高中化學(xué) 3.2.3《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1

1、第三章自然元素第二節(jié)氮?dú)庋h(huán)一、教材分析(a)知識背景氮及其化合物是元素化合物知識的重要組成部分。這一節(jié)的教科書通過閃電這一自然現(xiàn)象刺激學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì)。通過自然界中的氮循環(huán)，氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮、一氧化氮、二氧化氮、氨、銨鹽、硝酸等。然后通過觀察、思考和實(shí)驗(yàn)探究了解這些重要物質(zhì)的性質(zhì)和用途。了解學(xué)習(xí)過程中人類活動對自然氮循環(huán)和環(huán)境的影響。(二)知識框架(氮的性質(zhì)，氮的固定)氮和固氮硝酸及其應(yīng)用氨和銨氮肥氮?dú)庋h(huán)(硝酸的性質(zhì))(氨的性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì))人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響(酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化)(三)新教材的主要特點(diǎn)：摘要：從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必需的知識和能力入手，主要介

2、紹了重要代表的性質(zhì)和用途，同時(shí)注重培養(yǎng)學(xué)生觀察問題和綜合分析問題的能力。二.教學(xué)目標(biāo)(a)知識和技能目標(biāo)1.了解自然界的氮循環(huán)以及人類活動對氮循環(huán)的影響；2.通過了解生物固氮和人工固氮的形式，了解N2、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)；3.通過觀察和思考活動，了解NH3和銨鹽的性質(zhì)以及銨態(tài)氮肥的使用；4.通過觀察和思考活動了解硝酸的性質(zhì)。(二)過程和方法目標(biāo)1.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)和分析材料性質(zhì)的能力；2.了解物質(zhì)濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，并進(jìn)一步了解實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。(三)情感態(tài)度和價(jià)值目標(biāo)1.通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程以及滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；

3、2.通過介紹酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，我們可以了解人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)(一)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：氮、氨、銨鹽和硝酸的特性。難點(diǎn)：硝酸的氧化性。(2)方法上的重點(diǎn)和難點(diǎn)通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)和分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)而理解實(shí)驗(yàn)中變量控制的重要性。第四，教學(xué)準(zhǔn)備(a)學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)覽第二節(jié)-氮?dú)庋h(huán)2.找到氮循環(huán)的數(shù)據(jù)，一起畫一張氮循環(huán)圖，寫一篇短文。關(guān)注哪些含氮物質(zhì)參與氮循環(huán)以及它們是如何轉(zhuǎn)化的。(二)教師準(zhǔn)備1.教學(xué)媒體和課件；2.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。3.2.3 硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)【說明】硝酸是三大工業(yè)酸之一，

4、是重要的化工原料和重要的化學(xué)試劑。讓我們一起討論它的性質(zhì)。在黑板上寫字 5。硝酸及其應(yīng)用學(xué)習(xí)任務(wù)根據(jù)你所知道的硝酸和酸的性質(zhì)預(yù)測硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1拿一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心翼翼地吹濃硝酸的味道。實(shí)驗(yàn)2在兩個(gè)試管中各放一小塊銅，分別加入少量4摩爾/升稀硝酸和14摩爾/升濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3用金屬鐵代替實(shí)驗(yàn)2中的金屬銅進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象。交流討論多媒體投影中需要討論的問題：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并回答以下問題：1.填寫以下表格：實(shí)物試驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象結(jié)論理論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)32.通過實(shí)驗(yàn)，你對硝酸的氧化性了解多少？3.濃硝酸通常儲存

5、在棕色試劑瓶中。為什么？4.總結(jié)硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)？【板書歸納】學(xué)生歸納，教師評論，板書1.物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性，溶于水，熔點(diǎn)低，密度比水高。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)不穩(wěn)定性-在光下容易分解：4hno 3 2H2O 4no 2O2問題如何保存濃硝酸？(2)強(qiáng)氧化性：(規(guī)則：濃硝酸一般還原為NO2，稀硝酸一般還原為一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)。(與除金、鉑和鈦以外的金屬反應(yīng)(濃硝酸在常溫下能鈍化鐵和鋁)銅4硝酸(濃縮)=銅(NO3)2 2 NO22H2O3Cu 8HNO3(稀釋)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O討論1.鐵在稀硝酸中的反應(yīng)方程式是什么？2.為什么濃硝酸可以裝在鐵

6、或鋁容器里？與一些非金屬單質(zhì)(如碳)反應(yīng)C 4HNO3(濃縮)CO24 NO22H2O討論在正常情況下，當(dāng)濃硝酸或稀硝酸用作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物的規(guī)律是什么？濃硝酸通常被還原為NO2，稀硝酸通常被還原為NO，因此在相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。你認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？請陳述你的理由?！緮⑹隆空莆詹牧媳举|(zhì)的目的是為了更好地利用它。第二次世界大戰(zhàn)期間，由于德國占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者玻爾被迫離開祖國。他堅(jiān)信自己將來會回到祖國，并決心離開自己心愛的諾貝爾獎(jiǎng)。為了不讓獎(jiǎng)牌落入德國人手中，他將獎(jiǎng)牌溶解在溶液中，并將其保存在瓶子里。丹麥被德國軍隊(duì)占領(lǐng)后，納粹闖入了波爾的家，甚至連獎(jiǎng)牌的影

7、子都沒有找到。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取了黃金，并重新鑄造了獎(jiǎng)牌。該溶液為王水(由濃鹽酸和濃硝酸按3: 1的體積比混合而成)。另一個(gè)例子是，食品中的硝酸鹽是無毒的，但在一些細(xì)菌的作用下，它會被還原為有毒的亞硝酸鹽，導(dǎo)致食物中毒。注意不要吃腐爛的食物，因?yàn)樗懈嗟膩喯跛猁}?！緦?dǎo)讀】閱讀P78人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動對自然界氮循環(huán)的影響導(dǎo)致的主要環(huán)境問題是什么？(酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化)【課堂小結(jié)】學(xué)生獨(dú)立完成課本第81頁的“概括與整合”。課堂練習(xí)1.打開裝有濃硝酸的試劑瓶蓋。觀察到的現(xiàn)象是，原因是。將兩根玻璃棒分別浸入濃氨水和濃硝酸中?，F(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2.濃硝酸在實(shí)驗(yàn)室呈黃色的原因是化學(xué)反應(yīng)方程式為。因此，保存濃硝酸的方法是。3.濃硝酸氧化的原因是。4.將濃硝酸分解的氣體收集在試管中，然后將試管插入水中?？赡艿默F(xiàn)象是化學(xué)方程式是。5.將KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中?，F(xiàn)象是加入了幾滴硝酸。原因是離子方程式是。