2018屆九年級化學(xué)上冊 第4章 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第3課時）自主學(xué)案滬教版

1、第四章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程的寫入和應(yīng)用(第三課)【學(xué)習(xí)目的】1、通過交流與討論，運用元素體保存的思想，學(xué)習(xí)解決有關(guān)的補正預(yù)算2、通過學(xué)習(xí)，掌握質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程的混合修正算法?！緦W(xué)習(xí)過程】活動1 :建構(gòu)元素體保存思想，學(xué)習(xí)解決相關(guān)的簡單預(yù)算學(xué)生閱讀p107觀察和思考，理解兩種不同解法的依據(jù)交流和討論學(xué)生寫的內(nèi)容，人民教師進行做評估(在解法2中，必須注意學(xué)生，其中的要素全部被轉(zhuǎn)換)。變形訓(xùn)練1，生成8g過氧化鎂，氧和鎂各需要多少g？活動2 :探索質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的混合修正計算。例1 .實驗室常用的過氧化水素水和二氧化錳混合取氧。 現(xiàn)在，將2.5g二氧化錳放入裝有100g過氧化水素水的玉

2、米瓶中，完全反應(yīng)后，剩馀混合物的質(zhì)量為100.9g。 請完成下一個問題(1)根據(jù)測定的反應(yīng)中生成的氧瓦斯氣體的質(zhì)量設(shè)為g。(2)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌爐渣并干燥，爐渣的質(zhì)量稱為g。(3)修正參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。變形訓(xùn)練1 :在實驗室加熱30 g氯元素酸鉀元素(kclo3)和二氧化錳的混合物取氧，完全反應(yīng)后殘留的固體質(zhì)量為20.4g。 請進行訂正：(1)生成氧的質(zhì)量為g；(2)原混合物中的氯元素酸鉀元素的質(zhì)量?；顒? :初步理解雜質(zhì)量的修正計算有的學(xué)生將12克石灰石放入100克稀鹽酸(足量)燒杯中，對一盞茶起反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6 (雜質(zhì)與鹽酸沒有反應(yīng))。 求出這種石灰石中

3、碳酸鈣元素的質(zhì)量分數(shù)嗎？變化訓(xùn)練2 :將含有雜質(zhì)的鋅板10g (雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)，也不溶于水)放入稀硫酸100g中正好完全反應(yīng)。 反應(yīng)后得到的混合物的總質(zhì)量為109.8g。 (Zn H2SO4=ZnSO4 H2)。(1)根據(jù)“反應(yīng)后生成的氫瓦斯氣體的質(zhì)量”的法則，反應(yīng)后生成的氫元素的質(zhì)量為：(2)鋅板中亞金屬鉛的質(zhì)量分數(shù)電子依從性訓(xùn)練1 .使硫磺粉4g在規(guī)定質(zhì)量的氧瓦斯氣體中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。(1)在第一次實驗中，參加反應(yīng)的s、O2和生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比是多少？(2)在第二次實驗中生成GSO 2。(3)將第三次實驗生成的SO2的質(zhì)量填入表中。2 .為了測定某黃銅(銅、壓鑄鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，將某同級生取20g黃銅樣品放入裝有200g稀硫酸的燒杯中，正好完全反應(yīng)(銅和稀硫酸沒有反應(yīng))，測定燒杯中殘留的219.8g佗物質(zhì)的總質(zhì)量，并嘗試進行了校正計算(1)生成氫瓦斯氣體的質(zhì)量g。(2)該黃銅樣品中的銅的質(zhì)量百分率和所使用的稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量百分率。 (導(dǎo)出校正計算過程)3 .某興趣小組為了測定實驗室放置的一株長過氧化水素水中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率，實驗測定的相關(guān)數(shù)據(jù)如下二氧化錳1.0克過氧化水素水68.0 g克剩馀的混合物67.4 g克直到質(zhì)量不