性：HOHC2H5OH如何在分子間氫鍵的原因探索，分子的性質(zhì)，結(jié)論：H2O NH3 HF高于主族氫化合物的沸點。H2O NH3 HF除了范德火之外還有一種作用力嗎？3，氫鍵分子間作用力，(僅在某些分子中)，1，氫鍵的形成條件：2，氫鍵的影響(熔點，沸點，密度，可溶性)，NH3，H2O，HF的熔化，沸點以上水凝固時體積膨脹密度減小的牙齒性質(zhì)可以解釋為氫鍵。3，氫鍵的類型，分子內(nèi)氫鍵分子間的氫鍵，沸點是誰高？科學(xué)愿景：生物大分子的氫鍵，溫高脂素，1，以下各組物

5、質(zhì)中沸點從高到低的順序一致：a，HIHBrHClHF B，H2TeH2SeH2SH2O C，NH3AsH3PH3 D，CH4GeH4SiH4 2，以下化合物的分子間氫主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，第三節(jié)分子的性質(zhì)，第三節(jié)分子的性質(zhì)，A和C不能徐璐溶解，A、B在A中的溶解度大于C中的溶解，A和B沒有化學(xué)反應(yīng)，影響物質(zhì)溶解性的因素：影響固體溶解性的主要因素是_ _氣體溶解性的主要因素。，溫度，溫度，壓力，4，可溶性，類似可溶性：非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般溶于極性溶劑。例如極性溶劑H2O非極性溶劑CCl4、汽油、苯等一些經(jīng)驗是“類似溶解”規(guī)律，如何用類似的商業(yè)化規(guī)律

6、理解它們的溶解度不同？2在日常生活中，為什么要用乙酸乙酯等有機溶劑溶解油漆呢？CH4是非極性分子，NH3是極性分子，根據(jù)類似的常用方法，NH3容易溶解于極性溶劑H2O，NH3和H2O之間形成氫鍵，也促進了NH3的溶解。是的，因為油漆是非極性分子，有機溶劑(如乙酸酯)也是非極性溶劑，水是極性溶劑。按照類似的商業(yè)化規(guī)律應(yīng)用有機溶劑溶解油漆，不用水嗎？(威廉莎士比亞、有機溶劑、溶劑、溶劑、溶劑、溶劑)練習(xí)：3你怎么能理解汽油在水中的溶解度很小呢？4低碳酒精與水相互溶解，而高碳酒精在水中的溶解度很低，我們怎么能理解呢？因為汽油是非極性分子，所以水是極性溶劑。根據(jù)實踐5物質(zhì)的溶解性“相似溶用”的一般規(guī)律

7、，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解性大于水中。以下的話是對的。()A溴、碘單質(zhì)、四氯化碳中鹵B溴、碘單質(zhì)、四氯化碳為化合物CBr2、I2為非極性分子。2.下一個操作利用了類似的常用原理，即，用稀硝酸進行銀鏡反應(yīng)實驗的試管B用鹽酸將裝有石灰水的燒杯C用酒精沖洗為碘升華實驗的燒杯D用汽油油漆的手洗干凈。問題研究，1 .以下物質(zhì)中，能溶于水的是()A氯化鈉B脂肪C碘單質(zhì)D氨E HCl F甲苯，A，D，E，B，C，F(xiàn)，C，D，科學(xué)視野：表面活性劑和細(xì)胞膜，(通常分子式相同)(2)結(jié)構(gòu)徐璐鏡像。(3)在三維空間中不能重疊。2，手性分子判斷有手性異構(gòu)體的分子，3，有機物是否有手性異構(gòu)體。其中的碳原子_ _

8、 _ _ _ _ _ _個，4，5，手性，1以下化合物中含有手性碳原子：()a . ccl 2 f2b . ch 3c h cooh c . ch 3c H2 oh d . choh，練習(xí)：1以下化合物中含有手性碳原子CHO COOH或COO，CH2OH，CH2OH CH2ONa，4分子表達(dá)式為C4H10O的有機物具有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡單為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，*，5，葡萄糖分子具有，4，應(yīng)用生命科學(xué)，生產(chǎn)手性藥物，必須分離手性異構(gòu)體，5，手性，5，手性合成只能得到一種，主要是一種手性分子，它的手性異構(gòu)體是得不到的，或很少得到的。5，手性，1等元素的氧酸，牙齒元素的化合價

9、越高，含氧酸的酸性越高。原因：無機酸可以用作(HO)mROn，如果圣山元素R牙齒相等，則N的值越大，R的正電荷向R移動ROH的O電子，因此由于水分子的作用，使H進一步電離會提高酸性。2氧酸的強度隨著分子中連接中心原子的非氧含量的增加而增加。也就是說，在(HO)mROn中，N值越大，酸性越高。6，無機氧酸分子的酸性，6，無機氧酸分子的酸性3，比較了主族元素或相同周期元素的最高價含氧酸的酸性，根據(jù)非金屬強弱進行比較。相同的主族，由上至下，非金屬元素的最高價逐漸含有氧酸酸性。相同的周期，從左到右，非金屬元素的最高價逐漸含有氧酸酸性。練習(xí)：1眾所周知，氧酸可以用通食XOm(OH)n來表示。例如，如果X為S，則m=2，n=2，則牙齒表達(dá)式表示H2SO4。一般來說，在牙齒式中，M的大是強酸，